專題三坐標(biāo)曲線、圖表、框圖、標(biāo)簽題考點一坐標(biāo)曲線、圖表題,中考專題精講)一、pH變化曲線1酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線圖象：圖1圖2分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。2溶液稀釋的pH曲線圖象：圖3圖4分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖象：圖1圖2分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。三、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖象：圖1圖2分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖象如圖1所示；若反應(yīng)物沒有剩余，則圖象如圖2所示。2化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)圖象：圖3圖4分析：圖3隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)圖象：圖5圖6分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標(biāo)曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示)圖象：圖7圖8四、表格數(shù)據(jù)分析題【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題?！窘忸}方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識結(jié)合起來，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關(guān)問題。,中考題型分類示例)坐標(biāo)圖象題【例1】下列四個圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是()C等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中 D某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【解析】選項圖象分析結(jié)論A起點aa點pH7，顯酸性交點bb點pH7，顯中性終點cc點pH7，顯堿性稀釋的過程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點錯誤B起點a起點bab，反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點正確C起點aa0，沒有氣體生成拐點b1拐點b2t1t2，b1b2，鐵與酸反應(yīng)的反應(yīng)速率比鎂快終點c1終點c2終點c1c2，c1點生成氣體的質(zhì)量大于c2點由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應(yīng)m(H2)b1、b2、c1、c2點錯誤D起點a拐點b終點c由圖可知各點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abc某溫度下向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b、c點錯誤【方法指導(dǎo)】正確解答坐標(biāo)曲線類試題，首先應(yīng)弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)各表示什么以及曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。表格數(shù)據(jù)分析題【例2】現(xiàn)實生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣。最近，科學(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。(1)N23H22NH3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。(2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點。性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點/沸點/25水中溶解度/(g/L)標(biāo)準(zhǔn)狀況密度/(g/L)NH3無色、刺激性77.733.54560.6942H2無色、無味259.22530.00150.0899由于NH3比H2沸點高，所以更易_，便于儲存和運輸。NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為_，同時它易溶于水，便于處理。【解析】(1)反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應(yīng)。(2)解答本題的關(guān)鍵是充分分析表格中關(guān)于氫氣和氨氣的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出氨氣更適合作燃料的優(yōu)點。沸點高、易液化、容易儲存并且便于運輸；由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺察到?？键c二框圖題,中考專題精講)一、化學(xué)圖示題【題型特點】此類題型一般采用不同模型來直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及其變化過程，把抽象的問題直觀化、具體化?！窘忸}方法】理解各種微觀模型所表示的意義及對比變化前后微粒在結(jié)構(gòu)上的改變。分析其變化的原因及產(chǎn)生的后果，再結(jié)合題干要求就可解答相應(yīng)知識點。二、流程圖式分離與除雜【題型特點】此類題型利用流程圖的形式把題干中的相關(guān)物質(zhì)除雜方法(試劑)呈現(xiàn)出來，主要考查對物質(zhì)中所含雜質(zhì)的去除原理及操作方法的掌握。一般要求既能把雜質(zhì)除盡，又不能帶入新的雜質(zhì)，而且不能把所需物質(zhì)除去?！窘忸}方法】在解題時，首先認(rèn)真閱讀題干，分析所需物質(zhì)與雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異，再選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭┦顾栉镔|(zhì)與雜質(zhì)在狀態(tài)上發(fā)生改變(如把雜質(zhì)變成液態(tài)、氣態(tài)或固態(tài))，再進行分離而除去。三、流程圖式推斷【題型特點】該類型試題有如下特點：(1)試題源于生產(chǎn)和化學(xué)實驗，以解決化學(xué)實際問題作思路進行設(shè)問，使問題情境真實；(2)試題內(nèi)容豐富，涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識的方方面面，能考查學(xué)生對化學(xué)雙基知識的掌握情況和應(yīng)用雙基知識解決化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中有關(guān)問題的遷移推理能力；(3)閱讀量大，文字、框圖與圖表并用，能考查學(xué)生的閱讀能力和收集處理資料的能力?！窘忸}方法】解題時要結(jié)合試題中已知可能含有的成分有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯差異。然后查尋流程圖中使用了哪些試劑，有哪些現(xiàn)象，根據(jù)試劑和現(xiàn)象即可確定混合物的大致成分。,中考題型分類示例)框圖類【例1】(2020重慶中考)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)。(1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是_(填序號)A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C第一層電子數(shù) D第二層電子數(shù)(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是_。(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在如圖框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。【解析】(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個碳原子，四個氧原子，反應(yīng)前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子?！纠?】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為_。(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為CH2OCOH2，COH2OCO2H2。上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是_。(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：_。(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在183時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在_。名稱NH3H2N2O2沸點/33.5252.8195.8183.0熔點/77.7259.2209.86218.4【解析】(1)空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%。(2)制取氫氣反應(yīng)過程為CH2OCOH2，COH2OCO2H2。兩個反應(yīng)中提供氧元素的反應(yīng)物都是水，所以表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是水，即H2O。(3)除去CO2可利用CO2與堿溶液的反應(yīng)進行，即將混合氣體通過NaOH溶液(或石灰水等堿溶液)，然后再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)除去水蒸氣。(4)N2與H2反應(yīng)生成NH3，條件是高溫、高壓、催化劑。(5)NH3與N2、H2的沸點分別為33.5、195.8、252.8，在33.5時，NH3就可變?yōu)橐后w與N2、H2分離?？键c三標(biāo)簽題,中考專題精講)標(biāo)簽信息【題型特點】此類題型通常是以生活用品中一些常見物質(zhì)的標(biāo)簽為切入點(如藥品、食品、生活用品、工業(yè)產(chǎn)品等)，設(shè)置一道命題題材。這樣的題材既直觀又與我們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念?！窘忸}方法】解答此類題型的關(guān)鍵是從標(biāo)簽中找出與解決問題相關(guān)的有用信息，結(jié)合自己所學(xué)化學(xué)知識，認(rèn)真分析有關(guān)問題，從而作出正確解答。,中考題型分類示例)標(biāo)簽信息題【例】小熠同學(xué)為補充維生素，服用××牌多維生素片，該藥品標(biāo)簽如下圖所示。請你計算：××牌多維生素片成分本品每片內(nèi)含維生素B2C17H20N4O6：2.5mg維生素CC6H8O6：25.0mg維生素EC29H50O2：5.0mg用法用量口服，一日2片(1)小熠同學(xué)按標(biāo)簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為_mg。(2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為_；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為_?！窘馕觥坑蓸?biāo)簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質(zhì)量為25.0mg×250.0mg。維生素B2的化學(xué)式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對分子質(zhì)量為12×171×2014×416×6376，維生素B2中H、O元素的質(zhì)量比為(1×20)(16×6)524。