第五單元 化學反應(yīng)的表示【中考零距離】考點一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 1.下圖是水分解 的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子。以下說法正確的是（ ） A.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化 B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化 C.該圖用化學方程式表示為H2O=H2+O2 D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 【解析】選A。由圖示信息可知反應(yīng)前后，元素的種類沒有發(fā)生變化，原子的種類也沒有發(fā)生變化，故A正確，B錯誤；反應(yīng)方程式應(yīng)為2H2O2=H2+O2，故C錯誤；所有的化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。 2.北京奧運會“祥云”火炬燃燒時，主要反應(yīng)為：5O2+X=3CO2+4H2O，由此可知X的化學式為（ ） A.CH4 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H8O 【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、原子的個數(shù)不變，可推知X的化學式為C3H8。 考點二、化學方程式 3.根據(jù)化學方程式：A+NaOH= B+H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差（ ） A.12 B.18 C.22 D.40 【解析】選C。設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y。依據(jù)化學方程式量的方面的含義： A+NaOH=B+H2O x 40 y 18 又因為化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律：所以x+40=y+18 y-x=40-18=22。 考點三、化學方程式的相關(guān)計算 4.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922，若2.6 g A與B完全反應(yīng)，生成8.8 g D，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ） A.49 B.811 C.1011 D.3144 【解析】選C。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為9。則D的相對分子質(zhì)量為22,生成C的質(zhì)量為x。 A+5B=2C + 4D 18 88 x 8.8 g 參加反應(yīng)B的質(zhì)量為：1.8 g+8.8 g-2.6 g=8.0 g B、D的質(zhì)量比為8 g8.8 g=1011。