（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 仿真模擬練（四）7.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B加入石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉化為AlOC試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，應控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O解析：SiO2難溶于鹽酸，固體中含有SiO2；氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應生成Al(OH)3、Fe(OH)3，所以固體中含有Fe(OH)3，A項正確；Al(OH)3可溶于強堿，加入石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉化為AlO，B項正確；CaCl2·6H2O易失去結晶水，所以應控制條件防止其分解，C項正確；溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾液中除了有CaCl2，還會有氯化銨，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O，D項錯誤。答案：D8下列關于有機化合物的說法正確的是()A環(huán)己烷的二氯代物和十氯代物均只有4種B油脂在水解過程中發(fā)生了加成反應C蔗糖是葡萄糖的同系物D溴水可用來區(qū)分乙醇、乙酸、苯解析：在環(huán)己烷的鹵代物中，氯原子和氫原子可以等效替換，在這里把氯看作氫，氫看作氯是等同的，即二氯代物的種數(shù)和十氯代物的種數(shù)是相等的，選項A正確；油脂在水解過程中發(fā)生了取代反應，選項B錯誤；蔗糖分子式為C12H22O11，葡萄糖分子式為C6H12O6，不是相差若干個CH2，不互為同系物，選項C錯誤；乙酸和乙醇均溶于水，且不能被溴水氧化而使溴水褪色，無法區(qū)分，選項D錯誤。答案選A。答案：A9一種從含Br廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：項目Br2CCl4正十二烷密度/g·cm33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是()A用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小C用乙裝置將Br氧化為Br2D可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2解析：過濾時不需攪拌，選項A錯誤；丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項B錯誤；用乙裝置利用氯氣將Br氧化為Br2，選項C正確；可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案：C10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A60 g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子B光照條件下，16 g CH4與71 g Cl2反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NAC1 mol Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，轉移電子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L NO與NH3的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA解析：SiO2是硅原子和氧原子以12的比例形成的原子晶體，不是分子，A錯誤；CH4與Cl2發(fā)生反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五種物質，因此16 g CH4與71 g Cl2反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，B錯誤；1 mol Li完全反應轉移電子數(shù)為NA，C錯誤；22.4 L NO與NH3的混合氣體為1 mol，含有氮原子總數(shù)為NA，D正確。答案：D11增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是()ADCHP的分子式為C20H14O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1 mol DCHP水解時消耗2 mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析：由結構可以知道DCHP的分子式為C20H26O4，A錯誤；DCHP的結構對稱，含6種H，則一氯取代物有6種，B錯誤；DCHP含COOC，在堿性環(huán)境下水解，消耗2 mol NaOH，C正確；環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構型，則不可能共平面，D錯誤。答案：C12V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y的焰色反應呈黃色，Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是()AV、W、X可分別形成18個電子的氫化物分子BV、W、X原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大CZ的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強DY分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵解析：V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，甲為二氧化碳，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，乙的水溶液顯堿性，為氨氣，則V、W、X分別為C、N、O元素；Y的焰色反應呈黃色，Y為Na元素；Z原子最外層有7個電子，Z為Cl元素。C、N、O可分別形成18個電子的氫化物，如C2H6、N2H4、H2O2，故A正確；C、N、O是同一周期元素，原子的電子層數(shù)相同，半徑依次減小，故B錯誤；次氯酸為弱酸，硝酸是強酸，故C錯誤；氯化鈉是離子化合物，只含離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。答案：A13鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na)為電解質，電池反應為2NaxS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是()A放電時，Na作負極，反應式為Nae=NaB鈉硫電池在常溫下也能正常工作C放電時Na向正極移動D當外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，則x4解析：根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以Na作負極，S作正極，負極反應式為2Na2e=2Na、正極反應式為xS2e=S。放電時，負極反應為Nae=Na，故A正確；鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫作為電極反應物，則常溫下不能正常工作，故B錯誤；原電池放電時Na向正極移動，故C正確；正極反應為xS2e=S，當外電路通過0.25 mol電子時消耗16 g硫，硫的物質的量為0.5 mol，則x20.50.25，解得x4，故D正確。答案：B26鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。(1)制備無水AlCl3：實驗裝置如下。已知AlCl3 178 升華，在潮濕的空氣中易水解。實驗時應先點燃_(填“A”或“D”)處酒精燈，當觀察到_時，再點燃另一處酒精燈。裝置F的作用是_。(2)制取鋁氫化鈉：制取鋁氫化鈉的化學方程式是_。AlCl3配成有機溶液的目的是_。(3)鋁氫化鈉樣品性質探究和純度測定稱取一定質量實驗制得的鋁氫化鈉樣品(除含產(chǎn)物雜質外，還可能含有過量的NaH)，滴加足量的水，觀察到產(chǎn)生氣體，該氣體是_。向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性，也可能是_。為驗證猜想，可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，當觀察到_時，即可證明兩種猜想均成立。設計如下兩種裝置測定生成氣體的體積(若其他操作一致)，用甲裝置測得鋁氫化鈉的含量_乙裝置。(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)要制備鋁氯化鋁，所以裝置內就不要存有空氣，先點燃A處酒精燈，產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排裝置內的空氣，當D中充滿黃綠色氣體時，再點燃另一處酒精燈。氯氣有毒，污染空氣，AlCl3 178 升華，在潮濕的空氣中易水解，因此裝置F中裝有堿石灰，吸收未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置或防止AlCl3水解。(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl；AlCl3配成有機溶液，即防止了水解，又能夠增大接觸面加快反應，使AlCl3反應更充分。(3)NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。生成了NaOH呈堿性，生成了偏鋁酸鈉溶液水解顯堿性，可以向反應后的溶液中可再逐滴滴加鹽酸并振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和，開始沒有沉淀，然后鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，紅色溶液顏色逐漸變淺。利用甲裝置進行反應時，產(chǎn)生的氫氣和裝置內的氣體都進入到注射器內，測量出氫氣的體積偏大，即氫化鈉偏大，測得鋁氫化鈉的含量偏低，乙裝置中外接一個導管，平衡大氣壓，避免了裝置內的氣體對氫氣體積測定的影響。答案：(1)AD中充滿黃綠色氣體吸收未反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置或防止AlCl3水解(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl增大接觸面加快反應，使A1Cl3反應更充分(3)H2生成NaAlO2水解呈堿性開始沒有沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺(或消失)小于27利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2、AsO、Ca2等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：已知：Fe3、Cu2開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。KspCu(OH)22×1020AsOH2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為_g。(2)測定溶解液中的Fe2的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用_(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：_。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是_。(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過_mol·L1。(4)固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有_，由溶液獲得CuSO4·H2O，需要經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、干燥操作。(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：_。解析：(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為m(CuSO4)80 g。(2)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管，取用KMnO4溶液應使用酸式滴定管；MnO將Fe2氧化為Fe3，同時MnO被還原為Mn2，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3已除盡的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3已經(jīng)除盡；(3)溶液pH5，c(OH)109mol·L1，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過mol·L12×102mol·L1。(4)由以上分析可知固體的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外還有CaCO3，操作從溶液中獲得晶體，可蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，陽極發(fā)生氧化反應，陽極發(fā)生的電極反應方程式為Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2。答案：(1)80(2)酸式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則說明Fe3已經(jīng)除盡(3)2×102(4)CaCO3蒸發(fā)濃縮冷卻結晶(5)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu228碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJ·mol1。則5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)的H_。(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：I2(s)I(aq)I(aq)H<0；I2(s)2I(aq)I(aq)。溫度降低時，反應的平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)；反應的平衡常數(shù)的表達式為K_。(3)碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)I2(g)WI2(g)?，F(xiàn)準確稱取0.508 g碘和0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象n(WI2)t，其中曲線(0t2時間段)的反應溫度為450 ，曲線(從t2時刻開始)的反應溫度為530 。該反應H_0(填“>”或“<”)。反應從開始到t1(t13 min)時間內I2的平均反應速率v(I2)_。在450 時，該反應的平衡常數(shù)K的值為_。能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_(填選項字母)。AI2與WI2的濃度相等B容器內各氣體的濃度不再改變C容器內混合氣體的密度不再改變D容器內氣體壓強不發(fā)生變化解析：(1)已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1 966 kJ·mol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1 200 kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，將××得：5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H(1 200 kJ·mol1)×(1 966 kJ·mol1)×2017 kJ·mol1。(2)已知反應的H0，所以降低溫度平衡向正方向移動，則平衡常數(shù)增大；已知方程式I2(s)2I(aq)I，則其平衡常數(shù)表達式為：K。(3)升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；升高溫度時，WI2的物質的量減少，所以該反應向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，H0；因為v(WI2)1.20×102mol·L1·min1；由于反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(I2)1.20×102mol·L1·min1。反應開始時，碘的物質的量為n0.002 mol，反應達平衡時生成WI21.80×103mol，根據(jù)化學方程式可知，需要碘1.80×103mol參加反應，剩余碘0.000 2 mol，所以平衡時，c(WI2)3.6×102mol·L1，c(I2)0.004 mol·L1，因為W是固體，所以K9。反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。反應達平衡時，I2與WI2的濃度可能相等也可能不等，與反應初始濃度及轉化率有關，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；容器內各氣體的濃度不再改變，表示反應的正逆反應速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，B正確；平衡時各種物質的物質的量，即質量不變，容器的體積不變，所以密度不再變化，C正確；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，D錯誤。故答案為BC。答案：(1)2 017 kJ·mol1(2)增大(3)<0.012 mol·L1·min19BC35化學選修3：物質結構與性質(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過_方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體，以色列科學家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學獎?；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_。(2)PCl3的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型_。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。物質BF3BCl3BBr3BI3沸點/K172285364483四種鹵化物沸點依次升高的原因是_。B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為_。用BF3分子結構解釋反應BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_。(4)碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖?；卮鹣铝袉栴}石墨晶體中，層內CC鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在CC間的_共價鍵，而石墨層內的CC間存在_鍵。金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計算結果)。解析：(1)固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過X­射線衍射方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體。錳是25號元素，基態(tài)Mn原子的電子排布式為Ar3d54s2。(2)PCl3中P原子與3個氫原子相連，含有1個孤電子對，立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)硼的四種鹵化物均為分子晶體，且分子結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，沸點依次升高。同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿結構，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為BCON。BF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對電子，能通過配位鍵形成BF，因此反應BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生。(4)金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化p軌道形成鍵。晶胞中頂點微粒數(shù)為：8×1，面心微粒數(shù)為：6×3，體內微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子；晶胞內含有四個碳原子，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a8r，ra；碳原子的體積為：8×××r3，晶胞體積為：a3，碳原子的空間利用率為：。答案：(1)X­射線衍射Ar3d54s2(2)三角錐形sp3(3)分子結構相似，相對分子質量增大，分子間作用力逐漸增強B<C<O<NBF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對電子，能通過配位鍵形成BF(4)、836化學選修5：有機化學基礎席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(RC=N)的一類有機化合物，常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：已知以下信息1 mol B經(jīng)上述反應可生成2 mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為92核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫回答下列問題(1)由A生成B的化學方程式為_，反應類型為_。(2)D的名稱是_，由D生成E的化學方程式為_。(3)G的結構簡式為_。(4)C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6221的是_(寫出其中一種的結構簡式)。(5)上述合成路線，設計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線：_。解析：A的分子式為C4H9Cl，為丁烷的一氯代物，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B為烯烴，1 mol B發(fā)生信息中氧化反應生成2 mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子有H原子，故B為CH3CH=CHCH3，C為CH3CHO，逆推可知A為CH3CH2CHClCH3。D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為92，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量927715，故側鏈為CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為NH2，則F為，C與F發(fā)生信息中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為。(1)由A生成B的化學方程式為：CH3CH2CHClCH3NaOHCH3CH=CHCH3NaClH2O，屬于消去反應。(2)由上述分析可知，D為，化學名稱是甲苯，由D生成E的化學方程式為：HONO2 H2O。(3)由上述分析可知，G的結構簡式為。(4)C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位、對位3種，若只有一個取代基，可以為CH(NH2)CH3、CH2CH2NH2、NHCH2CH3、CH2NHCH3、N(CH3)2，有5種；若取代為2個，還有CH3、CH2NH2或CH3、NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即CH3、CH3、NH2；2個甲基相鄰，氨基有2種位置，2個甲基處于間位，氨基有3種位置，2個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有2316種，故符合條件的同分異構體有：356620，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6221，說明含有2個CH3，可以是。(5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到硝基苯，硝基苯在Fe粉鹽酸條件下還有得到，再與CH3CHO反應得到，最后與氫氣加成得到，故合成路線為。答案：(1) NaOHNaClH2O消去反應