九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（人教版）第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界一緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。以 為基礎(chǔ)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民 會(huì)制造 ， 時(shí)會(huì) 、 。3、化學(xué)的作用：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。4、分子原子論：（1）創(chuàng)建人： （英國(guó)）、 （意大利） （2）內(nèi)容：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的， 的破裂和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。也就是說(shuō)，在化學(xué)變化中 會(huì)破裂，而 不會(huì)破裂，但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表：（1）發(fā)現(xiàn)人： （俄國(guó)） （2）物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、 、 三種元素組成的。二物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化（1）物理變化是 生成的變化，一般指 和 。（2）化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。（3）物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 （判斷依據(jù)）。（4）發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 伴隨著物理變化；物理變化時(shí)， 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如： 、 、 、 、 、 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。（2）化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。三化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象： 先碳化；結(jié)論： 溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少， 和 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 4、檢驗(yàn)氣體：（1）鑒別氧氣的方法是：用 的木條伸到瓶 ，木條 ，證明是 （氧氣越多，木條燃燒越劇烈）（2）鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入 石灰水，石灰水變 ，證明是 （石灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高）四走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（2）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi)液體 的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（3）稱量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般精確到0.1克）左盤(pán)物品質(zhì)量=右盤(pán)物品讀數(shù)+游碼讀數(shù) （4）加熱儀器 酒精燈A、酒精燈的使用要注意“三不”： ； ； 。C、酒精燈的火焰分為三層， 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（1）藥品的取用取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取 ，固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的 ?！叭弧保?、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng) ，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ，放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導(dǎo)管口 ，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。(3)物質(zhì)的加熱A、加熱固體時(shí)，試管 ，試管受熱時(shí)先 ，再 。B、加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 ，加熱時(shí)使試管與桌面約成 0角，受熱時(shí)，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用 不斷攪拌（作用： ） (5)儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水， ， 名稱儀器示意圖主要用途使用時(shí)注意事項(xiàng)試管1. 少量物質(zhì)間相互反應(yīng)的容器2. 盛放溶液盛放溶液不超過(guò)試管容積的1/2，加熱時(shí)不超過(guò)1/3，加熱液體時(shí)應(yīng)使試管受熱均勻，試管傾斜與桌面成45°，試管口不要對(duì)著有人的地方。燒杯1. 溶解物質(zhì)，配制溶液2. 反應(yīng)容器用于溶解時(shí)，所加液體不超過(guò)容積的1/3，并用玻璃棒不斷輕輕攪拌。加熱前外壁要干燥，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)量筒用于量取一定體積的液體 1不能用作反應(yīng)容器，不能加熱。量液時(shí)應(yīng)豎直放置，使視線與凹形液面的最低處保持水平，讀數(shù)取凹液面最低點(diǎn)刻度。（帶鐵夾鐵圈）鐵架臺(tái) 1. 固定各種反應(yīng)器和其它儀器2. 鐵圈可代替漏斗架使用裝置要穩(wěn)，要使鐵圈、鐵夾與鐵架臺(tái)底盤(pán)位于同一側(cè)方向。夾持玻璃儀器不能太緊，應(yīng)在鐵夾內(nèi)側(cè)襯石棉繩。酒精燈實(shí)驗(yàn)室常用熱源酒精量不超過(guò)容積2/3，不少于容積1/4。外焰溫度最高，加熱時(shí)使用外焰。不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；不可向燃著的酒精燈中添加酒精；使用完畢用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。蒸發(fā)皿用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶盛放液體不超過(guò)容積的2/3，可直接加熱。加熱過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌液體；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。高溫下不宜驟冷。漏斗1. 過(guò)濾液體2. 傾注液體過(guò)濾時(shí)漏斗下端管口應(yīng)緊靠接收容器的器壁。集氣瓶1. 收集氣體，貯存少量氣體2. 進(jìn)行氣體與其它物質(zhì)間的反應(yīng)3. 用于組裝少量氣體發(fā)生裝置 不能用來(lái)加熱。固體和氣體反應(yīng)劇烈時(shí)（如鐵和氧氣的反應(yīng)），瓶底要放少量水或細(xì)沙。收集氣體時(shí)，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。燃燒匙用于固體物質(zhì)在氣體中燃燒一般為鐵或銅制品，遇有能夠與鐵、銅反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)在燃燒匙底部放一層細(xì)沙或墊石棉絨。膠頭滴管 滴加液體藥品使用前先捏緊膠頭，再放入液體中吸收液體。滴加藥品時(shí)，滴管不要插入或接觸容器口及內(nèi)壁。錐形瓶用作反應(yīng)容器易使反應(yīng)物搖勻；常用于中和滴定、接收蒸餾液體等 盛液體不要太多。 加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)。平底燒瓶1. 保存溶液2. 用于組裝簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置 加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。 一般應(yīng)固定在鐵架臺(tái)上使用。圓底燒瓶 1. 用于蒸餾煮沸或在加熱情況下的反應(yīng)2. 組裝簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。 使用時(shí)要固定在鐵架臺(tái)上。試管夾用來(lái)夾持試管給試管加熱試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。加熱時(shí)，用手握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。防止銹蝕和燒損。藥匙 用于取用粉末狀固體藥品（藥匙的兩端分別為大小兩個(gè)匙）取粉末狀固體量較多時(shí)用大匙，較小時(shí)用小匙。藥匙用過(guò)后要立即用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。玻璃棒 用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流用后要沖洗干凈規(guī)律總結(jié)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別在于化學(xué)性質(zhì)必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)可以直接感知或通過(guò)儀器測(cè)定，不需發(fā)生化學(xué)變化，描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，通常用“易、會(huì)、能”等詞語(yǔ)描述。2 有關(guān)科學(xué)探究的方法及過(guò)程 實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。其基本模式為：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總體評(píng)價(jià)。 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的基本方法：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后，分三個(gè)階段觀察。 學(xué)會(huì)從三個(gè)方面描述燃燒的現(xiàn)象：光、焰色；放出熱量；生成物的色、態(tài)、味3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作通過(guò)“口訣記憶法”熟記操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)，及反復(fù)操作中查漏補(bǔ)缺，對(duì)癥下藥，鞏固提高。.藥品取用注意事項(xiàng)安全：取用藥品要做到“三不原則”手不觸，嘴不嘗，鼻不聞?；厥眨河檬Ｋ幤芬龅健叭灰灰笔２换?，不丟棄，不出室，放定器。固體藥品的取用：塊狀：一橫、二放、三慢豎粉末：一斜、二送、三直立。液體藥品的取用：較多量液體藥品的取用傾倒法（一倒二向三緊挨）。少量液體藥品可用膠頭滴管取用（一捏二吸懸空滴）。一定量的液體可用量筒取用（選、慢注、滴加）。第二單元我們周?chē)目諝庖?、空?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行正確探究的化學(xué)家： 第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。他認(rèn)為空氣是由 和 組成的，其中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) % % % % %（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體（紅磷）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有水流進(jìn)瓶中，流入水的體積占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。d、結(jié)論：空氣是 ； O2約占1/5，可支持 ；N2約占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： 氣， 量不足，瓶?jī)?nèi)氣體未冷卻至室溫，導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ 、 、 ）和 等（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣 ，改善 ，使用 ，工廠的廢氣經(jīng) 過(guò)后才能排放，積極 、 、 等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（ 、 等） 溫室效應(yīng)（ 、 等）酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等）3、綠色化學(xué)- 化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（ 、 、 、 ） 核心： 4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救） （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性，重要用途：作保護(hù)氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗(yàn)：將 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶?jī)?nèi)氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的藥品：過(guò)氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀（含有氧元素的化合物）2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣（原理:氮?dú)夂脱鯕獾?不同物理變化）術(shù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 （固液常溫型） （固固加熱型） （固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟： （諧音：“朱茶莊定點(diǎn)收利息”）b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡 冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移 再熄滅 ：防止水 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排水法）氧氣的檢驗(yàn)：用 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶?jī)?nèi)氣體為 。5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ，而本身的 和 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、檢查裝置的氣密性：先把連接后的裝置的導(dǎo)管放入 中，然后用 握緊試管，如果導(dǎo)管口有 冒出，則說(shuō)明該裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（注意先后順序）第三單元 自然界的水一、水的組成1、水的組成：現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間后，試管1和試管2都收集了不少的氣體，與電源正極相連的試管收集的氣體 ，與電源負(fù)極相連的試管收集的氣體 ，兩只試管收集的氣體體積比約為 。化學(xué)方程式： 。3、物質(zhì)的分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)： 純凈物?；衔铮?舉例（10個(gè)）： 氧化物：由 種元素組成的化合物，其中一種是 元素。 二、分子和原子1、分子和原子的比較：分子原子定義分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中， 可分， 不可分。2、氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：A燒杯中酚酞溶液變成紅色，B燒杯酚酞溶液不變色。分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，先進(jìn)入大燒杯的空氣中，然后進(jìn)入A燒杯的酚酞溶液中，形成氨水。結(jié)論：1） 。 2） 。 3） 。B燒杯的作用：作 實(shí)驗(yàn)。3、水蒸發(fā)的微觀解釋?zhuān)核軣嵴舭l(fā)時(shí)，水分子運(yùn)動(dòng) ，間隔不斷 ，水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。三、水的凈化1、自來(lái)水工廠凈化水的流程：2、過(guò)濾的要點(diǎn)：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”： ，“二低”：A、 ；B、 ；“三靠”：A、 B、 ； C、 。3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 C硬水軟化的方法： 、 4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。四、愛(ài)護(hù)水資源3、水的污染：（1）水資源 A地球表面 %被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 % B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國(guó)水資源的狀況 ， 。（2）水污染 A、水污染物： ； ； 。B、防止水污染： ； ； 。二、氫氣H21、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點(diǎn) 、 、 。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （帶 電） 282+12（不帶電）電 ）原子原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= = （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定元素種類(lèi) （核電荷數(shù)）（5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 二、元素（1）定義：具有相同核 ( )的一類(lèi)原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法：如O： 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 C、常用的元素符號(hào)： 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類(lèi)單質(zhì)（一種元素）： 、 、 （一種物質(zhì)） 純凈物 化合物：（多種元素） 氧化物 二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+： H2O ； 2H 。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的 為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)價(jià)歌表：元素：+1 ；-1 ；+2 ；-2 ；氫正1、 負(fù)2、 3、 4、 1、2； 2、3； 4、2； 有4、6和負(fù)2；單質(zhì)為零要記清。原子團(tuán)：硝酸根（NO3）負(fù)一價(jià)；氫氧根（OH）負(fù)一價(jià)；氯酸根（ClO3）負(fù)一價(jià)；硫酸根（SO4）負(fù)二價(jià)；碳酸根（CO3）負(fù)二價(jià)；銨根（NH4）正1價(jià) MnO4（高錳酸根） ，MnO4（錳酸根） 口訣：鉀鈉氫銀+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)。 銅1、2，鐵2、3；還有鋁3硅4為正價(jià)。 氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯錳等，化合價(jià)在化合物里尋。第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物 總質(zhì)量不變； 種類(lèi)不變微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類(lèi)一定變 微觀： 種類(lèi)一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 三、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則： 遵守質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各 )。2、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)： ；第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： ?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成 ，石灰水變 。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是 , ，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 , ，制氣體時(shí)則雙氧水制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣 ，若 渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條， 集氣瓶口，若木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持 ，不能供給 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!3、用途：滅火（滅火器原理：化學(xué)方程式： ）4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起 效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象： 粉末逐漸變成黑色，石灰水變 。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （或空氣）（3） 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1） ；（2） （或空氣）；（3） 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的 、與氧氣的 面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1） （2） 。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“ ”（主要含 元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的 ”（主要含 、 元素）； 汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源： 、 （1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）化學(xué)性質(zhì):可燃性化學(xué)方程式 （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式: 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 化學(xué)方程式 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1） （2） （3） （4） 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的 （2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源： 、 、 、 、 、 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)： 、 、 。(2)需解決問(wèn)題： 、 初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價(jià)口訣(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀； 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價(jià)鋁； 銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價(jià)碳； 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣： 一價(jià)硝酸氫氧根； 二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根； 通常負(fù)價(jià)除銨根。(3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價(jià)Fe3，Al31價(jià)Cl、OH、NO32價(jià)O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見(jiàn)溶劑雙氧水過(guò)氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個(gè)一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚(yú)、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B一變多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）： 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)30種常見(jiàn)元素符號(hào)(熟記) 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li B Be C N O F Ne 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 錳 鐵 銅 鋅 錫 銀 鉛 鋇 汞 金 Mn Fe Cu Zn Sn Ag Pb Ba Hg Au3、常見(jiàn)的原子團(tuán)（離子） 氫氧根離 OH- 碳酸根離子 CO32- 硫酸根離子 SO42- 硝酸根離子NO3 - 銨根離子 NH4+4、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 雙原子分子化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、 H2（氫氣） Cl2（氯氣） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O