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1、（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一周 選擇題提速練（一）（含解析） 7．明代《造強水法》記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取起冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是(　　) A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2O B．“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進行 C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：選B　“研細(xì)”要在研缽中進行。 8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)

2、目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA 解析：選C　HCl是共價化合物，純凈的HCl不能電離，只有溶于水時才能電離產(chǎn)生 H＋，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；Fe3O4中鐵元素的化合價可認(rèn)為是＋，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計算HCO的數(shù)目，D項錯誤。 9．下列關(guān)于有機化合

3、物的說法正確的是(　　) A．1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng) B．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等 C．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯 D．丙烯和HCl反應(yīng)只生成CH3CH2CH2Cl 解析：選C　羧基能與NaHCO3反應(yīng)，羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，1 mol蘋果酸含有 2 mol羧基，故其可與2 mol NaHCO3反應(yīng)，A項錯誤；C2H6O可改寫為C2H4·H2O，可以看出等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，B項錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下產(chǎn)生乙醇，乙醇氧化得到

4、乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，C項正確；丙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D項錯誤。 10．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是(　　) A．簡單離子的半徑：c＞d B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞b C．a(chǎn)、b、c可形成離子化合物 D．e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 解析：選D　根據(jù)題意，a的原子中只有一個電子，則a為H；b3－與d3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且屬于短周期元素，則b為N、

5、d為Al；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O；五種元素不同主族，且原子序數(shù)e＞d，則e為Si或Cl。簡單離子半徑r(O2－)＞r(Al3＋)，A正確；簡單氫化物熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，B正確；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，C正確；e為Si時，H2SiO3是弱酸，D錯誤。 11．我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如圖)，實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是(　　) A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)

6、體為負(fù)極 B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜 C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強 D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 解析：選D　題圖中左邊為太陽能電池，由圖中電荷移動方向，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯誤；電極X接太陽能電池的負(fù)極，為電解池的陰極，則電極Y為陽極，OH－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在陽極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤；電解過程中OH－的

7、數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯誤；CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確。 12．常溫下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．常溫下，Ka(HA)約為10－5 B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7 C．b＝20.00 D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 解析：選B　根據(jù)題圖知，0.1 mol·L－1 HA溶液中－lg c水(H＋)＝11，則c水(H＋)＝ 10－

8、11 mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A項正確；M點時－lg c水(H＋)＝7，M點溶液為HA和NaA的混合溶液，HA電離產(chǎn)生的c(H＋)等于A－水解產(chǎn)生的c(OH－)，溶液呈中性，而P點時溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B項錯誤；N點時水的電離程度最大，此時HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，故b＝20.00，C項正確；M點溶液呈中性，M點后繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項正確。 13．下列實驗

9、操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 無氣泡 Ka：H2CO3＞H3BO3 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱 無磚紅色沉淀 蔗糖未水解 C 將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液褪色 石蠟油分解生成不飽和烴 D 將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中 都變渾濁 溫度對反應(yīng)速率影響不大 解析：選C　無論H2CO3、H3BO3的

10、酸性相對強弱如何，將少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均無氣泡產(chǎn)生，故A項錯誤；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則無法檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，B項錯誤；石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，說明有不飽和烴產(chǎn)生，C項正確；將Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時間不同，說明溫度對反應(yīng)速率有影響，D項錯誤。 鋅-空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極附近溶液的pH不斷減小 C．OH－由鋅電極移向石墨電極 D．Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH) 解析：選D　由題給電池總反應(yīng)可知，石墨電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正極附近溶液的pH增大，B項錯誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動，則OH－向Zn電極移動，C項錯誤；Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D項正確。