（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題三 離子反應(yīng)專題強化練1(2017·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A項，電荷不守恒，錯誤；B項，正確；C項，OH、H、H2O的化學(xué)計量數(shù)都是2，錯誤；D項，漏了NH和OH之間的反應(yīng)，錯誤。答案：B2常溫下，下列各組離子能大量共存的是()AH、Na、SO、Cu2BNa、NH、H、COCK、Fe2、H、NO DCa2、Ba2、SO、Cl解析：A項，H、Na、SO、Cu2之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；B項，H與CO不能大量共存，錯誤；C項，F(xiàn)e2、H、NO能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項，Ba2與SO能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。答案：A3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ANaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2=H2OBaCO3解析：A項，CO2過量生成碳酸氫鈉，錯誤；B項，離子方程式正確，正確；C項，硅酸鈉易溶易電離，用離子表示，錯誤；D項，氫氧化鋇不足，生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，錯誤。答案：B4下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A無色透明溶液中：Fe3、NH、SO、ClBBa(AlO2)2溶液中：K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞變紅色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、SO解析：A項，無色透明溶液中，F(xiàn)e3可以使溶液呈黃色而不能大量存在；B項，Ba(AlO2)2溶液中，偏鋁酸根離子可以與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而不能大量共存；C項，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Na、Ba2、Cl、Br等幾種離子可以大量共存；D項，pH0的溶液顯酸性，在酸性條件下S2和SO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S而不能大量共存。綜上所述，D正確。答案：D5下列實驗操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是()選項實驗操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性：Fe2>BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH= Al(OH)3解析：向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性Fe2>Br，因為不論氯水把亞鐵離子氧化還是把溴離子氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實驗在原理上是不可行的，應(yīng)加以改進：再加四氯化碳、充分振蕩，觀察到下層變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，A不正確；用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B不正確；用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式為CaSO4COCaCO3SO，C正確；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，不能用氫氧根表示，D不正確。答案：C6(2018·合肥一模)某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗B是否含有K可通過焰色反應(yīng)確定C一定存在的離子為Fe3、NOD一定不存在的離子為CO、I解析：某溶液由K、Fe3、SO、CO、NO、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3、一定沒有CO和I。A項，是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗，正確；B項，是否含有K可通過焰色反應(yīng)確定，正確；C項，無法確定是否一定存在NO，不正確；D項，一定不存在的離子為CO、I，D正確。答案：C7某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()ABC D解析：向該溶液中加入NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H離子；在酸性溶液中CO不能大量存在；根據(jù)溶液的電中性可知一定含有NO；則亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在。與氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成沉淀的是Al3、Mg2、Fe3中的一種或幾種，由于氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，所以一定沒有Al3。根據(jù)沉淀量達到最大時消耗氫氧化鈉3 mol，若生成的沉淀是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道一定含有鎂離子和鐵離子，綜上可知一定含有的離子：Mg2、Fe3、H、NO。答案：B8小軍同學(xué)對SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為_，過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在BaSO3中加入鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為_，加入稀硝酸后反應(yīng)的離子方程式為_。(3)小軍同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了少量的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：白色沉淀則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(4)實驗表明，小軍加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析：(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3與SO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)：BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，將兩個離子方程式疊加得到的總離子方程式為SO2OH=HSO。(2)鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，BaSO3與鹽酸反應(yīng)能生成亞硫酸(分解放出SO2)；硝酸有強氧化性，能將SO氧化為SO。(3)加入試劑A的目的是排除BaSO3的干擾，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀鹽酸。(4)白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)過濾HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H9某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH、K、Al3、HCO、Cl、MnO、SO等離子中的幾種離子：經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。(1)該溶液中一定不含有哪些離子？_；一定含有哪些離子？_。(2)確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是_。(3)寫出MnO在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。解析：溶液無色，說明不含MnO；經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，可為強酸弱堿鹽，則一定不存在水解呈堿性的HCO；取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明含有SO，不含有Cl，甲為BaSO4；另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有NH、Al3，乙為Al(OH)3，丙為NH3。(1)由以上分析可知一定含有的離子為NH、Al3、SO，一定不含有的離子為MnO、HCO、Cl。(2)K不能確定是否含有，可通過焰色反應(yīng)檢驗，操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則含有K。(3)MnO具有強氧化性，與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案：(1)MnO、HCO、ClNH、Al3、SO(2)焰色反應(yīng)(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H10某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L1。陽離子K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2陰離子Cl、CO、NO、SO、SiO甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。解析：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明Fe2與NO和H反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2、NO；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl；加鹽酸溶液依然澄清，說明沒有SiO。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO。(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K、Fe3。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2與NO和H反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)將中所得紅棕色氣體(二氧化氮)通入水中，與水反應(yīng)生成NO，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl、NO、SO，且各為0.1 mol·L1；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2，其濃度為0.1 mol·L1，由電荷守恒可知溶液中還有一種2價陽離子，為Cu2，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2、Cu2；陰離子是Cl、NO、SO。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO，根據(jù)元素守恒：n(CuO)n(Cu2)cV0.1 mol·L1×0.1 L0.01 mol；n(Fe2O3)n(Fe2)0.005 mol，所以固體質(zhì)量為m(CuO)m(Fe2O3)0.01 mol×80 g·mol10.005 mol×160 g·mol11.6 g。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.611某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na、NH、Mg2、Al3、CO、SO、Cl、NO。為確定該溶液組成進行如下實驗：取20.00 mL該溶液，加入到20.00 mL 5 mol·L1NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58 g，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，再將濾液稀釋至200 mL，測得c(OH)0.1 mol·L1；另取20.00 mL該溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)生成沉淀4.66 g；向的濾液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。請回答下列問題：(1)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中：存在的離子濃度/mol·L1(2)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為_，其濃度為_。(3)根據(jù)步驟給出的數(shù)據(jù)計算，溶液中存在的離子為_，其濃度為_。(4)溶液中還存在一種離子，此離子為_，其濃度最小為_。解析：(1)加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)0.02 L×5 mol·L10.1 mol。由于OH有剩余，可知0.58 g沉淀為Mg(OH)2，故溶液中存在Mg2，則n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，故溶液中存在NH，則n(NH)n(NH3)0.02 mol，消耗NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的n(OH)0.1 mol·L1×0.2 L0.02 mol，故Al3消耗了0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH，Al34OH=AlO2H2O，則n(Al3)0.01 mol。故原溶液中一定含有Mg2、Al3、NH，濃度分別為0.5 mol·L1、0.5 mol·L1、1.0 mol·L1，一定不存在CO。(2)與Ba2反應(yīng)生成沉淀的只能是SO，則n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，c(SO)1.0 mol·L1。(3)與Ag反應(yīng)生成沉淀的只能是Cl，則n(Cl)n(AgCl)0.02 mol，c(Cl)1.0 mol·L1。(4)根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定還存在一種陰離子，即NO。由于不能確定原溶液中是否含Na，故c(NO)0.5 mol·L1。答案：(1)存在的離子濃度/mol·L1Mg20.5Al30.5NH1.0(2)SO1.0 mol·L1(3)Cl10 mol·L1(4)NO0.5 mol·L1