綜合計算題題型訓練(六)1在“2A3B=2C4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量()A16 B32 C48 D6422016·瀘州向5.6 g鐵中加入200 g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3 B反應(yīng)后溶液中SO42的質(zhì)量是9.8 gC原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.9% D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5 g3我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22O5)一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。磺胺(化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝袉栴}。(1)一個青蒿素分子中含有_個原子。(2)青蒿素中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_。(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？4取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)5某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖KZ61所示。請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為_(填化學式)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程)圖KZ616某化學興趣小組欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖KZ62所示的實驗。請計算：圖KZ62(1)混合物中鐵的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？7為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號為)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示。樣品編號稀鹽酸的質(zhì)量/g2550m(80m150)150剩余固體的質(zhì)量/g7.5522然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖KZ63所示。分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題。(1)該石灰石樣品的純度為_。(2)編號所用稀鹽酸的質(zhì)量m為_g。(3)A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)圖KZ638請根據(jù)如圖KZ64所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算。圖KZ64(1)a、b的數(shù)值分別為_、_。(2)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)參考答案1.B解析 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是11 g9 g8 g12 g。設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x。2A3B=2C4D64 3x8 g 12 gx322C3(1)42(2)1140(3)解：設(shè)磺胺的質(zhì)量為x。141 g××100%x××100%x21.5 g答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等。4解：(1)生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%94.7%。(2)反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g。反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%4.6%。答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為94.7%；(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.6%。5(1)20Na2SO4(2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16020 g×20% xx8 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%16%。答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。6解：(1)4.4 g濾渣為碳，則鐵的質(zhì)量為10 g4.4 g5.6 g。(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%。(3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y。98%×y200 g×19.6%y40 g需要水的質(zhì)量為200 g40 g160 g。答：(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；(3)需要水160 g。7(1)80%(2)100(3)解：設(shè)氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量為e，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為f。CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f ef2 ge2.34 g由表中數(shù)據(jù)可求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；與5 g碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為5 g，生成NaCl質(zhì)量為0.585 g，生成CO2質(zhì)量為0.22 g；表中生成CO2質(zhì)量為3.52 g，所以A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%6.0%。答：A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.0%。解析 (1)該石灰石樣品的純度為×100%80%。(2)依據(jù)中的數(shù)據(jù)進行計算。設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 7325 g x×25 gx7.3%設(shè)編號所用稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，生成氯化鈣質(zhì)量為a。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 111 448 g y×7.3% a zy80 ga8.88 gz3.52 g設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的過量的鹽酸質(zhì)量為b，生成氯化鈉質(zhì)量為c，生成二氧化碳質(zhì)量為d。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 445 g×10.6% b×7.3% c db5 gc0.585 gd0.22 g所以編號所用稀鹽酸的質(zhì)量m為80 g4×5 g100 g。8(1)508.5(2)90%(3)解：設(shè)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。兩次消耗鋅的質(zhì)量為15 g2 g13 g。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2 13 g x yx27.2 gy0.4 g第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%24.2%。答：第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%。6