（通用版）2022年高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡章末綜合檢測 新人教版一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)1下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質，不正確；C項，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。2化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是()A平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小CKsp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強解析：選C。平衡常數的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離平衡常數增大，B不正確；酸的電離常數越大，酸性越強，D不正確。3(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法正確的是()A圖像中四個點的Ksp：abcdBAlPO4在b點對應的溶解度大于c點CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高溫度可使d點移動到b點解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數越大，則圖像中四個點的Ksp：acdb，A錯誤；b點溫度高，溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B正確；根據圖像可知，升高溫度，溶度積常數增大，則AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0，C錯誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D錯誤。4已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A水的離子積常數關系為Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點CB點對應的溫度下，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH7D升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點解析：選B。A項，溫度越高，水電離出的c(H)和c(OH)越大，水的離子積常數越大，由圖像知，溫度：ABCD，則Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，錯誤；B項，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH)變大，c(H)變小，可以實現(xiàn)從C點到D點，正確；C項，B點對應的溫度下，Kw1.0×1014，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯誤；D項，C點和D點均處于室溫，錯誤。5(2019·北京海淀模擬)室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()Aa點，pH2Bb點，c(CH3COO)c(NH)Cc點，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移動的結果解析：選B。醋酸是弱酸，0.01 mol·L1的醋酸溶液的pH2，故A錯誤；b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據電荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(NH)，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸銨溶液導致電離平衡逆向移動，故溶液c(H)減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，繼續(xù)加入醋酸銨相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHHCH3COO正向移動，但c(H)減小，故D錯誤。6(2019·沈陽高三模擬)下列說法中錯誤的是()A室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀較容易實現(xiàn)，說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計)D25 ，a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)c(Cl)，則Kb(NH3·H2O)解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同，則溶質為等物質的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，則滴加的NaOH溶液過量，根據電荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A項正確；根據難溶物質容易轉化為更難溶物質可知B項正確；將的分子、分母同時乘以c(H)：，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項正確；在25 下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1，根據物料守恒得c(NH3·H2O)(0.5a0.005) mol·L1，又c(H)c(OH)107mol·L1，故Kb(NH3·H2O)，D項錯誤。7下列溶液中微粒的物質的量濃度之間的關系不正確的是()ACa(ClO)2溶液中：c(ClO)c(Ca2)c(OH)c(H)BNaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(OH)2c(SO)C0.1 mol·L1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.2 mol·L1DCH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)解析：選B。ClO水解使溶液中c(OH)c(H)，但因水解程度小，故c(ClO)c(Ca)，A項正確；NaHSO3溶液中的質子守恒式應為c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO)，B項錯誤；碳元素在溶液中的存在形式為CO、HCO、H2CO3，由物料守恒知C項正確；若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質的量小于CH3COONa，故c(Na)c(Cl)。中性溶液中：c(H)c(OH)，根據電荷守恒式可得c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，結合物料守恒式c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)可得c(Cl)c(CH3COOH)，故c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)，D項正確。820 時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如圖所示。下列敘述正確的是()A鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B當鹽酸濃度大于1 mol·L1時，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學反應而溶解Cx、y兩點對應的溶液中c(Pb2)相等D當鹽酸濃度為1 mol·L1時，溶液中c(Pb2)一定最小解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關，與鹽酸濃度無關，A項錯誤；當鹽酸濃度大于1 mol·L1時，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學反應，B項正確；x、y兩點對應的溶液中c(Cl)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2)不同，C項錯誤；當鹽酸濃度大于1 mol·L1時，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學反應生成PbCl，溶液中c(Pb2)反而變小，D項錯誤。925 時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結合圖像知虛線代表醋酸濃度，實線代表醋酸根離子濃度，當pH5.5時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A正確；W點時，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將c(CH3COO)換成c(CH3COOH)，B正確；根據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，C正確；根據反應可得到0.05 mol NaCl，0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，則有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10(8分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答下列問題：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時，氯化銀的Ksp1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關，即c(Ag)·c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)c(H)(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9×101011(12分)25 時，部分物質的電離常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離常數1.7×105 Ka14.4×107Ka24.7×10113.0×108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_。(3)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H)B.Cc(H)·c(OH)D.E.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是_。(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數。(5)H濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_(填序號)。反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質的量AB反應過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3HClO。(2)酸的電離常數越小，同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力越強，即結合H由強到弱的順序為COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H)越?。浑婋x常數，稀釋過程中c(CH3COO)減小，增大；c(H)·c(OH)不變；醋酸稀釋時，c(H)減小，c(OH)增大，增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，c(H)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動，增大；升高溫度，c(H)·c(OH)增大；升高溫度，c(H)增大，c(OH)減小，減??；升高溫度，Ka增大。(4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數，pH變化越大，酸性越強，電離常數越大，則HX的電離常數大于醋酸的電離常數。(5)c(CH3COOH)c(HCl)，鹽酸與鋅反應，H被消耗，CH3COOH與鋅反應，H被消耗的同時，又由CH3COOH電離產生，即醋酸反應速率快，反應所需要的時間BA；開始時c(H)相同，反應速率AB；生成氫氣一樣多，參加反應的鋅的物質的量AB；c(CH3COOH)c(HCl)，醋酸反應速率快，反應過程的平均速率BA；A中有鋅剩余；B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019·杭州模擬).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質的量濃度/(mol/L)NaOH的物質的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系是_(填編號)。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：.(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應，HA的酸性強弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時HA為強酸，a>7時HA為弱酸。(2)根據電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離，判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質子守恒。答案：.(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列問題：(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液吸收標準狀況下6.72 L SO2時，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(2)T 時，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_。A3 B4C5D6(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根據表中數據，將濃度均為0.01 mol·L1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)幾種離子開始沉淀時的pH如表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液時，_(填離子符號)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“>”“”或“<”)。解析：(1)n(NaOH)0.1 L×3 mol·L10.3 mol，n(SO2)6.72 L÷22.4 L· mol10.3 mol，故溶質為NaHSO3。由于溶液顯酸性，可知HSO的水解程度小于HSO的電離程度，則c(H)c(SO)c(OH)，故離子濃度的大小關系為c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)。(2)根據題意可知在該溫度下水的離子積常數是1×1012，而不是1×1014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH)1×104 mol·L1。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時恰好完全中和，則c(H)1×104 mol·L1，則cpHlg (1×104)4。(3)從鹽溶液的pH可知，對應酸的電離能力(酸性強弱)：CH3COOHHClOHCN。0.1 mol·L1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。根據“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。(4)根據離子開始沉淀時pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀時，溶液中OH的濃度分別為106.4 mol·L1、103.6 mol·L1，兩種難溶物的離子配比相同，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2<