化學(xué)計(jì)算（2018湘西州） 工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（18昆明）28（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4g H2求：（1）參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。（2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18烏魯木齊）16.（4 分）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在 270時(shí)分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ?，F(xiàn)取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié) 果保留一位小數(shù)）。（8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（18婁底）23（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價(jià)為 ；（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡比）；（3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）（18岳陽）24（5分）小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì)算過程)。（18濰坊）27（8分）（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）。（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有 （寫字母序號(hào)）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）（18武漢）32.(6分)某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氣化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列問題:(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_色。(2)計(jì)算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18安徽）16（6分）尿素CO(NH2)2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計(jì)算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少（18湖州）33.海洋是一個(gè)巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： (1)電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用化學(xué)方程式計(jì)算)。（18天津）26(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。（18德陽）32（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18綿陽）37.(共1個(gè)題，滿分7分)我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_。(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。（18重慶A）24、（7分）化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O試計(jì)算：（已知：CaSO4的價(jià)格為700元/噸，相對(duì)分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和_。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價(jià)值多少元?（3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。（18重慶B）24.(7分)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為227。試計(jì)算:(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（18杭州）36.(4分)用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本:表 H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本項(xiàng)目單價(jià)(元/噸)NaOH2500Na2S5000輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計(jì))1114(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是_(選填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸? (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))（18荊門）40. (4分)計(jì)算題:某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)).(1)該固體樣品成分是_。(2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (寫出計(jì)算過程)（18廣元）15（2018省市，15題，4分） 某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，導(dǎo)致?lián)p失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取質(zhì)量均為10克的該肥料兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將一份干燥，除去水分后測得質(zhì)量為9.9克；將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，測得干燥管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比通入氣體前增加了1.18克。提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3(肥料中雜質(zhì)，不參與反應(yīng))2.堿石灰不與氨氣反應(yīng)，常用作氨氣的干燥劑(1) 實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。【思路分析】根據(jù)硫酸銨與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣水和氨氣，堿石灰既能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，堿石灰干燥管中增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的水與樣品中所含水的質(zhì)量之和，結(jié)合題意中的數(shù)據(jù)可知可推斷反應(yīng)生成水的質(zhì)量，依據(jù)水的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量進(jìn)行解題；【解題過程】解：(1)根據(jù)題意中的信息可知，原10g硫酸銨樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g，堿石灰干燥管內(nèi)增加的質(zhì)量為1.18g，則硫酸銨與氧化鈣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：1.18g-0.1g=1.08g；設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銨質(zhì)量為X(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3 130 18 X 1.08g X=7.8g硫酸銨中氮元素質(zhì)量為：7.8g××100%=1.68g化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=16.8%答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%?！局R(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算7