課題1 質(zhì)量守恒定律小試身手1 基礎(chǔ)題 下列敘述中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B50 g 酒精與50 g 水混合后總質(zhì)量為100 gC10 g 氯化鈉溶解在90 g 水中，形成100 g 氯化鈉溶液D高錳酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量2 基礎(chǔ)題 在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（ ） 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類ABCD3 基礎(chǔ)題 在化學(xué)反應(yīng)A + B C + D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和 2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A8 g B18 g C28 g D30 g4 基礎(chǔ)題 NH 4 ClO 4 （高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（ ）ACO2 BCl2 CO2 DN 25 提高題 4.6 g 某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是（ ）A由碳、氫兩種元素組成B由碳、氧兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素組成D 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素6 基礎(chǔ)題 從化學(xué)方程式中，我們可以獲取的信息有（寫兩點(diǎn)）：（1） 。（2） 。7 提高題 如圖5-1-7是某些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：圖 5-1-7（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。（2）請你寫出從圖中獲得的微觀信息（至少寫兩條）： ； 。8 提高題 小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖5-1-8所示。圖 5-1-8（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”）整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實驗步驟如下：按如圖方式組裝好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之是 。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到疑惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的 （填序號）。A 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C 空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律直擊中考9 南充中考 小明同學(xué)從 中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣； 該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃； 反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為21。其中正確的信息是（ ）A BC D10 福州中考 如圖5-1-9為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和 “ ”表示不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）圖 5-1-9A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1211 河北中考 一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t 1 和t 2 時各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（ ）Ax的值小于3BQ可能是單質(zhì)C該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)DM與N的質(zhì)量變化之比為14312 孝感中考 以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。（提示：NaOH溶液能與CO 2 反應(yīng)生成Na 2 CO 3 和H 2O）提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？猜想與假設(shè) 猜想1：不相等；猜想2：相等。實驗探究 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。反思評價 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。優(yōu)化裝置 同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖5-1-10所示三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 （填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足： 。圖 5-1-10得出結(jié)論 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。詳解詳析1A解析 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化，B、C發(fā)生的都是物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。高錳酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量減去生成的氧氣的質(zhì)量。2A解析 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目、元素的種類、各元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，分子種類和物質(zhì)種類一定會發(fā)生改變。3B4A解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不含碳元素，所以不能生成含有碳元素的CO2。5C解析 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g××100%2.4 g，水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g××100%0.6 g，因為2.4 g0.6 g<4.6 g，所以該化合物中含有碳、氫、氧三種元素。6 (1)反應(yīng)物是氫氣和氧化銅(2)生成物是銅和水(3)反應(yīng)條件是加熱(4)參加反應(yīng)的氫氣和氧化銅與生成的銅和水的質(zhì)量比為2806418(任選其中兩點(diǎn)，其他合理答案均可)7 (1)化合反應(yīng) (2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變化學(xué)變化中，分子可分成原子，原子不可再分(其他合理答案均可)解析 圖示反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。由圖中獲取的微觀信息可從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子是否發(fā)生變化的角度入手分析。8 (1)反應(yīng)前、后(2)有氣泡產(chǎn)生C解析 驗證質(zhì)量守恒定律需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對它向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果，所以實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)與預(yù)測的結(jié)果不符。9B10C解析 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，分子的種類肯定改變；從圖示中可以看出反應(yīng)物的分子個數(shù)比是11。11D解析 M減少28 g，N減少6 g，Q增加34 g，P的質(zhì)量沒有變化，所以x3；反應(yīng)的表達(dá)式可以寫成NMQ，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故Q不可能是單質(zhì)；M和N的質(zhì)量變化之比為28 g6 g143。12實驗探究 Fe CuSO4=FeSO4 Cu反思評價 密閉容器(或封閉體系等合理答案)優(yōu)化裝置 BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致橡膠塞沖出，其他合理答案也可)得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))解析 改進(jìn)后的最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平可能不平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，瓶內(nèi)氣壓增大，橡膠塞易彈出。6