（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)純度的測(cè)定計(jì)算1PbCrO4是一種黃色顏料，實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定制備產(chǎn)品的純度，可先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Pb2Y4 =PbY2。測(cè)定時(shí)，先稱取0.500 0 g無水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。2四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。制備的產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為3SnCl2KIO36HCl=3SnCl4KI3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_，產(chǎn)品的純度為_。3用鐵屑為原料制備三草酸合鐵()酸鉀(K3Fe(C2O4)3)的化學(xué)方程式依次為Fe(s)H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O=FeC2O4·2H2OH2SO42FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O已知：K3Fe(C2O4)3·3H2O 易溶于水，難溶于乙醇。為測(cè)定產(chǎn)品的純度，做如下實(shí)驗(yàn)：稱取5.00 g制得的晶體加水溶解，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用0.100 mol·L1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗12.00 mL。計(jì)算所得的樣品中K3Fe(C2O4)3·3H2O的純度為_。4二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。稱取某次實(shí)驗(yàn)中得到的CeO2產(chǎn)品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(鈰的摩爾質(zhì)量為140 g·mol1)。5高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600 g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉溶液為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.600 0 mol·L1)滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00 mL。(20 以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化)(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)此樣品中二氧化鍺的含量是_。(保留四位有效數(shù)字)6可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH2CrO2H=Cr2OH2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O現(xiàn)稱取2.084 g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案精析185.60%解析依據(jù)方程式Pb2Y4 =PbY2分析，PbCrO4的物質(zhì)的量0.050 0 mol·L1×0.026 50 L0.001 325 mol，PbCrO4的質(zhì)量為0.001 325 mol×323 g·mol10.428 0 g，則測(cè)得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是×100%85.60%。2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色886%解析反應(yīng)原理為3SnCl2KIO36HCl=3SnCl4KI3H2O，一旦SnCl2反應(yīng)完全，KIO3會(huì)將KI氧化生成碘單質(zhì)，溶液變成藍(lán)色，因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；n(KIO3)0.004 L×0.010 0 mol·L10.000 04 mol，則n(SnCl2)3n(KIO3)0.000 04 mol×30.000 12 mol，產(chǎn)品的純度×100%88.6%。398.2%解析根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式5K3Fe(C2O4)3·3H2O6KMnO4，n(K3Fe(C2O4)3·3H2O)n(KMnO4)×12.00×103L×0.100 mol·L1 0.001 00 mol，所得的樣品中K3Fe(C2O4)3·3H2O的純度為×100%98.2%。495.56%解析FeSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L1×0.025 L0.002 5 mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，所以CeO2的質(zhì)量為0.002 5 mol×172 g·mol10.430 0 g，產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%95.56%。5(1)溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色(2)99.75%解析(1)根據(jù)滴定過程，次亞磷酸鈉將GeO2還原為GeO，KIO3將GeO氧化，自身被還原成I，GeO被完全消耗，再滴入KIO3溶液，KIO3與I發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色。(2)根據(jù)得失電子守恒，2n(GeO2)6n(KIO3)，n(GeO2)3n(KIO3)3×0.600 0 mol·L1×0.019 0 L0.034 2 mol，m(GeO2)0.034 2 mol×105 g·mol13.591 g，樣品中GeO2的含量為×100%99.75%。663.3%解析根據(jù)反應(yīng)，可得關(guān)系2FeO2CrOCr2O6Fe2，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L1×20.00×103L2.000×103 mol，所以K2FeO4的物質(zhì)的量為×2.000×103 mol，進(jìn)而求得其質(zhì)量為×2.000×103×198 g0.132 g，所以樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%63.3%。