（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型六 信息型方程式書寫特訓(xùn)1.常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示：(1)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案(1)21(2)2H22NON22H2O解析(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)為Ce4H2Ce3H，反應(yīng)中Ce元素的化合價(jià)由4價(jià)降至3價(jià)，Ce4為氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至1價(jià)，H2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(2)根據(jù)圖示反應(yīng)為：2Ce4H2=2Ce32H，反應(yīng)為：4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，將反應(yīng)×2反應(yīng)消去Ce4、Ce3，總反應(yīng)為2H22NO2H2ON2。2.已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的化學(xué)方程式：_。答案NiCl2·6H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl3.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S (2)4NOx(52x)O22H2O=4HNO34.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_；濾渣的成分是_(填化學(xué)式)。(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣。已知濾渣的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：若控制溫度40 、pH8，則濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。若控制溫度80 、pH2，可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12 (圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：_。答案(1)把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等(任選一種即可)SiO2、CaSO4(2)FeOOH2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H解析(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣的成分是SiO2、CaSO4。(2)根據(jù)濾渣的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40 、pH8時(shí)，濾渣的主要成分是FeOOH。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價(jià)是3，可知ClO把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H。5.SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因：_。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是：_。答案S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析Na2S2O3溶液顯堿性的原因是硫代硫酸根離子水解，注意水解分步，方程式為：S2OH2OHS2OOH。根據(jù)反應(yīng)過程的圖示，加入氯化鋇后得到的白色沉淀是硫酸鋇，說明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)為：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6.用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案4NH34NOO24N26H2O解析根據(jù)流程圖，用V2O5作催化劑，氨氣、氧氣和NO反應(yīng)生成N2和水，反應(yīng)方程式是4NH34NOO24N26H2O。7.在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)0.25 時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，制備H2 時(shí)最好控制_。答案2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析由圖可知當(dāng)0.25時(shí)得到的產(chǎn)物是甲醛，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OHO22HCHO2H2O；在制備H2時(shí)由于在0.5時(shí)選擇性最高，所以最好控制0.5。8.將天然氣壓入吸收塔，30 時(shí)，在T.F菌作用下、酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖：(1)過程中H2S發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)過程的離子方程式是：_。答案(1)氧化(2)4Fe2O24H4Fe32H2O解析(1)考查氧化還原的基本概念判斷。由圖可知，過程中H2S變成了S，S元素由2價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng)。(2)考查陌生氧化還原離子方程式的書寫及配平方法，由圖可知過程是FeSO4和氧氣反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，注意題干中說脫硫過程在酸性環(huán)境中。