創(chuàng)新微專題(五)酸、堿、鹽1.(2016德州)分類是一種行之有效、簡便易行的科學方法。下列物質(zhì)的俗稱、化學式、類別三者一致的是(D)A.苛性鈉Na2CO3鹽B.干冰H2O氧化物C.生石灰Ca(OH)2堿D.水銀Hg單質(zhì)2.(2016南昌)下列實驗方案能達到預期目的的是(B)A.分離食鹽和泥沙蒸發(fā)結(jié)晶B.除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒C.鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體觀察顏色D.檢驗露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)滴入無色酚酞3.(2017嘉興)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應,小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置,并進行操作。操作結(jié)束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(C)A.鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸鈉 D.氯化鈉4.下列各組溶液,不用其他試劑無法鑒別的是(D)A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B.HClNaOHCuSO4MgSO4C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HClCaCl2KOH5.某城市有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子):H+、Ba2+、Na+、OH-、C、N。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關于污染源的分析,你認為正確的是(B)A.C和N來自同一工廠B.OH-和N一定不在同一工廠C.H+和Ba2+一定不在同一工廠D.Na+和N來自同一工廠6.(2017內(nèi)江)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(D)A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)27.(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來,加入的試劑及順序正確的是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸8.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出的離子情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是(B)溶液酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H+、Cl-H+、SNa+、Cl-Na+、H+、SN、Cl-Na+、OH-N、OH-A.在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH-D.鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子9.(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶10.初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H+OH-H2O。如圖,像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl; 把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na+S+Ba2+2Cl-BaSO4+2Na+2Cl-;刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2+SBaSO4;檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答:(1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC。 A.Na+、Mg2+、Cl-、SB.Na+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Cu2+、Cl-、SD.Na+、K+、Cl-、C(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。 (3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+Mg2+H2相對應的化學方程式:Mg+H2SO4MgSO4+H2或Mg+2HClMgCl2+H2。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應,只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成,反應就能發(fā)生。 11.(2016達州)有A、B、C三種物質(zhì),已知A是一種氯化物,B是一種酸,C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象,請回答:(1)D的化學式為BaSO4。 (2)A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是不符合復分解反應發(fā)生的條件。 (3)A、C反應的化學方程式為CuCl2+Ba(OH)2BaCl2+Cu(OH)2。 (4)將一定質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應,過濾,濾液為無色,則濾液中一定含有的陽離子為Mg2+(填粒子符號)。 (5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖乙所示,則M為鋅,反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為鐵。 12.(2016泰安)實驗室開放日,化學小組的同學來到實驗室,對酸的性質(zhì)很感興趣,向老師提出研究硝酸的性質(zhì),老師高興地答應了并帶領同學們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究?！緦嶒炘O計】 (1)將石蕊溶液滴入稀硝酸中,預計石蕊溶液由紫色變紅色; (2)將Zn片投入稀硝酸中,預計將產(chǎn)生氫氣?！緦嶒烌炞C】 同學們按上述設計做了實驗,卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去,Zn片投入稀硝酸后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B?！咎岢鰡栴}】 (1)石蕊溶液變色后為何會褪色?(2)上述產(chǎn)生的無色氣體是什么?硝酸具有哪些特性?【查閱資料】 看到如此異常的現(xiàn)象,在老師的指導下,同學們上網(wǎng)查到了下列資料:(1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不生成H2。(2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】 (1)小明同學認為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈,含有其他雜質(zhì),要證明小明的觀點,應進行的操作是取少量稀硝酸于干凈的試管中,滴入石蕊溶液,觀察實驗現(xiàn)象(或用干凈的試管重復上述實驗)。 (2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2,但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法:小麗同學認為A是NH3,但遭到大家的一致反對,原因是NH3極易溶于水,會溶解在稀硝酸中,且在常溫下NH3不易被氧化成NO2; 小強同學認為A是N2,也遭到大家的一致反對,原因是N2的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2在空氣中不能被氧化成NO2; 經(jīng)討論,最終大家達成了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。【實驗探究】 小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣,便取了一小塊兒Cu片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)Cu片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象,確認生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好完全反應的Cu和硝酸的質(zhì)量比為821,由此獲得了Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 【交流與反思】 根據(jù)探究結(jié)果,請你解釋稀鹽酸跟Cu不反應而稀硝酸能跟Cu反應的原因:銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應,是因為銅的金屬活動性弱于氫;而稀硝酸具有強氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應,生成NO等物質(zhì)。 13.(2016福州)請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應,方可駛向下一站?！?5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變藍色。 列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。 列車途經(jīng)“3號站”時,反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理均可)(寫一個)。 (2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為AgNO3(填一種)。 “稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應的化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2(合理均可)(寫一個)。 “稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為CuO(合理均可)(寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完。 14.(2016舟山)某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中,考察了某工廠的廢水處理工程,并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定分析:(1)用紫色石蕊溶液檢驗廢水的酸堿性,石蕊溶液呈色,說明該廢水顯酸性。 (2)另取廢水樣品少量,滴加適量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明該廢水中一定含有的酸根離子是。 (3)同學們進一步了解到該廢水中含有一種酸,為測定其所含酸的質(zhì)量分數(shù),取該廢水200 g于燒杯中,逐漸加入硝酸鋇溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示,請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應)。答案:(1)紅(2)硫酸根離子(3)解:根據(jù)圖示可知,當消耗硝酸鋇溶液為100 g時,恰好完全反應,生成沉淀的質(zhì)量為23.3 g。設廢水中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO398 233x 23.3 g=x=9.8 g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=4.9%答:廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。5