課時(shí)7 常見(jiàn)的酸和堿河北8年中考命題規(guī)律 年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020選擇3濃硫酸的稀釋2推斷、探究31(2)；35(2)堿的性質(zhì)和用途；鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)212020選擇、探究7；35(2)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)212020選擇7鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2探究、計(jì)算35(6)；36氫氧化鈣的檢驗(yàn)；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)112020填空、探究28(2)；30；35氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)532020選擇、探究7；35(1)氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應(yīng)；鹽酸的性質(zhì)222020填空、探究29(3)、35酸的用途；硫酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)242020填空、探究30(1)、36(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)222020選擇、填空7；31(3)與指示劑反應(yīng)；堿的化學(xué)性質(zhì)22 常見(jiàn)的酸和堿是河北中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要如下幾方面：濃硫酸的稀釋；酸和堿的用途；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)考查；化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)考查。預(yù)計(jì)2020年，在選擇題、填空題、探究題中聯(lián)系其他知識(shí)點(diǎn)綜合性考查可能性很大。河北8年中考真題演練 酸的性質(zhì)和用途1(2020河北中考7題2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )A酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2(2020河北中考3題2分)如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ),A.收集氧氣) ,B.測(cè)溶液pH),C.取用液體) ,D.稀釋濃硫酸)32020河北29(3)題2分生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)。用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為_(kāi)。42020河北中考35(2)題1分用什么洗掉MnO2?【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是_。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)，由此推測(cè)MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。 堿的性質(zhì)和用途52020河北中考35(4)題1分小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：_。6(2020河北中考28題)如圖所示，在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開(kāi)彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶?jī)?nèi)。 氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與燒瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。中考考點(diǎn)清單 酸、堿與指示劑的作用(2020、2020、2020年考查)酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性堿性中性紫色石蕊溶液_色_色_色無(wú)色酚酞溶液_(不變色)紅色_【特別提醒】能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對(duì)酸堿溶液作出定性判斷，而對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定pH值。 常見(jiàn)的酸(高頻考點(diǎn))1酸：在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是_的化合物?！咎貏e提醒】在溶液中能解離出H的化合物不一定是酸，陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸。2幾種常見(jiàn)的酸：濃鹽酸和濃硫酸(1)物理性質(zhì)和用途(2020、2020、2020、2020年考查) 酸溶液濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)_液體_液體氣味有_氣味_氣味揮發(fā)性(打開(kāi)瓶蓋時(shí)的現(xiàn)象)_(有白霧)_(無(wú)現(xiàn)象)用途金屬除銹、制造藥物等用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等 (2)特性：a濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象。b濃H2SO4：濃H2SO4的吸水性(2020年考查)：敞口放置濃H2SO4，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液?！咎貏e提醒】敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。(3)濃硫酸的稀釋(2020、2020、2020年考查)a操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿著器壁注入_，并不斷攪拌。切不可將_倒入_中。b原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂?，由于水的密度小于濃硫酸，水?huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險(xiǎn)。3酸的化學(xué)性質(zhì)(必考點(diǎn))常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液_無(wú)色酚酞_與活潑金屬的反應(yīng)(高頻考點(diǎn))(置換反應(yīng))酸活潑金屬鹽氫氣Mg2HCl=MgCl2H2Mg_=_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_=ZnSO4_Fe2HCl=_FeH2SO4=_與金屬氧化物的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸金屬氧化物鹽水Fe2O36HCl=_(除鐵銹)Fe2O33H2SO4=_(除鐵銹)CuO2HCl=_CuOH2SO4=_ 化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸堿鹽水NaOHHCl=_2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸鹽(新)鹽(新)酸CaCO32HCl=_Na2CO3H2SO4=_【特別提醒】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍。 常見(jiàn)的堿1堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH的化合物。【特別提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。(1)幾種常見(jiàn)的堿常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見(jiàn)的堿NaOHCa(OH)2俗名火堿、_、_熟石灰、_顏色、狀態(tài)_固體_粉末溶解性_水，溶解時(shí)放出大量熱_于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無(wú)吸水性保存方法及原因密封保存：因?yàn)镹aOH易_而潮濕，易與_而變質(zhì)密封保存：因?yàn)镃a(OH)2易與_而變質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性【特別提醒】NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時(shí)，要小心，不要長(zhǎng)時(shí)間與其接觸。常見(jiàn)堿的用途(2020、2020年考查) 堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來(lái)除油污Ca(OH)2建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物的反應(yīng)堿非金屬氧化物鹽水2NaOHCO2=_Ca(OH)2CO2=_(用于檢驗(yàn)CO2)2NaOHSO2=_與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))堿酸鹽水2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))堿鹽(新)鹽(新)堿2NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_【特別提醒】堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH2實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)原因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH設(shè)問(wèn)：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)或_。答：能檢驗(yàn)，其原理與方法二相似。歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說(shuō)明已變質(zhì)。如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾。探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來(lái)判斷NaOH是否存在；加入過(guò)量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過(guò)濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)a分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過(guò)觀察久置的Ca(OH)2溶液或Ca(OH)2固體溶于水后是否有白色不溶物來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。b方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2c探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液滴加無(wú)色酚酞試液，若變紅，則說(shuō)明Ca(OH)2部分變質(zhì)，若不變紅，則說(shuō)明Ca(OH)2全部變質(zhì)。向?yàn)V液通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。分析：由于Ca(OH)2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀鹽酸，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象確定會(huì)有CaCO3，防止誤判沒(méi)有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無(wú)色酚酞試液或用CO2與其反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)確定都可行。d聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣。中考重難點(diǎn)突破 酸堿指示劑與溶液的酸堿性【例1】(2020杭州中考)下列生活中的常見(jiàn)物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色的是( )A食醋 B檸檬汁C糖水 D肥皂水【解析】酸性和中性溶液都不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選D。【思路指導(dǎo)】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關(guān)鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。 1.(2020巴中中考)小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是( )A紫色 B藍(lán)色C紅色 D無(wú)色 常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途【例2】(2020衡陽(yáng)中考)如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是( ) A甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D丁圖中，試紙變藍(lán)色【解析】甲圖中濃H2SO4有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出，剩下的是碳元素，現(xiàn)象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應(yīng)生成銅，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，現(xiàn)象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現(xiàn)象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無(wú)明顯現(xiàn)象。故選D。2.小剛同學(xué)制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質(zhì)除去水分( )A稀鹽酸 B濃鹽酸C濃硫酸 D稀硫酸 常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途 【例3】(2020日照中考)如圖所示，實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時(shí)實(shí)驗(yàn)后，U型管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況( )AA處下降，B處上升BA、B兩處都下降CA處上升，B處下降DA、B兩處都不變【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，容器內(nèi)氣壓降低，因此現(xiàn)象是A處上升，B處下降。故選C。3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是( ) H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3A BC D中考備考方略一、選擇題1(2020上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2(2020聊城中考)根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列做法不能達(dá)到目的的是( )A用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線B用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多C用燃燒的小木條放入集氣瓶?jī)?nèi)來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿D用肥皂水涂在蚊蟲(chóng)叮咬處止癢3如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)( ) A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D無(wú)法判斷4(2020裕華區(qū)模擬)在我們身邊化學(xué)無(wú)時(shí)無(wú)處不在，下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( )A無(wú)水酒精清洗手機(jī)屏幕B含燒堿的洗滌劑去除油煙機(jī)上的油脂C清水洗滌衣服上的白色汗?jié)nD汽油洗滌衣服上的油跡5(2020裕華區(qū)模擬)類比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。下列說(shuō)法正確的是( )A鐵、鋁等金屬能和稀酸反應(yīng)，所以金屬銅也能和稀酸反應(yīng)B稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應(yīng)，所以醋酸也能和碳酸鹽反應(yīng)C水結(jié)冰后不再流動(dòng)，所以結(jié)冰后水分子也不再運(yùn)用D食鹽水能導(dǎo)電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導(dǎo)電二、填空及簡(jiǎn)答題6(2020武漢模擬)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題： (1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是_。(2)反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)開(kāi)色。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_(填序號(hào))。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的_。三、實(shí)驗(yàn)探究題7(2020重慶中考)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成_色。(2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B中無(wú)現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實(shí)驗(yàn)和結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評(píng)價(jià)：老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪隷(填數(shù)字)也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必須要換試劑，將_溶液換成_溶液。8(2020玉林中考)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敞口放置了一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包堿石灰的成分展開(kāi)了探究?！咎岢鰡?wèn)題】他們要探究的問(wèn)題是_?！静殚嗁Y料】堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計(jì)。【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過(guò)程如下：小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包堿石灰樣品中不含_。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把過(guò)程所得物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色?！窘忉屌c結(jié)論】根據(jù)以上探究：(1)你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(2)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是_?！具w移應(yīng)用】下列氣體：氫氣 氧氣 一氧化碳 氯化氫 二氧化硫 氨氣，不能用堿石灰干燥的是_(填字母序號(hào))。A BC D9(2020蘇州中考)2020年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)測(cè)得碳酸飲料的pH_7(選填“”、“”或“”)。(2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是_(填序號(hào))。A將pH試紙剪成幾段使用B將pH試紙直接插入待測(cè)液中C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D將pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上E讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(3)本次實(shí)驗(yàn)中滴管使用出現(xiàn)了如圖1圖4所示的四種常見(jiàn)錯(cuò)誤操作。請(qǐng)你從這四幅圖中任意選擇一幅(請(qǐng)寫(xiě)明所選圖的序號(hào))，具體說(shuō)明改正錯(cuò)誤的方法_。,) ,),) ,)(4)使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對(duì)比、_(填一項(xiàng))等優(yōu)點(diǎn)。10(2020上海中考)為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)如圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度_(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 甲 乙 丙(2)如圖(乙和丙)所示，同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中。一段時(shí)間后，丙中液面高于乙。說(shuō)明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測(cè)得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過(guò)程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。四、計(jì)算應(yīng)用題11(2020宜昌中考)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。