第九單元溶液1.（2018德州）右圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是（ C ）溶解度/gt1 t2 溫度/甲乙丙 At2時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲 B由t2降到t1析出晶體最多的是甲溶液 C由t2降到t1丙溶液濃度一定不發(fā)生變化 D甲乙丙三種物質溶解度都隨溫度升高而增大解析：根據(jù)溶解度曲線圖可以判斷t2三種物質的溶解度是甲乙丙，A說法不正確；等質量的三種物質的飽和溶液溫度由t2降到t1，析出晶體最多的是甲溶液，B說法不正確；溫度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2降到t1，一定不會析出晶體，所以溶液的濃度一定不會發(fā)生變化，C說法正確；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，D說法不正確。2.（2018梧州）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時，溶溶解度：abcB隨溫度的升高，c物質的溶解度減小Ct3時，將30克a加入50克水中可以得到80克溶液Dt1時，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等答案：C解析：根據(jù)溶解度曲線判斷t2時，溶溶解度：abc；隨溫度的升高，c物質的溶解度減?。籺3時，a的溶解度為50g，將30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1時，a和c的溶解度相等，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等。故選C。3.（2018棗莊）溶解度是定量表示物質客解性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A60時，三種物質中溶解度最大的是硫酸銨B三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大Ct時，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質質量分數(shù)為37.5%D80時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20，析出晶體的質量后者大解析；A、據(jù)圖可以看出，60時，三種物質中溶解度最大的是硫酸銨，正確；B、據(jù)圖可以看出，三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大，正確；C、t時，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，只能溶解20g，最終所得溶液溶質質量分數(shù)為37.5%，錯誤；D、80時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20，由于不知道飽和溶液的質量，故不能確定析出晶體質量的大小，錯誤；故選：CD。5.（2018濰坊）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是（）A物質M是硝酸鉀B溶液中溶質質量分數(shù)為37.5%C溶液中，溶質質量分數(shù)的關系是D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液解析：A、t1時150g水中加入60gM全部溶解，蒸發(fā)50g水后，沒有固體析出，低于t2降溫會析出晶體，說明M是硝酸鉀，正確；B、溶液中溶質質量分數(shù)為，正確；C、溶液中，的溶質質量分數(shù)為37.5%，的溶質質量分數(shù)為，的溶質質量分數(shù)要比小，不一定比大，錯誤；D、溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液，正確；故選：C。6.（2018濟寧）為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（）X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀容液為不飽和溶液ABCD解析：通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以X為NaCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故錯誤；X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為濃H2SO4，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確，故選：C。7.（2018東營）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙Bt1時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g 至35.0 g之間 Ct2時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純答案：D解析：A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，故A正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，故B正確；C、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，故C正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純，故D錯誤。故選：D。9.（2018天津）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。(1)將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是_(填字母)。A高錳酸鉀 B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是_ (填字母)。A燒堿 B硝酸銨 C氯化鈉 D濃硫酸(3)下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。溶解度隨溫度升高而增大的物質是_(填 “甲”或“乙”)。某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_(結果精確到0.1%)。將t2時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲_乙(填“<”、“=”或“>”)?！敬鸢浮?(1). D (2). C (3). 甲 (4). B (5). 28.6% (6). >【解析】(1)A高錳酸鉀溶于水是紫色溶液，不符合題意；B汽油難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；C面粉難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；D白糖溶于水是無色溶液，符合題意。故選D。(2)A燒堿溶于水放出大量的熱，不符合題意；B硝酸銨溶于水吸收大量的熱，不符合題意；C氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，符合題意；D濃硫酸溶于水放出大量的熱，不符合題意。故選C。(3)甲的溶解度隨溫度升高而增大。t1時，甲的溶解度是20g，則在t1時，100g水中最多能溶解20g甲；t2時，甲的溶解度是40g,則在t2時，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是飽和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%= 28.6%。t2時乙的飽和溶液降溫時，溶解度增大，溶質質量分數(shù)不變，甲的溶解度減少，溶質質量分數(shù)減小，因為t1甲的溶解度大于t2時乙的溶解度，所以t2時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲>乙。點睛：在溶解度曲線，溶劑的量都是100g，所以分析溶質的質量分數(shù)時，只需要比較溶質的多少即可，溶解度變大時，溶質不變，溶解度變小時，溶質質量等于減小后的溶解度。10.（2018陜西）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。(1)影響固體物質溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是_(只列出表達式)。(3)90時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:90時的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_?！敬鸢浮?(1). 溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）； (2). ×100； (3). 不飽和； (4). 93.5【解析】(1)根據(jù)影響固體物質溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30時KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80降溫到60析出晶體的質量分析解答。(1)影響固體物質溶解度大小的因素有溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30時KNO3的溶解度是45.8g，故30時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是×100；(3) 由80降溫到60析出晶體的質量為69g-10g=59g，結合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質量應為100g。由90降溫到80析出10g晶體可知，90時溶解的KNO3的質量為169g+10g=179g，此時KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50時，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50時，共析出晶體的質量為179g-85.5g=93.5g，故n值為93.5。點睛：重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決。11.（2018齊齊哈爾）請根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:(1)在_時，a、c兩種物質的溶解度相等。(2)在t2時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為_g。(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用_的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。(4)t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_。 (5)下列說法正確的是_。A.將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|的質量分數(shù)一定減小B.將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，其溶液的質量一定減小C.配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降溫結晶 (4).  c>b>a或cba (5). BC【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，在t1時，a、c兩條曲線有交點，故t1時a、c兩種物質的溶解度相等；(2) 由溶解度曲線可知，t2時a物質的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質，那么50g水中最多溶解25ga物質，故在t2時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為75g；(3)由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，故若a物質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純；(4) 由溶解度曲線可知，t2時a、b、c三種物質的溶解度大小關系是abc，故t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是 c>b>a（或cba）；(5)A、將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|的質量分數(shù)不一定減小，如升高溫度，此時溶質質量分數(shù)不變，錯誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1時c物質的飽和溶液升溫到t2，有C物質析出，其溶液的質量一定減小，正確；C、俯視讀數(shù)，數(shù)據(jù)偏大，容器內水的體積實際偏小，故配制的溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高，正確。故選BC。7