第2課時化學(xué)方程式知識要點(diǎn)基礎(chǔ)練知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義1.鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+O22MgO”來表示?，F(xiàn)有以下信息:反應(yīng)條件;反應(yīng)速率;反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量關(guān)系;反應(yīng)的微觀過程;反應(yīng)過程中的能量變化;反應(yīng)體系中微觀粒子間的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是(C)A.B.C.D.2.(北京中考)下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是(B)A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的數(shù)目均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為113.化學(xué)方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2+O2,提供的信息有:(1)水通電后可以生成氫氣和氧氣的事實(shí)。 (2)可以獲得的粒子數(shù)信息:每2個水分子通電分解生成2個氫分子和1個氧分子;對應(yīng)的分子數(shù)之比為221。 (3)可以獲得的質(zhì)量信息:每36份質(zhì)量的水通電分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣;參加反應(yīng)的水與生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為918。 (4)用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后氫原子數(shù)和氧原子數(shù)不變,且氫原子和氧原子的質(zhì)量不變,故參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。 (5)你還可獲得的信息有該反應(yīng)是分解反應(yīng)(或化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子,原子可重新組合成新分子,合理即可)(寫一條即可)。 知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的讀法4.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是(C)A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),生成二氧化碳和水B.1體積甲烷和2體積氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1體積二氧化碳和2體積水C.1個甲烷分子和2個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成1個二氧化碳分子和2個水分子D.在點(diǎn)燃的條件下,每1份質(zhì)量的甲烷和2份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的二氧化碳和2份質(zhì)量的水綜合能力提升練5.圖中四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(A)A.S+O2SO2B.C+O2CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6.從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息,錯誤的是(C)反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2反應(yīng):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A.反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B.反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型相同D.反應(yīng)中有兩種氧化物,反應(yīng)中只有一種氧化物7.我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+nH2S+O22Ag2S+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(D)A.n=2B.參加反應(yīng)的H2S與O2的質(zhì)量比為178C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.反應(yīng)前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化8.下列有關(guān)反應(yīng)xA+yBmC+nD的說法不正確的是(D)A.A、B一定是反應(yīng)物,C、D一定是生成物B.(x+y)不一定等于(m+n)C.若取A、B各a g,則反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量之和不一定是2a gD.A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比9.物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g。下列判斷中正確的是(B)A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 gB.X的相對分子質(zhì)量為76C.X中含有R、S和O三種元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,A項(xiàng)錯誤;設(shè)X和RO2的相對分子質(zhì)量分別為x,y,則x96y=3.84.82.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空氣污染物,X是CS2,B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)錯誤。10.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語,觀察化學(xué)方程式可得到許多信息。請你根據(jù)化學(xué)方程式:4HNO3(濃)4NO2+X+2H2O,回答下列問題:(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。 (2)X的化學(xué)式為O2,推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 (3)通過該化學(xué)方程式,你還可得到的三點(diǎn)信息有:反應(yīng)物是濃硝酸,反應(yīng)條件是光照或加熱,生成物是二氧化氮、氧氣和水; 在光照或加熱條件下,每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子; 每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下分解生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣和36份質(zhì)量的水(合理即可)。 11.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,根據(jù)圖示回答:(1)屬于化合物的是水和一氧化碳(寫物質(zhì)名稱)。 (2)一個乙分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 (3)上述反應(yīng)中,不發(fā)生改變的粒子是原子(填“分子”或“原子”)。 (4)參加反應(yīng)的甲和乙的微粒個數(shù)比為11;生成物丙和丁的質(zhì)量比為141。 12.(張家界中考)對知識的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,現(xiàn)有以下三個化學(xué)方程式:H2CO3H2O+CO2;CaCO3CaO+CO2;Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2。通過比較發(fā)現(xiàn):(1)它們有許多相似之處,請寫出其中的兩條:都是分解反應(yīng);生成物中均有二氧化碳?xì)怏w(合理即可)。 (2)它們也有許多不同之處,請指出其中一個與另外兩個的不同之處:反應(yīng)的反應(yīng)條件是高溫,而反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱(合理即可)(答一條即可)。 中考高頻沖刺練13.如圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖,下列說法正確的是(C)(已知:“”代表A分子,“”代表B分子,“”代表C分子)A.反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B.該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為232C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變14.二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A)A.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為223B.釕-膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子的數(shù)目在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.生成物均屬于氧化物15.“嫦娥五號”計劃于2018年發(fā)射,發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可表示為C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O,其中X的化學(xué)式為(A)A.N2B.NOC.NO2D.NH34