考點(diǎn)16 溶解度曲線(xiàn)17.（2019·鎮(zhèn)江）時(shí)，將等質(zhì)量的分別加入到各盛有水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.甲中加入的固體是B.甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C.將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢?，一定有固體剩余D.若將甲、乙的溫度從升高到，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等13.（2019·無(wú)錫）如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.時(shí)，的溶解度大于的溶解度B.時(shí)，和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.時(shí)，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出D.固體中含有少量的，可用降溫結(jié)晶的方法提純18.（2019·南通）、三種物質(zhì)的溶解曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 的溶解度比大B.將飽和溶液降溫，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.飽和溶液中含少量，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純D.將100g 40的飽和溶液降溫至0，析出31g晶體5（2019·宿遷） 下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙B.若甲物質(zhì)在2時(shí)的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)C.丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D.在t2時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】B12（2019·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲>乙 B. t2時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，濟(jì)劑的質(zhì)量一定相等 C. t3時(shí)，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D.將t1時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t3，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液【答案】C11 （2019·連云港） KCl和KNO3的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A10時(shí)，KNO3的溶解度比KCl的大BKNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小D40時(shí)KNO3的飽和溶液，升溫至60時(shí)仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)）【答案】B14（2019·鹽城） 下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：根據(jù)表格信息可以推知（ ）A.3種物質(zhì)中溶解度最小的是KClB.40時(shí)，100g克KNO3飽和溶液中含有63.9克KNO3C.3種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3D.在0100以?xún)?nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C15. （2019·徐州）甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)（設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. t1時(shí)，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質(zhì)量相等B. 將甲、乙兩種溶液由t3降溫至t2，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. 若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. 將t3時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1，析出甲的質(zhì)量是59.4g【答案】C17 （2019·南京）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1) 在20時(shí)，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果保留一位數(shù))；20時(shí)氯化鉀的溶解度為 。(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。t1時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是 （填字母）。A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確和錯(cuò)誤操作，請(qǐng)說(shuō)明不能將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋的原因 ?！敬鸢浮浚?）25.4% 34g （2）D （3）水的密度比濃硫酸的小，將濃硫酸倒入水中，濃硫酸會(huì)浮在水上，且放出大量的熱會(huì)使表面的水迅速沸騰，導(dǎo)致混有濃硫酸的液滴向外飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)24（2019·常州）圖4是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。（1）0時(shí)，B的溶解度是_g；t1時(shí)，A、B的溶解度（S）的大小關(guān)系為：SA_（填“”“”或“”）SB。（2）現(xiàn)有t2的A、B的飽和溶液各100g，同時(shí)將兩份溶液升度溫至t3（不考慮水的蒸發(fā)），則此時(shí)A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）的大小關(guān)系為：A_（填“”“”或“”)B。（3）現(xiàn)有t2的B的溶液100g將其蒸發(fā)掉10g水，再將溫度恢復(fù)到t2時(shí)，析出3gB。若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，仍將溫度恢復(fù)到t2，此時(shí)析出B的質(zhì)量_3g（填“”“”或“”）。（4）當(dāng)A中混有少量的B時(shí)，提純A采用的方法是_（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（5）現(xiàn)將經(jīng)提純的A用于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了托盤(pán)天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽外，還需用到的儀器有_?！敬鸢浮浚?）36.0 = （2） （3） （4）降溫結(jié)晶 （5）量筒、膠頭滴管13（2019·淮安）如圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。（1）80時(shí)，KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）20時(shí)，50g水中加入20gNaCl充分?jǐn)嚢韬笮纬蒧（填“飽和”或 “不飽和”）溶液。（3）60時(shí)，分別將相同質(zhì)量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20，析出晶體質(zhì)量最大的是_。（4）60時(shí)，配制KNO3溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高不會(huì)超過(guò)_（精確到0.1%）。【答案】（1）NaNO3NH4ClKCl （2）飽和 （3）KNO3 （4）52.4%28.（2019·蘇州）硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。(1)30時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_。 (2)60時(shí)，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢琛?所得溶液是_(填“飽 和”或”不飽和”)溶液。將上述溶液降溫至30，可析出硝酸鉀晶體_g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“>”“<”或“=”)45.8%?！敬鸢浮浚?）45.8 g（2）不飽和 28.4 <8（2018徐州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）A蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築t2時(shí)，100g甲的飽和溶液降溫至t1，析出甲的質(zhì)量為15gCt1時(shí)，甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同Dt2時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐壹?丙【解析】蒸發(fā)溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液；t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1，析出甲的質(zhì)量為15g；t1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2時(shí)的溶解度計(jì)算，所以t2時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐壹妆?，?！敬鸢浮緾34.（2018·連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.T2時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙B.T2時(shí)，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. T2時(shí)，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【答案】A9（2018·淮安） 如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）At1時(shí)，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài) B采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤篊甲中混有少量乙，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲Dt2時(shí)，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量一定相等【答案】D7.（2018·宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙 D.P點(diǎn)表示t1時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g【答案】D17（2018·揚(yáng)州）KNO3與KCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出C. A點(diǎn)所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D12.（2018·鹽城）甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.t1時(shí)，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B.t2時(shí)，將50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C.甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲D.t1時(shí)分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙【答案】C10（2018無(wú)錫）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A15時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B35時(shí)，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【解析】5時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定；35時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液；乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；降低溫度，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小。【答案】C17（2018常州）如圖是3種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列敘述正確的是（ ） A0時(shí)，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B40時(shí)，飽和Na2 CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% C將飽和Na2 CO3溶液由80冷卻至40時(shí)，有固體析出 D80時(shí)，分別將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者【解析】0時(shí)，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度；40時(shí)，碳酸鈉的溶解度是49g，飽和Na2CO3溶液的溶質(zhì)度量分?jǐn)?shù)為49g/149g×100%49%；將飽和Na2CO3溶液由80冷卻至40時(shí)，溶解度增大，不會(huì)有固體析出；80時(shí)，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，分別將等質(zhì)量的NH4C1和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者，D正確?！敬鸢浮緿16.（2018·南通）KNO3，NaNO3、Na Cl的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A20時(shí)，KNO3的溶解度最大 B0時(shí)，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3C從Na Cl溶液中獲取Na Cl晶體時(shí)，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法 D分別將20的KNO3，NaNO3飽和溶液加熱至80時(shí)，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小小NaNO3溶液【答案】D17.（2018·鎮(zhèn)江）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時(shí)，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D30時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 【答案】BC18.（2018南京）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。（在答題卡的坐標(biāo)紙上繪圖）（2）根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)判斷，溫度大約在 時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。（3）20時(shí)，在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分?jǐn)嚢韬蟮玫?（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2） 在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話(huà)的含義是 。（3）【答案】（1）（2）24 （3）不飽和 20% （4）在60時(shí)，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀【解析】（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，如圖：（2）依據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)判斷，溫度大約在24時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等；（3）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤海藭r(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；（4）在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話(huà)的含義是：在60時(shí)，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。29、（2018·蘇州）硝酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的一種試劑。（1）硝酸鉀是由_和_構(gòu)成的(填寫(xiě)微粒符號(hào))。（2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%)。（3）右圖是硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)，由圖可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是_。60時(shí)110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是_ ( 選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時(shí)配得的溶液降溫至20，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是_g。 溫度/（4）列式計(jì)算:用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升? (水的密度為1.0g·mL-1)【答案】（1）K+ NO3- （2）38.6% （3）隨著溫度升高硝酸鉀的溶解度逐漸增大 飽和 78.4 （4） 解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x100g×10%=x×5%x=100g×10%÷5%x=200gM水=200g-100g=100gV水=100g÷1.0g/ml=100ml答：需要加水100ml6（2017·宿遷） 右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.t1時(shí)，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B. 乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C.甲屬于易溶物質(zhì)D.t2時(shí)，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液【答案】C【解析】t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)質(zhì)量的大小與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；乙的溶解度受溫度影響變化不大，甲的溶解度受溫度影響較大，所以應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故B錯(cuò)誤；20時(shí)溶解度大于10g的為易溶物質(zhì)，所以甲屬于易溶物質(zhì)，故C選項(xiàng)正確；t2時(shí)，甲的溶解度為50g，所以50g水中最多能溶解25g甲，形成75g溶液，故D錯(cuò)誤。11.（2017·連云港）右圖是甲、乙固體的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3時(shí)甲的飽和溶液B可用t1時(shí)20的甲溶液配制10的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至質(zhì)量相等【答案】C【解析】P點(diǎn)位于甲的溶解度曲線(xiàn)下方，是t3時(shí)甲的不飽和溶液；t1時(shí)甲的溶解度為20g，此時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/120g×100%16.7%20%，故不可能有t1時(shí)20的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時(shí)，采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3甲的溶解度大于乙，此時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫后甲析出固體的質(zhì)量大于乙，二者形成溶液的質(zhì)量不再相等。21（2017·蘇州） 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B. 常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C. 40時(shí)，將35克硝酸鉀晶體放入50克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D. 將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【答案】C【解析】比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中結(jié)晶，；由溶解度曲線(xiàn)可知，40時(shí)硝酸鉀為63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸鉀31.95g，故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：想；將20的硝酸鉀飽和溶液升溫到60，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變。12（2017·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 30時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.20時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙D將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】BD【解析】30時(shí)，甲的溶解度是40g，則30時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；20時(shí)，甲、乙的溶解度相等，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可知，20時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；30時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，該溫度下，相同質(zhì)量的水分別溶解甲、乙達(dá)飽和時(shí)，消耗甲的質(zhì)量大于乙，反之，30時(shí)，等質(zhì)量的固體甲、乙分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是甲小于乙，C錯(cuò)誤；20時(shí)，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至30，甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?，但在該過(guò)程中，甲、乙溶液中的溶質(zhì)和溶劑量均未改變，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。12(2017·鹽城)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水) 的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.20 時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度 B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20 時(shí)，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D.50時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)【答案】C【解析】從圖可以看出，在20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)有交點(diǎn)，故此時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，從溶解度圖可以看出甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大， 20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為25g，此溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%，故不可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液， 20時(shí)，甲和乙各30g分別放入100g水中，形成的都是不飽和溶液，等速降溫時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度先與甲物質(zhì)到達(dá)30g，故乙溶液中先有固體析出。17.（2017·揚(yáng)州） 物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A.常溫下，乙易溶于水B.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C.從t2降至t1，甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【答案】AD【解析】在20時(shí)，溶解度大于10g的物質(zhì)即為易溶物質(zhì)，由圖可知，0時(shí)乙的溶解度就大于10g,且隨著溫度升高，乙的溶解度增大，可推知，20時(shí)乙的溶解度一定大于10g,即乙一定易溶于水；未指明溫度且未說(shuō)明溶液是否飽和，無(wú)法比較兩者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大??；未說(shuō)明甲溶液是否飽和，故降溫時(shí)不一定有晶體析出；由圖可知，甲的溶解度曲線(xiàn)更陡，說(shuō)明甲物質(zhì)的溶解受溫度變化影響更大。16.（2017·南通）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.三種物質(zhì)的溶解度：甲>乙>丙 B.t1時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙C.t2時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出 D.甲中混有少量乙時(shí)，可通過(guò)溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】D9（2017·無(wú)錫）根據(jù)右圖所示的溶解度曲線(xiàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是A. 50時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B. 60時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C.70時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1:2 D.80時(shí)，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬螅罱K得到250g溶液【解析】50時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者?。?0時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以60時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多；70時(shí)，硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度相等，所以50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1：2；80時(shí)，硝酸鈉的溶解度是150g，所以向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，最終得到250g溶液?！敬鸢浮緾20（2017·徐州）根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是（） A將乙的飽和溶液過(guò)濾，能得到不飽和溶液Bt1時(shí)，鉀溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2185g甲溶液降溫至t1時(shí)，能析出49g晶體D將26%的甲溶液從t2降溫到t1時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能將飽和溶液變成不飽和溶液；t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的質(zhì)量、狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等；t2時(shí)，l85g甲溶液的狀態(tài)不能確定，降溫至t1時(shí)，不一定能析出49g晶體；t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是36g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所以將26%的甲溶液從t2降溫到t1時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D17（2017·鎮(zhèn)江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是（） 溫度/ 2030 40 50 60 70 80 溶解度S/g MgSO4 25.1 28.230.8 32.934.3 35.0 34.9 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.546.0 45.2 43.9A甲為Na2CO3B乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙甲Db、c點(diǎn)乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a點(diǎn)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，大于t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度始終大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲為Na2CO3；乙的飽和溶液從t1升溫到t4，t4的溶解度大于t1時(shí)的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙甲；b、c點(diǎn)物質(zhì)的溶解度相等，大于a點(diǎn)甲物質(zhì)的溶解度，所以b、c點(diǎn)乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a點(diǎn)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮緼D13.（2017·淮安）如題13圖所示是四種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）在60時(shí)，四種物質(zhì)中溶解度最大的是 。（2）將40時(shí)氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）。（3）在t時(shí)，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會(huì)有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3+NH4Cl，請(qǐng)根據(jù)以上信息和題13圖中物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 。 【答案】（1）硫酸銨 （2）繼續(xù)向溶液中加入氯化鉀固體，直至不再溶解 （3）28.6% （4）向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過(guò)濾【解析】（1）由圖可知，在60時(shí)，四種物質(zhì)中硫酸銨的溶解度最大；（2）氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將40氯化鉀的不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校合蛉芤褐欣^續(xù)增加氯化鉀固體，直至不再溶解；或恒溫蒸發(fā)溶劑直至有晶體析出；（3）t時(shí)，氯化銨的溶解度是40g，該溫度下，將30g氯化銨加入50g 水中，充分溶解后，只能溶解20g氯化銨，所得溶液為飽和溶液，此時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）由圖可知，相同的溫度下，硫酸鉀的溶解度小于氯化鉀，且溫度越高，兩者的溶解度相差越大，因此，以硫酸銨固體為原料，制取較純硫酸鉀晶體的方法是：將硫酸銨固體制成熱飽和溶液，然后向硫酸銨溶液中加入足量的氯化鉀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，互換成分后，得到的硫酸鉀的溶解度遠(yuǎn)小于氯化氨，所以，硫酸鉀呈晶體析出，趁熱過(guò)濾即可的較純凈的硫酸鉀晶體。24（2017·常州）如圖1是小明在20時(shí)進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)示意圖，表示實(shí)驗(yàn)所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線(xiàn)。（1）20時(shí)，KNO3的溶解度（S）= ；是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）50時(shí)，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w2）的大小關(guān)系是：w1 （填“”“=”或“”）w2（3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50，的過(guò)程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是 （填序號(hào)）a、均為不飽和溶液b的過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大c的過(guò)程中析出KNO3晶體53.9g（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為：加適量水溶解加熱得到熱飽和溶液 過(guò)濾洗滌干燥KNO3。【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，20時(shí)，KNO3的溶解度為 31.6g；20時(shí)的溶液中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸鉀，由于該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6g，即溶液是飽和溶液；（2）50時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即該溫度下100g水中溶解硝酸鉀的最大量大于溶解氯化鈉的最大量，所以飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w2）的大小關(guān)系是：w1w2；（3）a、20時(shí)，KNO3的溶解度為 31.6g，此時(shí)100g水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液，繼續(xù)加入30g的硝酸鉀后形成飽和溶液并剩余固體18.4g，故a錯(cuò)誤；b、的過(guò)程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g85.5g，則剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故b正確；c、溶液溫度為50，溶劑量100g，硝酸鉀固體質(zhì)量80g，溶解度是85.5g，所以溶液是不飽和溶液，溶液溫度為20，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液是飽和溶液，的過(guò)程中析出KNO3晶體80g31.6g=48.4g，故c錯(cuò)誤；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為：加適量水溶解加熱得到熱飽和溶液降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥KNO3【答案】（1）31.6g 飽和 （2） （3）b （4）降溫結(jié)晶 17