抓住要點 明辨概念 物質(zhì)的化學(xué)變化中，質(zhì)量守恒定律是所有化學(xué)變化都遵循的定律，是研究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)。下面就對質(zhì)量守恒定律的一些容易出錯習題、知識點進行診斷，幫助同學(xué)們加強對相關(guān)知識的理解與掌握。易錯題1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）。 A紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大 D蠟燭燃燒后質(zhì)量減小錯因分析 錯選A、B、D是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關(guān)鍵詞沒有抓住。不選C是因為不明確質(zhì)量守恒定律的適用范圍。 正確解法 解答有關(guān)質(zhì)量守恒定律概念性習題時，注意要明確質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中相等的量是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。因此首先要判斷反應(yīng)是否是化學(xué)反應(yīng)，其次找準反應(yīng)物和生成物，最后分辨清參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量。紙燃燒化為灰燼，發(fā)生的是化學(xué)變化，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成了氣體，散逸到空氣中，該現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋。鎂條燃燒，生成氧化鎂固體，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因為空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，該現(xiàn)象也可用質(zhì)量守恒定律解釋。濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大，是因為濃硫酸吸收了空氣中的水分，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，是因為蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，二氧化碳散逸到空氣中，該現(xiàn)象也可用質(zhì)量守恒定律解釋。 參考答案 C易錯題2 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ）。 原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)的總質(zhì)量； 物質(zhì)的種類；物質(zhì)的體積；物質(zhì)的狀態(tài) A B C D錯因分析 錯選、是由于對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容沒有記住。錯選是由于不能用原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。正確解法 本題主要考查對質(zhì)量守恒定律宏觀和微觀兩個方面的理解。從微觀看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子發(fā)生變化，分裂成原子，原子再重新組合成新分子（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。而參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子總數(shù)和生成物分子總數(shù)由于原子的組合方式改變，可能相等也可能不相等。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)變成了生成物（新物質(zhì)），所以物質(zhì)的種類一定發(fā)生了變化，而物質(zhì)的體積和狀態(tài)則可能發(fā)生變化，也可能不變。參考答案 D