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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 綜合訓練（七）化學計算 1.(2018·臺州模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)目小于NA B.標準狀況下,11.2 L Cl2與足量的水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.17 g CH3F和H2S的混合氣體中含有9NA個電子 D.1 mol分子式為C2H6O的有機物中含有的碳氧鍵的數(shù)目一定為NA 2.(2018·杭州二中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A.常溫常壓下,18 mL水中含有的分子數(shù)目約為N

2、A B.1 L 1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的N數(shù)目為2NA C.足量的MnO2與100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA D.1.00 mol NaCl中含有約6.02×1023個NaCl分子 3.(2018·上虞中學模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA B.標準狀況下,11.2 L甲醇含有的氫原子數(shù)大于2NA C.100 mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成Cl2的分子數(shù)為0.3NA D.1 mol苯分子中含有3NA

3、個碳碳雙鍵 4.(2018·楚門中學模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.100 g含蔗糖分子質(zhì)量分數(shù)為34.2%的溶液中含氫原子數(shù)為2.2NA B.1 mol甲基(H)所含的電子數(shù)為7NA C.標準狀況下,8 g SO3中所含質(zhì)子的數(shù)目為4NA D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA 5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應曲線 反應溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 3

4、0 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A.第4組實驗的反應速率最慢 B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L-1 C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L-1 D.第3組實驗的反應溫度低于30 ℃ 6.某溫度下,在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s時達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol。反應進程如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.前12 s內(nèi),A的平均反應速率為0.025 mo

5、l·L-1·s-1 B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化學計量數(shù)之比b∶c=1∶2 D.12 s內(nèi),A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ 7.(2018·浙江綠色評價聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法不正確的是 (　　) A.ΔH1=ΔH2+ΔH3 B.ΔH1<0,ΔH2>0,ΔH3<0 C.將煤轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出的熱量多 D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒,從提高煤燃燒利用率來看是得不償失的 8.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1。取10 mL該濃硫酸與a mL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液

6、,其物質(zhì)的量濃度為b mol·L-1,則a、b分別為(　　) A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2 C.a>10,b<9.2 D.a>10,b=9.2 9.某溶液中含K+、Al3+、N、S。取500 mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重得到9.32 g固體1,并收集到224 mL(標準狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K+的濃度為(　　) A.0.08 mol·L-1 B.0.04 mol·L-1 C.0.02 mol·L-1 D.0.01 mol·L-1 10.1.52 g銅鎂合金完全

7、溶解于50 mL密度為1.40 g· mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 (　　) A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% D.恰好得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL 11.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol

8、 NaOH的溶液,完全反應,生成NH31 792 mL(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1 12.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是(　　) A.升高溫度,H2S濃度增大,表明該反應是吸熱反應 B.通入CO后,正反應速率逐漸增大 C.反應前H2S物質(zhì)的量為

9、7 mol D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 13.SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。 (1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知: 2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=b kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g)　ΔH=c kJ·mol-1 寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:? 　。? (2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2S

10、O3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2,其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1,測得容器內(nèi)總壓強與反應時間的關(guān)系如圖所示。 ①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為　　　　。? ②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率v正(C)與A點的逆反應速率v逆(A)的大小關(guān)系為v正(C)　　　　(填“>”“<”或“=”)v逆(A)。? ③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=　　　　(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。? 14.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

11、(1)氧化—還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下: NONO2N2 ①反應Ⅰ為NO+O3NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　 mol。? ②反應Ⅱ中,當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為　　　　。? (2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為　　　　。? (3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+

12、氧化的產(chǎn)物主要是N、N,請寫出生成等物質(zhì)的量的N和N時發(fā)生反應的離子方程式:　。? (4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,N的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的N完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣　　　　 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。? 參考答案 綜合訓練(七)　化學計算 1.C　A項,題中沒有給出溶液的體積,無法計算N的數(shù)目,錯誤;B項,氯氣與水反應為可逆反應,不能進行完全,錯誤;C項,因CH3F和H2S的相對分子質(zhì)量均為34,質(zhì)子數(shù)均為18,故17gCH3F和H2S的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,電子數(shù)為9NA,正確;D項,C2H6O有兩種同

13、分異構(gòu)體:CH3CH2OH、CH3OCH3,則含有的碳氧鍵數(shù)目可能為NA或2NA,錯誤。 2.A　A項,18mL水的質(zhì)量約為18g,物質(zhì)的量為1mol,則含水分子數(shù)為NA,正確;B項,因N水解,則1L1mol·L-1硫酸銨溶液中含N的物質(zhì)的量小于2mol,錯誤;C項,足量二氧化錳與濃鹽酸反應,隨著反應進行,鹽酸由濃變稀,稀鹽酸與二氧化錳不反應,且反應過程中鹽酸揮發(fā),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,錯誤;D項,NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成,NaCl中不存在NaCl分子,錯誤。 3.B　A項,16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA,但所含分子數(shù)不確定,錯誤;B項,甲醇在標準狀況下為液體,

14、11.2L甲醇的物質(zhì)的量大于0.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,正確;C項,當濃鹽酸變稀后,反應停止,故生成Cl2的分子數(shù)小于0.3NA,錯誤;D項,苯分子中不含有碳碳雙鍵,錯誤。 4.C　A項,溶劑水中也含有氫原子,錯誤;B項,1mol甲基中所含電子數(shù)目應為9NA,錯誤;C項,標準狀況下,8gSO3中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為×40=4mol,正確;D項,CH3COOC2H5的水解是可逆反應,1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA,錯誤。 5.D　由圖像可知,1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應速率有快慢之分。第4組實驗,反應所用時間最長,故反應

15、速率最慢,A正確;第1組實驗,反應所用時間最短,故反應速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5mol·L-1,B正確;第2組實驗,鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5mol·L-1,C正確;由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30℃,D錯誤。 6.C　A項,根據(jù)化學反應速率的定義,v(A)==0.05mol·L-1·s-1,錯誤;B項,達到平衡時,消耗B的物質(zhì)的量為(0.5-0.3)mol·L-1×2L=0.4mol,消耗A的物質(zhì)的量為(0.8-0.2)mol·L-1×2L=1.2mol,則b為1,達到平衡時,消耗A的速率與

16、生成B的速率之比等于3∶1,錯誤;C項,b∶c=0.4∶0.8=1∶2,正確;D項,根據(jù)反應方程式,可知12s內(nèi),A和B反應放出的熱量為0.4QkJ,錯誤。 7.D　A項,由蓋斯定律可知,反應熱與反應的路徑無關(guān),只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,正確;B項,煤與氧氣反應生成二氧化碳的過程放熱,即ΔH1<0,煤與水反應生成一氧化碳和氫氣的過程吸熱,即ΔH2>0,一氧化碳、氫氣燃燒放熱,即ΔH3<0,正確;C項,ΔH1>ΔH3,氫氣和一氧化碳完全燃燒放出的熱量比直接燃燒煤放出的熱量多,正確;D項,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后燃燒,產(chǎn)生的熱量大,錯誤。 8.C　由c=可知,稀釋前后,有

17、,即,則b=9.2×,而對于硫酸溶液來說,濃度越大,密度越大,故<1,因此b<9.2。 9.A　固體1為BaSO4,n(BaSO4)=0.04mol,則原溶液中含0.04molS;所得氣體為NH3,n(NH3)=0.01mol,則原溶液中含0.01molN;固體2為Al2O3,n(Al2O3)=0.005mol,則原溶液中含0.01molAl3+。根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中含K+的物質(zhì)的量n(K+)=0.08mol-(0.03+0.01)mol=0.04mol,c(K+)==0.08mol·L-1。 10.D　A項,設該合金中銅的物質(zhì)的量為xmol,鎂的物質(zhì)的量為ymol,則有正確;B項

18、,HNO3的物質(zhì)的量為(50mL×1.40g·mL-1×63%)÷63g·mol-1=0.7mol,其物質(zhì)的量濃度為=14.0mol·L-1,正確;C項,該合金失去電子總的物質(zhì)的量為(0.01+0.02)mol×2=0.06mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量之和為=0.05mol,設NO2物質(zhì)的量為amol,N2O4物質(zhì)的量為bmol,,NO2體積分數(shù)為80%,正確;D項,由反應過程中N原子守恒可知,存在如下關(guān)系:n(HNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NaNO3),則n(NaNO3)=(0.7-0.04-0.02)mol=0.64mol,NaOH溶液的體積為=0.64L=640m

19、L,D項錯誤。 11.C　0.1mol氫氧化鈉先將NH4HSO4反應完,再反應(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故與H+反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,則可知道NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,故(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24g-115g·mol-1×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g·mol-1≈0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為1.87∶1,故選C。 12.C　A項,升高溫度,H2S濃度增大,說明平衡向逆反應方向移動,逆反應吸熱,正反應放熱,錯誤;B項,通入CO氣體瞬

20、間正反應速率增大,達到最大值,進而向正反應方向建立新的平衡,正反應速率逐漸減小,錯誤;C項,設反應前H2S的物質(zhì)的量為nmol,容器的容積為1L,則 　CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1 n(始)/mol　10　　　n　　　　0　　　　0 n(變)/mol　2　　　2　　　　2　　　　2 n(平)/mol　8　　n-2　　　2　　　　2 因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應,所以有K==0.1,解得n=7,正確;D項,根據(jù)上述計算可知CO平衡的轉(zhuǎn)化率為20%,錯誤。 13.答案: (1)SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)　ΔH=(a-2b

21、+2c) kJ·mol-1 (2)①45%?、??、?4 300 解析: (1)已知:①2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)　ΔH1=akJ·mol-1,②H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH2=bkJ·mol-1,③H2O(l)H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由①-②×2+③×2得反應SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)　ΔH=ΔH1-2ΔH2+2ΔH3=(a-2b+2c)kJ·mol-1;(2)①設氧氣起始物質(zhì)的量為a,A點時消耗氧氣的物質(zhì)的量為x, 　　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3 起始量/mol　2a　　　　a

22、　　　　0 變化量/mol　2x　　　　x　　　2x 剩余量/mol　2a-2x　a-x　　　2x 圖中A點時,根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比則,x=0.45a,SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%;②由圖像分析可知,T1℃時,B點是平衡狀態(tài),A點反應未達到平衡狀態(tài),故v逆(A)T1,v正(B)

23、y　　　2y 根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比,則,y=0.9a,平衡常數(shù)Kp= =24300。 14.答案: (1)①1　②4∶3　(2)3∶1 (3)2NO+3H2O+4Ce4+N+N+6H++4Ce3+　(4)243a 解析: (1)①在反應NO+O3NO2+O2中,每產(chǎn)生1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,在生成標準狀況下11.2LO2時,n(O2)=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol。②反應Ⅱ中,當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,反應的化學方程式是6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O,在該反應中,NO2是氧化劑,變?yōu)檫€原產(chǎn)物

24、N2;CO(NH2)2是還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物N2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4∶3。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得:3CO+2NO1.5N2+3CO2,化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為3∶1。(3)在酸性條件下,NO被Ce4+氧化所得產(chǎn)物主要是N、N,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得生成等物質(zhì)的量的N和N時反應的離子方程式是2NO+3H2O+4Ce4+N+N+6H++4Ce3+。(4)在進入裝置Ⅳ的溶液中,N的濃度為ag·L-1,要使1m3該溶液中的N完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則反應過程中失去電子數(shù)目是1000××NA。設該過程中消耗標況下氧氣的體積是VL,則反應中得電子數(shù)目是V÷22.4×2×(2-0)×NA,根據(jù)得失電子守恒,×NA=V÷22.4×2×(2-0)×NA,解得V≈243a。