第2課時(shí)鹽及其性質(zhì)姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1(經(jīng)典題)下列各物質(zhì)的俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是( )A天然氣：H2 B純堿：Na2CO3C燒堿：Ca(OH)2 D熟石灰：CaO2(2017·大連中考)下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是( )A碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑B碳酸鈉可用于制洗滌劑C亞硝酸鈉可用作調(diào)味品D碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)3(2018·梧州中考)關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通玻璃4(2018·黔南中考)下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是( )AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO45(2018·齊齊哈爾中考)下列離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是( )AFe3、Na、NO3、ClBK、Na、Al3、SO42CH、K、SO42、OHDMg2、NO3、OH、Cl6(2018·仙桃中考)以下四組物質(zhì)中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈無(wú)色的一組是( )AHClNaClZnSO4BMgCl2NaNO3 KOHCNa2CO3BaCl2CuSO4DKClNaClNaNO37(2018·廣安中考)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來(lái)的一組是( )ANa2CO3、HCl、H2SO4BKCl、NaCl、Na2SO4CFeCl3、NaOH、KNO3DHCl、NaOH、Ca(OH)28(2018·鎮(zhèn)江中考)下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是( )ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2CK2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH9(2018·荊州中考)實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是( )A碳酸鈉溶液 B氯化鋇溶液C硫酸鈉溶液 D稀鹽酸10(2018·湘西中考)為了給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標(biāo)簽，某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液編號(hào)為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：(1)A與B混合無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是( )ANa2CO3、CaCl2、稀HClBCaCl2、Na2CO3、稀HClCCaCl2、稀HCl、Na2CO3D稀HCl、CaCl2、Na2CO311(2018·衡陽(yáng)中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，溶液呈中性12(2018·廣東中考)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有_(填序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅，由來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是_(寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。13(2017·遵義中考)Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。(1)Na2CO3俗稱(chēng)_。(2)從類(lèi)別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3MNaOHN，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩_Na和Cl與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加_14.(2018·本溪中考)碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)A試管中溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯_性。(2)B試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，說(shuō)明碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)。(3)C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。【提出問(wèn)題】 無(wú)色溶液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)？【分析討論】 無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式，下同)；可能含有的溶質(zhì)是_。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 為檢驗(yàn)無(wú)色溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。15(2018·長(zhǎng)春中考)某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗(yàn)白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫(xiě)出生成白色固體丙的化學(xué)方程式_。(2)向無(wú)色溶液D中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是_。(3)分析上述實(shí)驗(yàn)可知，白色固體甲中一定沒(méi)有的物質(zhì)是_。(4)若用上述實(shí)驗(yàn)中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能達(dá)到鑒別目的的是_。16(2019·原創(chuàng)題)將氫氧化鈣溶液滴入盛有碳酸氫鈉溶液的試管中，可以觀察到試管中有沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)22NaHCO3=CaCO32H2ONa2CO3，某同學(xué)就該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式，得出以下結(jié)論，其中不正確的是( )A碳酸氫鈉不能與氫氧根離子大量共存B堿和鹽發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)C與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D無(wú)論反應(yīng)是否完全進(jìn)行，所得溶液均呈堿性17(2018·包頭中考)有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6 g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4 g氣體，下列判斷正確的是( )A雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B雜質(zhì)一定沒(méi)有NaClC雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的18(2018·曲靖中考)某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質(zhì)，為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量溶液于燒杯中，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)有( )該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)bc段上的任意一點(diǎn) (c點(diǎn)除外) 都存在兩種沉淀反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)19(2017·濟(jì)寧中考)一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH和SO42離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：經(jīng)測(cè)定，溶液的pH1；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是( )A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl20(2018·廣州中考)硫酸氫鈉( NaHSO4)溶于水形成無(wú)色溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞試液、紫色石蕊試液、鎂條、碳粉、氧化銅。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ba2的鹽反應(yīng)_取少量 NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，如果觀察到_，則預(yù)測(cè)成立能夠與_ (填物質(zhì)類(lèi)別)反應(yīng)_，則預(yù)測(cè)成立能夠與_(填物質(zhì)類(lèi)別)反應(yīng)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳_，如果觀察到_，則預(yù)測(cè)成立參考答案1B2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.C9.B10.C11.B12(1)2KOHH2SO4=K2SO42H2O(2)(3)CuSO4Ba(NO3)2=BaSO4Cu(NO3)2 (合理即可)(4)酸金屬氧化物13(1)純堿(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(4)無(wú)明顯現(xiàn)象過(guò)量CaCl2(或BaCl2等)溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失Na2CO3溶于水呈堿性與CO32有關(guān)14(1)堿(2)有氣泡產(chǎn)生(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH【分析討論】 NaClCaCl2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 取無(wú)色溶液，向其中滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀，則含有氯化鈣；若無(wú)白色沉淀，則沒(méi)有氯化鈣15(1)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(2)除去氫氧化鈉和碳酸鈉(3)NaOH、KCl(4)實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)416C17.C18.C19.C20硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀有白色沉淀生成堿氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氫鈉溶液，如果觀察到溶液先變紅色，然后變無(wú)色碳酸鹽取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生 8