化學方程式的書寫、計算一、選擇題1【2018年江蘇省揚州市】下列反應中屬于復分解反應的是A2Mg+ O22MgO BCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCCuCl2Cu+Cl2 D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D2【2018年山東省青島市】一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗： 取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。（2）取上述無色 溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。（3）另稱取 14.9 g 該粉末于燒杯中，加 入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成 28.7 g 白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是A雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉B雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉D雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀【答案】D3【2018年湖南省長沙市】根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是：( )A化學反應的快慢 B生成物 C反應條件 D反應物【答案】A4【2018年湖北省咸寧市】下列化學方程式書寫正確的是A2 Fe6HCl=2FeCl33H2 BCuFeSO4 = CuSO4FeC2MgO2 2 MgO DFe2O3CO FeCO2【答案】C5【2018年廣東省】下列屬于分解反應的是A2H2O2H2+O2 BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCC+H2OCO+H2 DNH3+CO2+H2O=NH4HCO3【答案】A6【2018年江蘇省鹽城市】有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是A樣品中定只含有Mg B樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g D稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【答案】C7【2018年江蘇省鹽城市】一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g8【2018年四川省德陽市】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是( )A濾液中一定不含有硝酸銀 B濾液中一定含有硝酸銅C濾出的固體中含有銀7.6g D濾出的固體中含有銅6.4g【答案】A【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設5.6g鐵粉只與硝酸銀反應，則設增加固體的質(zhì)量為xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固體增加量56 1605.6g x=解得x=16g，而最終得到的固體只有14g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應，故硝酸銀反應完了，故濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故B錯誤；若固體中含有銀7.6g，則含有銅的質(zhì)量為6.4g，生成6.4g的銅需要5.6g的鐵，而總參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6g，故C錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4g的銅，故D錯誤。故選A。9【2018年山東省濟寧市】下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（ ）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復分解反應【答案】B10【2018年山東省德州市】下列化學方程式書寫正確的是( )A3Fe+2O2=Fe3O4 BCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 DKCl+NaNO3=KNO3+NaCl【答案】B【解析】A、該反應方程式?jīng)]有條件，化學方程式應為：3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B、銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式應為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；故錯誤；D、二者不符合復分解反應反生的條件，故不發(fā)生反應，故錯誤。故選B。11【2018年甘肅省平?jīng)鍪小肯铝谢瘜W方程式書寫正確的是A2H2+O2=2H2O B2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2OC2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2【答案】D12【2018年四川省樂山市】硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建成投產(chǎn)，樂山將成為我國重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應：SiO2+2CSi+2CO，該反應的基本類型是（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應【答案】C13【2018年四川省巴中市】下列化學方程式書寫正確的是（ ）AC+2Cu0=2Cu+CO2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2CNaOH+HCl=NaCl+H2O DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【答案】C14【2018年山東省泰安市】硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2+2CSi +2CO，該反應屬于A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應【答案】C15【2018年山東省臨沂市】下列化學反應中，屬于復分解反應的是A4Al+3O2 = 2Al2O3 BCa(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCH2CO3 =H2O+CO2 DH2+CuOCu + H20【答案】B16【2018年四川省德陽市】向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )AP點時的溶液只含一種溶質(zhì) BR點對應橫坐標的數(shù)值為180C0至P過程中溶液的pH變大 DQ至R段表示生成沉淀的過程【答案】A17【2018年山東省臨沂市】下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是AC2H5OH+2O22CO2+3H2O BC+2CuO2Cu+ CO2C2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2 DSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】B【解析】A、該反應中沒有配平，故錯誤；B、該反應中有單質(zhì)碳參加反應，故碳元素的化合價一定改變，正確；C、該反應中有MnO2生成，不是Mn2O，故錯誤；D、該反應中生成的是亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，故錯誤。故選B。【答案】C二、 非選擇題18【2018年四川省德陽市】AF是初中化學的常見物質(zhì)，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，F(xiàn)是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。 （1）A的化學式是_。（2）若BEFC，則C是_(填名稱或化學式)。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的化學方程式是_。【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219【2018年山東省臨沂市】某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下:（1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是_(填字母序號)。A海水泵 B吸收塔 C曝氣池 D曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式_。（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是_ (用化學方程式表示)?！敬鸢浮?A 2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O20【2018年山東省臨沂市】請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。（1）生成氫氣_g。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_? (寫出計算過程，精確到0.1%)?！敬鸢浮?0.4g 12.7%21【2018年山東省德州市】推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。請對下列錯誤觀點舉出相應的否定例證(填化學式或化學方程式)。錯誤觀點否定例證有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應舉例：CuO+COCu+CO2含氧元素的化合物一定是氧化物_與酸反應放出氣體的物質(zhì)，一定是活潑金屬_生成鹽和水的反應一定是中和反應_【答案】 C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 22【2018年江蘇省宿遷市】某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示，（1）要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g；（2）計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_(寫出計算過程)。【答案】 5g 2.45%【解析】（1）要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g（2）設200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ，解得x=4.9g該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=2.45%23【2018年江蘇省南京市】圖中AM是初中化學常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之化為7：3固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出化學式：G_，B_。（2）寫出HI反應的化學方程式_。（3）寫出A與D反應的化學方程式_?！敬鸢浮?NaHCO3； Fe2O3 2KClO32KCl+3O2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO224【2018年湖南省長沙市】請寫出下列變化的化學方程式：（1）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應：_；（2）在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_?！敬鸢浮?CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】本題考查了常見化學反應的方程式，書寫時注意規(guī)范。（1）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化銅，反應的化學方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。25【2018年山東省德州市】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為_g；（2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為_(寫出計算過程)。【答案】 3.3 79.5%【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 3.3g x=7.95g， 純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)：×100%=79.5%；答：(l)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；（2）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為79.5%。26【2018年湖南省岳陽市】小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算（寫出計算過程）：（1）負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_；（2）實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_?！敬鸢浮?0.6g； 5.4%。27【2018年湖北省武漢市】在通常狀況下，硫是一種黃色粉末，下圖是硫元素的某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: （1）硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_。（2）圖中所示粒子的符號為_。（3）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?16 S2- S+O2SO228【2018年湖北省武漢市】某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題:（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_色。（2）計算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮?藍 81%【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍解答；（2）根據(jù)反應的化學方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，然后再計算氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色；（2）設樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl95 58x 0.58gx=0.95g樣品中氧化鈉的質(zhì)量為5.00g-0.95g=4.05g樣品中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100=81答：（2）該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為81。29【2018年湖北黃岡市】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_？【答案】80【解析】解：設原石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g x=10g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%。30【2018年安徽省】尿素CO(NH2)2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)_。（2）生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少_？【答案】 46.7% 3.4t。9