考點17 酸與堿7（2019·淮安）廚房中的下列物質(zhì)或其水溶液呈酸性的是（ ）A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油【答案】A17（2019·常州）下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是ANaCl溶液 BNaOH溶液 C濃鹽酸 D石灰水【答案】D19.（2019·常州）“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子：所選棋子能與棋盤（如圖2）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是【答案】B7（2019·揚(yáng)州）下列溶液顯堿性的是（ ）A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.鹽酸【答案】C8（2019·南京）一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（ ）A.雞蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5C.番指汁4.0-4.4 D.蘋果汁2.9-3.3【答案】A27.（2019·鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH_7（選填“>”“<”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（二）CaC2O4熱分解探究資料：CaC2O4CaCO3+ CO興趣小組成一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。實驗一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。（1）裝置B增重，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中觀察到_的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖-進(jìn)行實驗。（3）中溫度升高，則剩余固體中含有_，中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體。結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為_g。（2）結(jié)合實驗及相關(guān)數(shù)據(jù)，本實驗中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_【答案】（一）（1）<（2）H2C2O4 + Ca (OH)2 = CaC2O4 + 2H2O（二）（1） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）黑色固體變成紅色（3）CaO結(jié)論：（1）25.6（2）CaC2O4CaO+ CO+CO226（2019·常州）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖6裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖7和圖8（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）圖8中V的數(shù)值最接近_（填“6”“12”或“16”）。（4）下列說法錯誤的是_（填序號）。A.圖7中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖7中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖7中cd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖8中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】（1）NaOH + HCl=NaCl + H2O （2）HCl （3）12 （4）C16（2019·連云港）NaOH是重要的化工原料，研究其制備檢驗、貯存及應(yīng)用具有重要意義。（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O通電 NaOHCl2X。X的化學(xué)式為 。（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案: 注AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。（3） 某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了右圖所示裝置并進(jìn)行如下實驗: 步驟一:取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中 加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1；步驟二:打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2；球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是 。小明同學(xué)認(rèn)為m1-m2即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是 。（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為 （寫出計算過程）。【答案 】（1）H2 （2）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 硝酸銀 有白色沉淀生成 （3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致（m1-m2）比實際生成的CO2質(zhì)量偏小 （4）解：設(shè)這一定量的石油產(chǎn)品中所含的H2SO4的質(zhì)量為x。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 20g×20% x x=4.9 g答：定量的石油產(chǎn)品中所含的H2SO4的質(zhì)量為4.9g。9（2018無錫）下列說法正確的是（）A生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧C品紅在熱水中的擴(kuò)散比在冷水中快D硬水通過活性炭吸附后變?yōu)檐浰窘馕觥可甥}和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙；品紅在熱水中的擴(kuò)散比在冷水中快；活性炭能夠吸附色素和異味，不能吸附鈣離子和鎂離子，因此不能軟化水?！敬鸢浮緾8.（2018·宿遷）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A.打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧B.鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵C.實驗室電解水，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1D.灼燒雞蛋清，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味【答案】D3.（2018·宿遷）下列說法正確的是A.稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因為其溶液中都含有H+B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高D.目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等【答案】A5.（2017·連云港）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑B硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象D尿素和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣休【答案】A【解析】濃硫酸具有脫水性，能使木材脫水炭化，小木棍蘸取濃硫酸時會變黑；硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉久置于表面皿上，會吸水潮解、吸收二氧化碳變質(zhì)，開始時固體表面會出現(xiàn)溶液，繼而會變成白色粉末；尿素不是銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨不會產(chǎn)生刺激性的氨氣。15（2018·揚(yáng)州） 下列說法正確的是A. 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣B. 測定溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水將pH試紙潤濕C. 比較鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象D. 若廚房天然氣泄漏，應(yīng)立即打開脫排油煙機(jī)進(jìn)行排氣【答案】C19.（2018常州）利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是（ ） A處有氣泡，處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液【解析】碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，M是稀硫酸時，處固體不可能明顯減少?！敬鸢浮緾19（2018·揚(yáng)州） 向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)過程中溶液溫度降低 B. A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC. 恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性 D. 反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】BC13.（2018·蘇州）下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（ ）A.易揮發(fā)   B.有腐蝕性   C.無吸水性   D.密度比水小【答案】B13（2018無錫）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)及生成的二氧化硫氣體的部分性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗（圖中脫脂棉團(tuán)蘸有紫色石蕊溶液）。關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（）A與鼓氣球相連接的導(dǎo)管需插入濃硫酸中B該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止C銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng)D實驗中可觀察到脫脂棉團(tuán)變紅【解析】與鼓氣球相連接的導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，這是因為鼓氣的目的是為了使反應(yīng)生成的二氧化硫全部導(dǎo)出?！敬鸢浮緼7（2018·揚(yáng)州）下列物質(zhì)顯酸性的是（ ）A. 食鹽水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水【答案】B6.（2017·常州）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化下列敘述錯誤的是（ ）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，故正確；若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，故錯誤；若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，故正確【答案】C10（2017·揚(yáng)州）下列物質(zhì)呈堿性的是（ ）A.血液，pH為7.357.45 B.胃液，pH為0.81.5C.牛奶，pH為6.36.6 D.蘋果汁，pH為2.9.【答案】A【解析】血液的pH7，顯堿性；胃液的pH7，顯酸性；牛奶的pH7，顯酸性；蘋果汁的pH7，顯酸性。6（2017·鎮(zhèn)江）某同學(xué)演示酸堿中和并利用反應(yīng)后的溶液制得Na2SO4固體。下列操作錯誤的是（） A溶解 B稀釋 C中和 D蒸發(fā)【解析】溶解時，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。【答案】AC13（2018南京）如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。下列說法正確的是（）A在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大B在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應(yīng)速率相同D在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是abc【解析】由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時，需要?dú)溲趸c溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大；在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同；在a、b、c三種曲線所示的實驗中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性?！敬鸢浮緼32（2017·蘇州） 實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理之中性，某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。（1）定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是 。（2）配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計算m（KOH）= g，V（H2O）= mL（水的密度近似為1.0g/mL-1）稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后 （按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A. 向燒杯中加氫氧化鉀固體 B. 按需要添加砝碼、移動游碼，量取水；溶解； 轉(zhuǎn)移。（3）定量測定廢水，取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）P點對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有 （填離子符號）酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用百分?jǐn)?shù)表示保留到0.1%）。計算當(dāng)廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示保留到0.1%）?！敬鸢浮浚?）取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案） （2）11.2 188.8 BA （3）K+、H+ 4.9% 4.4% （或其他合理解法）【解析】本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液、根據(jù)化學(xué)方程式的計算；（1）取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或加入金屬鋅，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液呈酸性）；（2）配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液需要KOH質(zhì)量為：200g×5.6%=11.2g；需要水的質(zhì)量為：200g-11.2g=188.8g；因為水的密度為1.0g/mL-1，所以水的體積為188.8g÷1.0g/mL-1=188.8mL；稱取氫氧化鉀時，天平調(diào)平后，應(yīng)該先按稱取的質(zhì)量添加砝碼和游碼，然后向燒杯中加入氫氧化鉀；（3）P點時溶液中的硫酸未反應(yīng)完，所以溶液中一定存在的陽離子H+和K+離子；設(shè)酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)中生成硫酸鉀的質(zhì)量為y，反應(yīng)的KOH的質(zhì)量=100g×5.6%=5.6g2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g 100x y112:5.6g=98:100x 112:5.6g=174:y x=4.9% y=8.7g 溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.（2018·泰州）為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實驗?！静殚嗁Y料】.20時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦嶒炋骄俊?1)實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是_，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_。(2)實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_。(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_色，證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是_。(4)實驗四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。    圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖2中，DE段溫度變化的原因是_。【反思感悟】(5) 實驗從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及_轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，且比裝水的更癟 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣（3）紅 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅（4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱（5）能量通電通電13（2017·常州）下列敘述正確的是（）A爆炸一定是化學(xué)變化B中和反應(yīng)一定有鹽生成C堿性的溶液一定是堿溶液D僅含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)【解析】爆炸不一定是化學(xué)變化，也可能是物理性質(zhì)，如車胎爆炸；B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，中和反應(yīng)一定有鹽生成；堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽，顯堿性；僅含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物?！敬鸢浮緽10