化學方程式計算學案一、復(fù)習目標 化學式計算 化學計算 利用化學方程式計算 有關(guān)溶液的計算二、基礎(chǔ)知識【為什么可以利用化學方程式計算】 通過方程式可以得到哪些信息： 32 ×1：32×1 ：（32+16×2）×132 ： 32 ： 64質(zhì)的意義： 量的意義： 【類型一：求反應(yīng)物或生成物的簡單計算】 例1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（K39，Cl35.5 ，O16，Mn55）（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀為多少克？例2、（09蘭州）某工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請你據(jù)此分析計算：(Na23，C12，O16，Cl35.5)所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？你能計算出第2、3、4次加稀鹽酸后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量嗎？ 第二次： 第三次： 第四次：產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量： 通過這些數(shù)據(jù)的處理你能得到哪些信息？（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果精確到0.1%）【類型二：與雜質(zhì)相關(guān)的方程式的計算?！考儍粑锏馁|(zhì)量= 混合物的質(zhì)量= 例3（黃岡市）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？ （Fe56，O16，）（保留到小數(shù)點后一位）【類型三：與溶液相關(guān)的方程式計算】例4（09婁底市）技術(shù)員分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。（Ca40，Cl35.5，Na23，C12，O16）（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【真題訓練】1、（雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分數(shù)為多少? （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、（09常州）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為： 。（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）待完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？3、（濟寧市）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請計算：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。（精確到0.01）