第十一單元檢測試題(時間:45分鐘滿分:100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分)1.(2017揚州)下列物質(zhì)屬于鹽的是(C)A.Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4解析:鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物;A選項金屬鐵屬于金屬單質(zhì);B選項氧化銅屬于金屬氧化物;C選項碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成,屬于鹽類物質(zhì);D選項硫酸屬于酸類物質(zhì)。2.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,下列化肥中屬于氮肥的是(A)A.CO(NH2)2B.K2CO3C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2解析:CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥;K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。3.在“一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗中都能使用到的(A)A.燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒B.燒杯、玻璃棒、托盤天平、試管C.托盤天平、量筒、燒杯、漏斗D.蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺解析:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解;在這些操作中需要的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒;粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率,所需的儀器分別是燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、量筒、托盤天平。4.(2016棗莊)實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能將其鑒別出來的是(C)A.AgNO3溶液B.無色酚酞溶液C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液解析:稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故A不能鑒別。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性,使酚酞溶液分別顯示無色、無色,不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故B不能鑒別。K2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,與氯化鈉溶液不反應(yīng);分別滴加K2CO3溶液,產(chǎn)生氣體的是鹽酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液;能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故C可以鑒別。硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng),不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象,故D不能鑒別。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實現(xiàn)的是(C)A.Fe(OH)3FeCl3B.CO2CaCO3C.CuCu(OH)2 D.MgCl2KCl解析:A中Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl3;B中CO2與氫氧化鈣反應(yīng)可生成CaCO3;C中Cu先與O2反應(yīng)生成CuO,CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽,再與堿溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,不能通過一步反應(yīng)生成Cu(OH)2;D中MgCl2與KOH反應(yīng)可生成KCl。故只有C不能一步實現(xiàn)。6.(2017蘇州)下列敘述正確的是(A)A.用小蘇打治療胃酸過多B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢解析:小蘇打是碳酸氫鈉,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),故能用于治療胃酸過多;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤;鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,故不能用鐵桶來存放硫酸銅;水垢的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣不能與氯化鈉反應(yīng)。7.鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素,它的氧化物的化學式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì),不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是(D)A.La(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HCl D.NaCl和La(OH)3解析:La(OH)3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水,故A不符合題意;La2O3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水,故B不符合題意;La和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和氫氣,故C不符合題意;La(OH)3是不溶于水的堿,不能與氯化鈉反應(yīng),故D符合題意。8.氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是(B)A.“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中,使用玻璃棒攪拌,加快氯化鈉的溶解B.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中,當蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱C.氯化鈉的水溶液能導電是因為它在水中解離出自由移動的Na+和Cl-D.氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小解析:“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,食鹽水蒸發(fā)時,待大部分晶體析出時便停止加熱,利用余熱將其蒸干,否則會造成食鹽顆粒濺出,產(chǎn)率偏低,故只有B項錯誤,其余選項都正確。9.下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(C)A.H+、S、K+、CB.Mg2+、Cl-、OH-、Na+C.Fe3+、S、H+、Cl-D.Na+、Ba2+、N、S解析:H+、C兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項A錯誤;Mg2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故選項B錯誤;四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項C正確;Ba2+、S兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故選項D錯誤。10.合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,下列有關(guān)化肥的認識錯誤的是(C)A.KNO3是一種復合肥B.農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃C.玉米倒伏是因為缺磷D.觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉解析:硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素,屬于復合肥;農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃;玉米倒伏是因為缺鉀;根據(jù)磷礦粉呈灰白色,氯化鉀為白色,可以將磷礦粉區(qū)分出來。11.(2017達州)下列各組溶液,不外加試劑就能鑒別出來的是(A)A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4解析:A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀,鹽酸產(chǎn)生氣體;氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀,氯化鈉溶液無現(xiàn)象,所以能進行鑒別;B選項鹽酸和硝酸無法鑒別;C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別;D選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇。12.下列物質(zhì)能夠反應(yīng),且沒有明顯現(xiàn)象的是(C)A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中解析:A中能生成碳酸鈣沉淀;B中Fe2O3與NaOH溶液不能反應(yīng);C中能生成水但沒有明顯現(xiàn)象;D中能生成碳酸鈣沉淀。13.下列除去雜質(zhì)的方法中,合理的是(A)選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后,干燥BNaCl溶液NaOH加入適量稀硫酸C鐵粉銅粉加入足量稀硫酸,過濾DCaOCaCO3加入適量稀鹽酸,過濾解析:CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項A所采取的方法正確;NaOH能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除雜原則,故選項B所采取的方法錯誤;鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應(yīng),反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項C所采取的方法錯誤;CaO和 CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項D所采取的方法錯誤。14.下列露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中,實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是(D)A.取少量溶液樣品,滴入氯化鉀溶液,有白色沉淀生成B.取一定量溶液樣品,滴入稀鹽酸,立即有大量氣體產(chǎn)生C.取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明原樣品中含有氫氧化鈉D.向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應(yīng),過濾,可除去樣品中的雜質(zhì)解析:氫氧化鈉變質(zhì)的原理是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品是NaOH和Na2CO3的混合物。當向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品中滴入稀鹽酸時,同時發(fā)生兩個變化,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,所以不會立即有大量氣體產(chǎn)生;取一定量溶液樣品,滴入適量的澄清石灰水,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,產(chǎn)生的NaOH對原樣品中的NaOH的鑒別起了干擾作用,不能通過向濾液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證明原樣品中含有氫氧化鈉。15.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是(D)A.a至b段有藍色沉淀生成B.d點溶質(zhì)種類為三種C.c至d段,溶液pH不斷減少D.c點所含的溶質(zhì)種類最少解析:向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,直至過量,此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng),然后再與硫酸銅反應(yīng)。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸,沒有藍色沉淀生成,故A說法錯誤;d點時氫氧化鈉過量,此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉,溶質(zhì)種類為兩種,故B說法錯誤;c至d段,氫氧化鈉過量,溶液中氫氧化鈉增多,堿性變大,pH變大,故C說法錯誤;c點時硫酸銅恰好完全反應(yīng),此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉,溶質(zhì)種類最少,故D說法正確。第卷非選擇題(共55分)二、填空與簡答題(共5小題,共30分)16.(6分)現(xiàn)有六種物質(zhì):硝酸鉀,稀鹽酸,硫酸銅,干冰,碳酸鈉,石墨。請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空:(1)可用于配制殺菌劑波爾多液的是。 (2)可用作制冷劑的是。 (3)可用于除去鐵銹的是。 (4)可用作復合肥料的是。 (5)固態(tài)時能導電的是。 (6)可用于玻璃生產(chǎn)、造紙的是。 解析:(1)波爾多液是由硫酸銅和熟石灰配制而成的。(2)干冰升華吸收大量熱,使溫度降低,可用作制冷劑。(3)稀鹽酸可用于除鐵銹。(4)硝酸鉀中含有營養(yǎng)元素N和K,屬于復合肥。(5)石墨可以導電。(6)碳酸鈉用于玻璃生產(chǎn)和造紙。17.(2017廣州)(6分)向K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 K+ C OH- (3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是AC(雙項選擇)。 A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4解析:(1)碳酸鉀與氫氧化鋇發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。(2)碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)后溶液中存在鉀離子與氫氧根離子。(3)根據(jù)復分解反應(yīng)的實質(zhì)可知氫氧化鈣及氯化鋇能與碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀。18.(2016河南)(3分)根據(jù)常見酸堿鹽的溶解性表的一部分信息填空。OH-NSCBa2+溶溶不不Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不表中物質(zhì)都是由其對應(yīng)行與列所表示的兩種“成分”組成的,如物質(zhì)所在行為“Ca2+”,所在列為“N”,則其化學式為Ca(NO3)2,寫出物質(zhì)的一種用途:用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,寫出表中合適的兩種“成分”組成物質(zhì)來制備物質(zhì)的化學方程式:Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH(合理即可)。 解析:表中物質(zhì)都是由其對應(yīng)行與列所表示的兩種“成分”組成的,物質(zhì)所在行為“Na+”,所在列為“C”,組成的物質(zhì)為碳酸鈉,可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。物質(zhì)是硫酸鋇,表中組成的物質(zhì)中硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH。19.(7分)A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種,如圖所示:“-”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng),其中D的溶液呈藍色,A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。(1)D的化學式是CuSO4。 (2)A與B反應(yīng)的化學方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。 (3)C與D反應(yīng)的化學方程式:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2,屬于基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng)。 (4)下列可以替代E的是(填序號)。 氯化銅氫氧化鉀銀解析:(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息:D的溶液呈藍色,因此D是硫酸銅。(2)A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一,那么該氣體是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種,從連線關(guān)系可以看出A與硫酸銅不反應(yīng),所以A是硫酸,B是碳酸鈉,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀,配平即可,此反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。(4)因為E是鋅,鋅能與硫酸反應(yīng),在氯化銅、氫氧化鉀和銀中,只有氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng),因此可以替代E的是氫氧化鉀。20.(8分)實驗室中有一瓶無色溶液A,已知其中的溶質(zhì)可能是NaOH和BaCl2或兩者之一,另有一固體混合物B,其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象,填寫以下空白:(1)氣體C的化學式是NH3。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,可以證明無色溶液A中,一定存在的金屬陽離子有2種。 (3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推理,在固體混合物B中,肯定存在的物質(zhì)是MgSO4(填化學式)。在無色濾液F中,一定存在的酸根陰離子有N(填離子符號)。 (4)寫出步驟4中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:2HNO3+Mg(OH)2Mg(NO3)2+2H2O。 (5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,在固體混合物B里,所述四種物質(zhì)中,還不能肯定是否存在的物質(zhì)是NH4Cl、NH4NO3(填化學式),得出此結(jié)論的理由是A中含有氯化鋇,故提供氯離子的物質(zhì)不一定是氯化銨,因此含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨。 解析:(1)氣體C能使紫色石蕊溶液變藍,說明是氨氣。(2)無色溶液A中含有氫氧化鈉和氯化鋇,一定含有的陽離子是鈉離子和鋇離子。(3)在固體混合物B中,肯定存在硫酸鎂,加入的是硝酸銀溶液,故一定含有硝酸根離子。(4)氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水。(5)還不能確定存在的物質(zhì)是氯化銨和硝酸銨,因為A中含有氯化鋇,故提供氯離子的物質(zhì)不一定是氯化銨,因此含有銨根離子的物質(zhì)可能是氯化銨或是硝酸銨。三、實驗探究題(共2小題,共17分)21.(6分)實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎(chǔ)和保證。(1)實驗室配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外,還需要玻璃棒、燒杯。量取讀數(shù)時,如圖1視線角度正確的是a(填序號)。 (2)請根據(jù)如圖裝置或操作回答相關(guān)問題。選取圖2中的序號,表示粗鹽提純的正確操作順序為DAB。操作B的名稱是蒸發(fā),該操作中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應(yīng)停止加熱。 實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是C(填序號)。 解析:(1)實驗室配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是:計算、稱量、溶解,托盤天平用于稱取固體氯化鈉,量筒與膠頭滴管用于準確量取水,燒杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解時的攪拌,試劑瓶用于盛放溶液,其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,如圖視線角度正確的是a。(2)粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發(fā),正確的操作順序是DAB。操作B的名稱是蒸發(fā),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干。實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣,屬于固體加熱型,可選用的發(fā)生裝置是C。22.(11分)小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn):堿溶液能使酚酞溶液變紅,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液使酚酞溶液變紅,是因為堿在水中解離出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢?小寧設(shè)計了如圖三個實驗,請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題:(1)Na2CO3屬于鹽(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)實驗是為了探究Na+是否能使酚酞溶液變紅。 (3)實驗加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅,小明同學認為實驗沒必要做,你認為小明的理由是酚酞溶液中含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)。 (4)實驗滴入Na2CO3溶液,振蕩,酚酞溶液變紅,向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后,振蕩,紅色逐漸消失,同時還觀察到生成了白色沉淀(提示:CaCl2溶液呈中性)。 由實驗、得出結(jié)論:溶液中的C可以使酚酞溶液變紅。(5)小明同學在和老師交流上述結(jié)論時,老師說:“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-?！蹦阏J為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是C與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了OH-(合理即可)。 解析:(1)解離時產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物是鹽,碳酸鈉在水中能解離出鈉離子和碳酸根離子,所以屬于鹽。(2)將氯化鈉溶液加入酚酞溶液中不變色,說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞溶液變紅,即鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)氯化鈉溶液和酚酞溶液中都含有水分子,都不能使酚酞溶液變紅,所以實驗的探究是多余的。(4)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀,所以還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀。(5)我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞溶液變紅,所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅,可以判斷溶液中存在氫氧根離子,Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是C與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了OH-。四、計算題(共1小題,共8分)23.(2017麗水)(8分)BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液,反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請回答:(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是。 (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為克。 (3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析:(1)當硫酸鎂溶液的質(zhì)量加到100 g時,溶液總質(zhì)量出現(xiàn)拐點,此后隨著硫酸鎂溶液質(zhì)量的增加,溶液總質(zhì)量增加,不再產(chǎn)生新的變化。故P點時硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。因此P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂。(2)由圖可知,反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(3)根據(jù)氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)的化學方程式,由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量,從而可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)氯化鎂(2)23.3(3)解:設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2208 233100 g×x 23.3 g=x=20.8%答:原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%。8