第8講 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件與應(yīng)用一、復(fù)分解反應(yīng)概念兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。注意：1、 兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒(méi)有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價(jià)交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉淀或水。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物鹽+水有酸參加可不溶于水有氣體或沉淀或水生成酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽無(wú)酸參加都要溶于水鹽+鹽兩種新鹽三、 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（1） 酸：初中化學(xué)常見(jiàn)酸都溶于水。（2） 堿：鉀、鈣、鈉、鋇、銨對(duì)應(yīng)的堿溶于水，其余堿不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3） 鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。 鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶鋇和鉛。 碳酸可溶鉀、鈉、銨，其余遇水都沉淀。（4） 不同沉淀在酸中的溶解性：堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應(yīng)。1、 AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、 常見(jiàn)溶液中能反應(yīng)的離子組成水離子組H+OH-H2O2H+O2-H2O成氣離子組2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀離子組成堿沉淀Cu2+2 OH-Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（紅褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Zn2+2 OH-Zn(OH)2（白色）成碳酸鹽沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成鹽酸鹽沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）中考鏈接1、現(xiàn)有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求寫(xiě)化學(xué)式：(各舉二例）（1）非金屬氧化物 ；（2）金屬氧化物 ；（3）酸 ；（4）堿 ；（5）鹽 。2、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫(xiě)方程式；不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl 3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl3、下列各組物質(zhì)能在同一種溶液中同時(shí)存在嗎？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、請(qǐng)寫(xiě)出它們兩兩之間的反應(yīng)方程式。(15個(gè))Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化工廠的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步都恰好反應(yīng)）廢水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液過(guò)濾 無(wú)色溶液藍(lán)色溶液NaOH溶液過(guò)濾藍(lán)色沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，用化學(xué)式回答：當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 ，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。6、完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？（1）（     ）Na2CO3 2NaCl  +（        ） ；（2）（     ）+（      ） Fe(OH)3+（       ）7.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42、NO3、K+、OH B.HCO3、Cl、SO42、Na+C.Cl、NO3、K+、Na+ D.NH4+、Cl、OH、K+8. 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH9. 下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、HCO3- BNa+、K+、NO3-、Cl- CH+、Na+、OH-、SO42- DAg+、Ca2+、Cl-、NO3-10.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（ ）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl11.按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是 A、有藍(lán)色沉淀B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C、兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D、只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)12.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右下圖所示，則X可能是（ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸13.甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是 （ ） AOH和Cu2+來(lái)自同一工廠BCu2+和K+來(lái)自同一工廠 CK+和OH來(lái)自同一工廠DH+和K+來(lái)自同一工廠 14.草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題?！痉蛛x提純】（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時(shí)用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽(yáng)離子是 。（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過(guò)濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 。（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當(dāng)蒸發(fā)到 時(shí)，停止加熱?！境煞痔骄俊咳。?）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：加鹽酸： ；產(chǎn)生渾濁： 。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?色，說(shuō)明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32引起的，再向試管中加入 可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ，當(dāng)看到 時(shí)即可證明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。16.食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。溶解蒸發(fā)操作操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。在蒸發(fā)過(guò)程中，待 時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是 （用化學(xué)方程式表示）。通過(guò)操作所得濾液中的溶質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）。若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是 。已知：20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。17.有下列離子Na+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,將上述離子分為A、B兩組,每組不得少于2種陽(yáng)離子和2種陰離子,則A組為: B組為: 。18、甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠,排放的污水經(jīng)處理后,仍然各溶有以下8種離子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4種,若單獨(dú)排放造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混和,經(jīng)再沉綻后,排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的硝酸鈉稀溶液,污染程度大為降低,又經(jīng)測(cè)定甲廠污水pH>7,推斷:甲廠污水中含有的四種離子 ,乙廠污水中含有的四種離子 。19.在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7種離子,兩溶液里所含離子各不相同。已知A溶液里含3種陽(yáng)離子和2種陰離子,其余在B溶液里,則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。20：含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混和氣,依次通過(guò)灼熱的CuO、NaOH溶液、濃H2SO4,最后剩下( )A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2 D. CO和N221.氮?dú)庵谢煊猩倭康腛2、H2、CO2和水蒸氣雜質(zhì)(內(nèi)含O2、H2混和氣體不在爆炸極限內(nèi)),讓該混合氣體依次通過(guò)下列各組物質(zhì),最后分別剩下什么氣體? 石灰水、濃硫酸、灼熱氧化銅、灼熱銅 灼熱銅、灼熱氧化銅、石灰水、濃硫酸 灼熱銅、灼熱氧化銅、濃硫酸、石灰水 灼熱氧化銅、石灰水、濃硫酸、灼熱銅 。22.AI是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式是 （2）H+單質(zhì)碳I，其反應(yīng)條件是 （3）AB+C的化學(xué)方程式是 （4）I+F（氣體）H+D的化學(xué)方程式是 3