《2018中考化學試題匯編 考點41 計算應用題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018中考化學試題匯編 考點41 計算應用題（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2018中考化學試題匯編：考點41計算應用題 1．（2018?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質量分數。 （2）生產6t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？ 【分析】（1）根據尿素的化學式計算尿素中氮元素的質量分數； （2）根據工業(yè)上制備尿素反應，由尿素求出需要氨氣的質量。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質量分數為：≈14.6%； （2）設理論上需要氨氣的質量是x CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34

2、 60 x 6t 解得：x=3.4t 答：（1）尿素中氮元素的質量分數為46.7%； （2）理論上需要氨氣的質量是2.4t。 【點評】本題主要考查了根據化學式、方程式的簡單計算，屬于基礎性的練習題，注意計算的數據要準確。 2. （2018?四川德陽） 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數為_______________。 【答案】20% 【解析】設4.9t的廢硫酸中溶質的質量為x F

3、e+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =，解x=0.98t 廢硫酸中H2SO4的質量分數為=20% 答：廢硫酸中H2SO4的質量分數為20%。 3. （2018?四川雅安） 某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應后生成沉淀的質量為_______g； (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為__________？(寫出計算過程，計算結

4、果精確到0.1%) 【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8% 【解析】(1)根據質量守恒定律知，充分反應后生成沉淀的質量為100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶設該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為x H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 98 233 100g×x 23.3g ＝, x＝9.8%。 答∶(1)充分反應后生成沉淀的質量為23.3g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%。 點睛∶∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順

5、利完成本題的重要保證。 4．（2018?廣西）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失） 反應時間（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液溫度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是　20.9　℃ （2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數（精確到0.1%） 【分析】根據圖分析對應的

6、反應結束點，進而根據消耗的氫氧化鈉的質量以及對應的化學方程式求算稀鹽酸中溶質的質量分數。 【解答】解： （1）由表格可看出，剛開始隨著反應的進行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱反應，故酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。 （2）酸堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時鹽酸溶液的質量為10g。氫氧化鈉的質量=10.0g×4.0%=0.4g 則設鹽酸溶液的溶質的質量分數為x NaOH HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.4g 20.0gx = x=3.7% 答：（1）20.9 （2）稀鹽酸中溶質的質量分數為3.7

7、% 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。 　 5．（2018?河南）將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。 （1）寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 （2）若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分。 【分析】根據金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅，根據反應的質量關系分析會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式；若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝

8、酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅，據此分析回答。 【解答】解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀。向含有一定質量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應。 （1）由方程式： Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 65 216 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu 65 64 可知，會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式是：Zn+2A

9、gNO3═Zn（NO3）2+2Ag。 （2）若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。 故答案為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有銅和銀，可能含有鋅。 【點評】本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握。 6．（2018?吉林）現(xiàn)有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。 計算：（1）NaOH溶液中溶質的質量為　4　g （2）生成NaCl的質量。 【分析】根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈉的質量。

10、【解答】解：NaOH溶液中溶質的質量為20%×20g=4g 設生成NaCl的質量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g x = x=5.85g 答：（1）NaOH溶液中溶質的質量為 4g （2）生成NaCl的質量為5.85g。 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。 7．（5.00分）（2018?呼和浩特）實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質量隨

11、加入硫酸溶液質量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算： （1）樣品中鋁單質的質量。（寫出計算過程）。 （2）硫酸溶液的溶質質量分數為　24.5%　。 【分析】（1）因產生氫氣是金屬鋁與硫酸反應產生的，根據氫氣質量及化學方程式計算，可算出單質鋁的質量； （2）要算硫酸的質量分數，弄清硫酸發(fā)生的2個反應過程：與單質鋁反應，與氧化鋁反應，分別計算各用去多少硫酸溶質，再求和，最后算出質量分數。 【解答】解：（1）設鋁的質量為x， 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54

12、6 x 0.1g x=0.9g 答：樣品中鋁的質量為0.9g。 （2）設與鋁反應的硫酸溶質的質量為m，與氧化鋁反應的硫酸溶質質量為n， 因鋁的質量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質量為6g﹣0.9g=5.1g 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 98×3 6 102 3×98 m

13、 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g 總共消耗硫酸溶質為4.9g+14.7g=19.6g，根據圖象可看到共用去硫酸溶液為80g， 硫酸的溶質質量分數為=%=24.5% 答：（1）樣品中鋁單質的質量為0.9g，（2）硫酸溶液的溶質質量分數為

14、24.5%。 【點評】本題是關于化學方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數據。 　 8．（2018?天津）現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： （1）原混合物中氯化鈉的質量； （2）原混合物中硝酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）。 【分析】根據生成的氯化銀的質量和對應的化學方程式求算氯化鈉的質量以及鈉元素的質量，進而確定硝酸鈉中的鈉元素以及對應的硝酸鈉的質量，然后求算原混合物中硝酸鈉的質量分數。 【解答】解：設氯化鈉的質量為x，對應的鈉元素的質量為y。

15、 Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7g == x=11.7g y=4.6g 則硝酸鈉中的鈉元素的質量為9.2g﹣4.6g=4.6g 則對應的硝酸鈉的質量設為z Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3 23 85 4.6g z = z=17g 原混合物中硝酸鈉的質量分數為×100%≈59.2%。

16、 答：（1）原混合物中氯化鈉的質量為11.7g； （2）原混合物中硝酸鈉的質量分數為59.2%。 9．（2018?重慶）化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。 方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和　氧元素　。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值多少元？ （3）若

17、用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數（最終結果精確到0.1%）。 【分析】根據給出的化學方程式和對應的二氧化硫的質量求算對應的原料質量，進而確定進一步的計算。 【解答】解： （1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，為32：（16×4）=1：2，這兩種元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，生成的硫酸鈣的質量為x 2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 128 272 9.6t x = x=20.4t 所

18、得產品價值700元/t×20.4t=14280元 （3）若用方式二處理9.6tSO2，設生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z 2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 128 32 284 9.6t z y == y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶質質量分數為×100%≈34.4% 答：（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值14280元。 （3）若用方式二處理9.6tS

19、O2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質質量分數為34.4%。 10. （2018?貴州安順）將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質質量分數的溶液雜質不含鎂元素且不與溶液反應。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入溶液的質量關系如圖所示： 試計算： 恰好完全反應時生成沉淀質量為______g。 樣品中含鎂元素的質量是多少__________？結果精確到 原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少___________？結果精確到 【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%

20、 【解析】由圖可知，恰好完全反應時生成沉淀質量為。 設氯化鎂質量為x，反應的硝酸銀質量為y， ， 95????????? 340?????? 287 x???????????? y??????? ， ，， 樣品中含鎂元素的質量是：， 原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是：， 答：樣品中含鎂元素的質量是。原硝酸銀溶液中溶質的質量分數是。 11. （2018?河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算: (1)生成二氧化碳的總重量為_____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。 【答案】(1)4.4g；(2) 7.3% 【解析】

21、(1)根據反應前后物質減少的質量就是產生二氧化碳的質量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2)設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%。 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%。 12. （2018?黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗 (1

22、)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。 (2)根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式______。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為______。 (4)樣品中硫酸銅的質量分數為_____。 (5)D燒杯溶液中溶質的質量分數為______。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為_________。 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 8

23、0% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質，則說明在C燒杯中恰好完全反應。設C燒杯中參加反應的硫酸銅質量為x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g = (3)設C燒杯中參加反應的KOH的質量是y。 2KOH+

24、CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 2×56 98 y 4.9g =，解得y=5.6g 實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質KOH的質量是2×5.6g=11.2g，設需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為w。11.2g=w×20%，解得w=56g。 (4)設樣品中硫酸銅的質量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質中含有不溶于水的雜質，因此實驗過程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。 2KOH+CuSO

25、4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 z 9.8g =，解得z=16g 樣品中硫酸銅的質量分數為：×100%=80% (5)D燒杯溶液中的溶質是K2SO4，設D燒杯溶液中溶質的質量為m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m =，解得m=17.4g D燒杯中溶液的質量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g D燒杯中溶液的溶質質量為：×1

26、00%=8.7% (6)設若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n×80% 100kg×（1-4%） =，解得n=300kg 點睛：本題主要考查學生分析問題的能力即根據化學方程式進行計算的能力，根據化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算。 13. （2018?黑龍江齊齊哈爾）向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.?3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質量分數的硫酸鈉溶液,反

27、應過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。(化學方程式為:?Na2SO4+?BaCl2?=?2NaCl+?BaSO4↓) 請計算: (1)固體混合物中氯化鋇的質量______________ (2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數______________。 【答案】 (1). 氯化鋇的質量為20.8g (2). 所得溶液的質量分數為5% 【解析】根據反應的化學方程式計算解答。(1)設固體混合物中氯化鋇的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 Na2SO4+?BaCl2?=?2NaCl+?BaSO4↓ 208

28、 117 233 x y 23.3g x=20.8g y=11.7g (2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數×100％=5％ 答：(1)固體混合物中氯化鋇的質量為20.8g；(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數5％。 14. （2018?湖北咸寧）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示： 請你仔細分析此關系圖，并進行計算。 (1)當滴入

29、氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。 【答案】 (1). 25 (2). 16% 【解析】（1）由圖可知，當加入氫氧化鈉的質量為25g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應； （2）設50克該溶液中硫酸銅的質量為x 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 80 160 25g x =，解得x=8g 50克該溶液中硫酸銅的質量分數為=16% 答；當滴入氫氧化鈉溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數

30、為16%； 15. （2018?江蘇宿遷）某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為___________g； (2)計算該廢水中硫酸的質量分數為_____________(寫出計算過程)。 【答案】 (1). 5g (2). 2.45% 【解析】（1）要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為100g5%=5g （2）設200g廢水中硫酸

31、的質量為x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 80g x = ，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質量分數為=2.45% 16. （2018?山東泰安） 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質量分數。他們實驗的過程和數據如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質量分數是__________??(計算結果精確至0.1%) 【答案】88.3% 【解析】本題主要考查根據化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結合題中所給的數據進行

32、解答。 設：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質量分數為: ×100%= 88.3%。 答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%。 17. （2018?陜西）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,其同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參與反應)。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果____

33、_（填“有”或“無”）影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數_________。 【答案】 (1). 無 (2). 75% 【解析】(1)根據實驗裝置本身與外界相通解答；(2)根據反應的化學方程式計算解答。(1)該實驗中，該裝置右端的導管與外界相通，故裝置的氣密性對測定結果無影響；(2)設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。生成二氧化碳的質量為370g-363.4g=6.6g。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g x=15g 該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為=75％ 答：(2)該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數75％。 15