第一節(jié) 酸及其性質（一）濃鹽酸濃硫酸的物理性質1、濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是_色，有_氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質而呈_色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成_,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的_跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸_緣故，說明濃鹽酸具有_性。2、濃硫酸：（1）純凈的濃硫酸是_色、粘稠、_狀的_體，不易_。濃硫酸有較強的 性，因而常用作氣體 劑；濃硫酸有強烈的 性，因而使用時要特別小心。3、思考：如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，應怎樣處理？如果強酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量_沖洗然后涂上_，以防止燒傷皮膚。稀釋濃硫酸：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不斷用_攪拌，切不可_，原因是_。（二）如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸（三）酸的通性1、 酸與_作用，能使紫色石蕊試液變_；使_不變色。2、 酸與活潑金屬反應：規(guī)律：酸+金屬=_+_（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯 價，所得溶液是 色。）鹽酸與鎂條反應的現(xiàn)象_ 反應的方程式 鹽酸與鐵釘反應： 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時溶液由 色逐漸變成 色。反應的化學方程式_3、 酸與金屬氧化物反應：規(guī)律：酸+金屬氧化物=_+_（ 鐵銹的主要成分為 ，含F(xiàn)e3+的溶液是 色。）鹽酸與生銹的鐵釘反應的現(xiàn)象_，方程式_硫酸與氧化銅反應的現(xiàn)象_，方程式_4、 酸與堿反應：規(guī)律: 酸+堿=_+_氫氧化鈉和硫酸反應 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 5、 酸與部分鹽反應：規(guī)律：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽= + + 石灰石和鹽酸的反應的化學方程式 碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式 （2）與其它鹽反應：酸 + 鹽= + 鹽酸與硝酸銀反應方程式_現(xiàn)象_硫酸與氯化鋇反應方程式_現(xiàn)象_（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化學性質的原因是溶于水都能解離出_2、溶液的顏色規(guī)律當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色；當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色；當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色。（五）鹽酸和硫酸的用途：1工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。2人體胃液中含有 ，幫助消化。 3濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如 。一、選擇題1、下列物質屬于酸的是（ ）AH2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O2、實驗室里一般不選用濃鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳的原因是（   ） A、濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體不純  B、反應速度太慢  C、濃度大的鹽酸將影響反應的進行，最終會使反應停止  D、反應速度太快3、將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果正確的是（ ）A.質量都增大 B.質量都減小 C.溶質的質量分數(shù)都增大 D.溶質的質量分數(shù)都減小4、不能由金屬與酸反應直接生成的是（ ）AFeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO45、下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸置于空氣中，溶質質量分數(shù)變大C露置于空氣中的石灰水，其成分不會發(fā)生改變 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧6、能區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸所用試劑為（ ）A、碳酸鈉粉末 B、硝酸銀溶液 C、氯化鋇溶液 D、氧化銅7、物質X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO8、鹽酸硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+ ，故有很多共同的性質。下列說法正確的是（ ）A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹C濃鹽酸和濃硫酸都可以用來干燥氧氣D在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀9、要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）石灰石和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B. C. D.10、等質量的下列物質中，加入等質量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質量在反應前后不發(fā)生改變的是（ ）A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH二、填空題1、右圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a 、b 兩種儀器的名稱：_ 、_。（2）b 容器所盛的試劑是_（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 _。 【聯(lián)系與拓展】 據(jù)媒體報道，2014 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意_。 2、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答： (1)該濃鹽酸的溶質是 _ (填化學式)；(2)現(xiàn)要配制3的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 _ g；(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)小于36，原因是 ；(4)酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子 _ (用化學符號表示)。3、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。（1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 。(3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫 反應。(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。（5)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式 4、小明同學在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，聯(lián)想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢凈”的主要成分中可能是酸。（1）為證明自己的猜想，小明從家中找來了兩類不同的物質進行實驗：實驗一： ；實驗二： 。經(jīng)實驗，小明得出“除垢凈”的組成成分中一定有酸的結論。小明想試制一瓶“除垢凈”，你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的 更合適，理由是 ，請寫出用這種酸除水垢的化學反應方程式 。三、計算將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了88g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？4