專題分類：工藝流程類題1.（2018棗莊）海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個(gè)階段。（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過(guò)程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式），過(guò)濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫(xiě)出其中任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A過(guò)濾法 B沉淀法 C多級(jí)閃急蒸餾法 D分解法解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過(guò)程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過(guò)量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過(guò)量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過(guò)濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級(jí)閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。2.（2018濰坊）侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2。（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中3A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是NaHSO3。解析：（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。3.（2018威海）金屬工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)已知和屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_(kāi)和_。(2)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請(qǐng)舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)_。(3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是_。四大圈層中含有下列物質(zhì)：硫酸銅；氯化鈉；硫酸；氫氧化鈣；氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號(hào))_。(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過(guò)程中，小梅運(yùn)用的科學(xué)方法有_。【答案】 (1). MgCO3MgO+ CO2 (2). MgC12 Mg+C12 (3). 一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式 (4). 鎂原子最外層電子數(shù)為2在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 (5). (6). 實(shí)驗(yàn)、觀察、推理【解析】(l)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3MgO+ CO2，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣，MgC12 Mg+C12。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以鎂化學(xué)性質(zhì)活潑。鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)；氯化鈉不與鐵反應(yīng)；硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氧化鈣不能與鐵反應(yīng)；氧氣能與鐵反應(yīng)。故選。(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運(yùn)用的科學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，運(yùn)用的科學(xué)方法是觀察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，運(yùn)用的科學(xué)方法是推理。4.(2018濟(jì)寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是_；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BnCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是_；(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_?！敬鸢浮浚?）AD；（2）使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無(wú)法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。故選AD。（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。5.（2018臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下：（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號(hào)）。A海水泵 B吸收塔 C曝氣池D曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3。（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O （用化學(xué)方程式表示）。解析：（1）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵 排出的海水的pH8，呈堿性，海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A；（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故填：SO2+H2OH2SO3；（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。5