專題突破七　計算題 1.100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請計算： (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g y x ＝　　　x＝0.4 g ＝　　 y＝32.2 g 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝28.6% 答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。 2.工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？(化學方程式為CaCO3CaO＋CO2↑) 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。 CaCO3CaO ＋ CO2↑ 　100 56 125 t·x 56 t ＝　　x＝80% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。 3.一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應(yīng),得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O) 解：設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 80 142 8 g x ＝　　x＝14.2 g 所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝1.42% 答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。 4.4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(反應(yīng)的化學方程式為MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) 解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 　40 　73 　4 g 　x ＝　　x＝7.3 g 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝7.3% 答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 5.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出50 g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 請你仔細分析此關(guān)系圖并進行計算。 (1)當?shù)稳霘溲趸c溶液__20__g時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)為__Na2SO4__(填化學式)。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程)。 解：(2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x。 2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 20 g×20% x ＝　　x＝8 g 硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝16% 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。 6.學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計)。 (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__23.3__g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)? (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對廢水進行中和處理,需加入的物質(zhì)是__Ca(OH)2__。 解：(2)設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 　 98 233 　x 23.3 g ＝　　x＝9.8 g 硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 7.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵,變廢為寶?，F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)),請你計算： (1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為y。 Fe?。2SO4===FeSO4　＋　H2↑ 56 　 98 152 5.6 t 　 y x ＝　?。? x＝15.2 t　　y＝9.8 t 廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8% 答：(1)可生成硫酸亞鐵15.2 t；(2)廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 8.今天是某校實驗室開放日,曉明同學用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算： (1)共制得氫氣__0.2__g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：(2)設(shè)20 g稀硫酸中所含有的硫酸質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.08 g ＝　x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝19.6% 答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 3