課時8 酸和堿的中和反應(yīng)河北8年中考命題規(guī)律年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020選擇、推斷3B；31(4)測pH值的操作；書寫中和反應(yīng)方程式0.512020選擇、填空5AB；29(3)實驗評價；硫酸氫鈉中和胃酸112020計算應(yīng)用36稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)12020選擇、填空12B；30溶液酸堿度的測定方法；中和反應(yīng)探究0.542020選擇7氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)后溶液酸堿度的變化22020選擇5C中和反應(yīng)概念的理解0.52020填空、簡答30中和反應(yīng)及其應(yīng)用，酸堿指示劑4 酸堿中和反應(yīng)在河北的中考中除2020年外每年都有考查，分值在15分之間，考查的題型有選擇題、填空題、計算應(yīng)用題，以化學(xué)實驗的形式考查較多，預(yù)計2020年會以實驗的形式，在選擇題或填空題中考查的可能性較大。河北8年中考真題演練 溶液的酸堿性與pH1(2020河北中考7題2分)圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖2所示變化關(guān)系的是( ) A甲 B乙 C丙 D丁 中和反應(yīng)2(2020河北中考30題4分)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)該實驗操作是將_滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。3(2020河北中考30題4分)在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_(選填“能”或“不能”)，理由是_。中考考點清單 酸堿度的表示法pH(高頻考點)1溶液的酸堿度與pH：(2020、2020考查)溶液的_(即溶液酸堿性的強弱程度)常用_來表示，pH的范圍在_之間。測定pH值最簡單的方法是_檢測。 pH<7 溶液_，pH越小，酸性越強。pH7 溶液_。pH>7 溶液_，pH越大，堿性越強。2測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值。(2020、2020年考查)易錯點：將pH試紙直接浸入待測液中?！咎貏e提醒】用pH試紙測定溶液的pH值，只能取整數(shù)。(精確到整數(shù))3pH值的應(yīng)用：(1)醫(yī)生通過測定體液的pH值，了解病人的健康狀況。(2)農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH值，了解土壤的酸堿度。(3)測定雨水的pH值，了解空氣被污染的情況。(4)實驗室測溶液的pH值，了解溶液的酸、堿性的強弱。(5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等?！咎貏e提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。 中和反應(yīng)(高頻考點)1中和反應(yīng)(2020年考查) (1)中和反應(yīng)：酸跟堿作用，生成_的反應(yīng)。(2)通式：酸堿鹽水(3)反應(yīng)實質(zhì)：酸中的_與堿中的_反應(yīng)生成水分子。易錯點：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。(4)實際生活中，中和反應(yīng)的應(yīng)用改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH)2來改良處理廢水：工業(yè)排出酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放，工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。2實驗突破：酸和堿的中和反應(yīng)(1)探究過程：指示劑的作用：酸與堿反應(yīng)的生成物是鹽和水，生成的鹽大多數(shù)情況下可溶，因此無沉淀生成，也無氣體生成，無法觀察反應(yīng)過程中變化的現(xiàn)象，所以要借助指示劑的顯示的顏色變化，來判斷發(fā)生變化的進程。實驗操作：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用玻璃棒攪拌(溶液呈紅色)，然后膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷的攪拌，到溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。操作過程圖。 顯示恰好中和的現(xiàn)象：溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色(中和反應(yīng)的關(guān)鍵要點)實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞變紅，而鹽酸不能使酚酞變紅，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞變紅，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉的量逐漸減少至消失，因此紅色消失，氫氧化鈉的量為零時，就是溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與滴加的鹽酸恰好中和，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O中和反應(yīng)的實質(zhì)：(2020、2020、2020年考查)中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中H與堿中的OH反應(yīng)，生成水分子(即HOH=H2O)(2)中和反應(yīng)指示劑的選擇：一般選用無色酚酞試液，它與堿顯示的顏色明顯，變化的界線清晰，當堿中滴加無色酚酞試液與酸反應(yīng)時，到了臨界點(pH7)顏色由紅色變?yōu)闊o色。另一種指示劑紫色石蕊：在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色顏色接近，當堿中滴加紫色石蕊試液與酸反應(yīng)時，到了臨界(pH7)顏色由藍色變?yōu)樽仙?，變紅的界線不清晰，無法判斷是否為恰好反應(yīng)。(3)中和反應(yīng)的過程分析(以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例)(2020、2020年考查)取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅色，溶液呈堿性，此時pH>7，如圖中的A點，溶液中的溶質(zhì)為NaOH。 逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，至溶液的顏色剛剛變?yōu)闊o色為止，此時恰好中和，pH7，如圖中的B點，溶液的溶質(zhì)是NaCl。繼續(xù)滴加稀鹽酸邊滴邊攪拌，此時鹽酸過量，pH<7，如圖中的C點，溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl。設(shè)問：向鹽酸溶液滴入氫氧化鈉，pH值曲線將如何變化，當pH<7時(不包括起點)溶液中溶質(zhì)是什么？當pH>7時，溶液中的溶質(zhì)又是什么？ 簡答及分析：pH值曲線變化如圖。判斷反應(yīng)過程中溶質(zhì)的變化，從反應(yīng)物的用量考慮pH<7時，氫氧化鈉的用量不足，溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl，pH>7時，氫氧化鈉的用量過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。檢驗酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物過量的方法：酸過量：a.加入Na2CO3、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。b加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅。c測定pH值，是否pH<7。堿過量：a.滴入無色酚酞，觀察溶液是否變紅。b測定pH值，是否pH>7。中考重難點突破 中和反應(yīng)及其應(yīng)用【例1】(2020丹東中考)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答： (1)由圖可知該實驗操作是將_滴加到另一種溶液中；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設(shè)計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl?！咎骄窟^程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案： 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。_該樣品為b處溶液。該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有_。 【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮_?！窘馕觥?1)滴加稀鹽酸的原因：從圖可以看出曲線下降，堿性減弱，酸性增強；(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(3)a處溶液中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，CaCl2；b處溶液中的溶質(zhì)為CaCl2；c處溶液中的溶質(zhì)為HCl，CaCl2。探究：出現(xiàn)溶液變紅色的現(xiàn)象，是a處溶液；生成沉淀(白色)，是b處的溶液；有氣泡產(chǎn)生，又有沉淀生成，是c處的溶液，溶液中的陽離子有H，Ca2；反思評價：還要考慮反應(yīng)物的用量。1.(2020齊齊哈爾中考)下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是( )用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；用碳酸氫鈉治療胃酸過多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。A B C D2.(2020張掖中考)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑分別是( ) A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 溶液的酸堿性及其強弱【例2】(2020蘭州中考)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下( ) 體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0 A人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D酚酞試液可精確測得以上體液的pH【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，C錯誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯誤。故選B。【方法指導(dǎo)】酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液的區(qū)別(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它們的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氫的)溶液的pH7，但它不是酸。(2)堿溶液是指堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性的溶液，它們的pH都大于7。同理，堿性溶液并不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但它不是堿。3.向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是( ),A) ,B),C) ,D)中考備考方略一、選擇題1(2020郴州中考)下列沒有運用中和反應(yīng)原理的是( )A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D用生石灰作干燥劑2(2020重慶中考)某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是( )A雨水pH6 B食醋pH3C肥皂水pH10 D食鹽水pH73(2020大慶中考)類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是( )A室溫下，pH值7的溶液呈酸性，同理pH值7的雨水是酸雨B有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物C燒堿是堿，同理純堿也是堿DCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同理，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH4(2020呼和浩特中考)下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是( ) A一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣D服用胃舒平主要成分Al(OH)3治療胃酸過多，胃液pH的變化5(2020宜昌中考) 某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如右圖所示。下列說法正確的是( )A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)6(2020上海中考)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是( ),A) ,B) ,C) ,D)7(2020雅安中考)下列檢測某溶液pH的操作正確的是( )A將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)8(2020原創(chuàng))小玲在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體A在一張白紙上書寫了“化學(xué)”兩字，然后再噴上一種無色液體B，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)”兩字，再噴上無色液體C時，紅色的“化學(xué)”兩字又消失了，小玲先后所用的無色液體A、B、C可能是( )A酚酞試液、H2SO4、NaClBNaOH、水、酚酞試液C石蕊溶液、NaOH、HClDNaOH、酚酞試液、HCl二、填空及簡答題9(2020雅安中考)某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗。 (1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_，有沉淀生成的試管是_。(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的_后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是_。10(2020黃岡中考)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是：_。(3)寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式_。(4)圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。三、實驗探究題11(2020原創(chuàng))甲、乙、丙三位同學(xué)探究鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鉀之間能否反應(yīng)做了如下實驗： 甲的實驗 乙的實驗【實驗觀察】(1)甲實驗觀察到無色酚酞溶液變紅，甲實驗_(選填“能”或“不能”)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。(2)乙實驗觀察到無色酚酞溶液不變色，你得出乙實驗廢液中含有的溶質(zhì)(除酚酞外)可能是_或_。【延伸探究】實驗結(jié)束后丙同學(xué)將甲、乙同學(xué)的廢液集中在一起，得到無色溶液。他們對溶液中的溶質(zhì)成分進行如下猜想：甲：NaCl、KCl乙：NaCl、KCl、HCl丙：NaCl、KCl、HCl、NaOH(1)你認為_同學(xué)猜想不正確，理由是_。(2)甲同學(xué)猜想的原因是_。(3)請你設(shè)計實驗驗證乙同學(xué)的猜想，寫出實驗過程和實驗現(xiàn)象：_?！就卣购鸵馔狻?1)通過上述幾位同學(xué)探究，小明認為可用溫度計來探究氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，其理由是_。(2)甲同學(xué)實驗，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是_。12(2020孝感中考)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】(1)甲同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。(2)乙同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和_兩種物質(zhì)。(3)丙同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液顯中性。Al與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)?！緦嶒烌炞C】 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變_色猜想(3)成立【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學(xué)認為猜想(2)也不成立，他的理由是_。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立?！局R拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_(選填“能”或“不能”)。(2)乙同學(xué)的實驗中鋁片與_溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。