金屬與金屬礦物(學(xué)案)一、 習(xí)目標(biāo)1了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；2知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng)；理解不同的金屬性質(zhì)不同；3了解置換反應(yīng)的定義，會(huì)判斷置換反應(yīng)。4通過對(duì)金屬性質(zhì)的探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法5培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。二、 學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途三、 學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)四、學(xué)習(xí)過程 引入：展示金屬制品；由金屬制品實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生概括金屬的主要物理性質(zhì)。一、金屬的物理性質(zhì) 思 考1為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄？ 2鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性？ 3 導(dǎo)線中常用的金屬是什么？為什么？白色煙花或照明彈中用到鎂粉，為什么？ 設(shè)疑 金屬可能具有那些化學(xué)性質(zhì)？二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 提出假設(shè) 1、金屬能與氧氣反應(yīng) 2、金屬能與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證金屬與氧氣、酸反應(yīng)，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告鎂帶鋁絲鐵絲銅絲與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論與酸反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論小結(jié) 金屬不同，與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象不同。 討 論 1與氧氣的反應(yīng)鎂帶鋁絲銅絲現(xiàn) 象化學(xué)方程式 （1）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么？什么叫金屬氧化物？ （2）鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)均屬哪種基本反應(yīng)類型？（3）鎂、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_，金屬與氧氣反應(yīng)由易到難的順序是_?！舅伎肌?“真金不怕火煉”包含的化學(xué)原理是什么？2暖氣片上刷“銀粉”（鋁粉）防銹的原理是什么？ 討 論 2與酸的反應(yīng)鎂與稀硫酸鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀硫酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度:_最劇烈、_較緩慢，金屬與酸反應(yīng)由易到難的順序是_。 小 結(jié) 金屬活動(dòng)性順序： 。 比較 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)的共同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生概括反應(yīng)的共同點(diǎn)，從而引入第三種基本反應(yīng)置換反應(yīng) 小 結(jié) 置換反應(yīng)： 思 考 判斷正誤，并舉例說明（1）一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)（2）生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬置換反應(yīng)通電鞏固練習(xí) 判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)12H2O 2H2 +O2點(diǎn)燃2Zn+H2SO4ZnSO4+H233Fe+2O2 Fe3O44CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO25Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【補(bǔ)充】我國(guó)古代“濕法煉銅”的原理：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu現(xiàn)象：溶液 ，固體 ?！舅伎肌?配置農(nóng)藥波爾多液（原料：硫酸銅溶液與熟石灰）能否用鐵質(zhì)容器？2課本第118頁(yè)第5題 總 結(jié)： 作 業(yè)：課課練對(duì)應(yīng)練習(xí)