金屬和金屬材料綜合檢測一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。1青銅是銅錫合金，我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應主要是：SnO2+2CSn+2CO。下列分析正確的是A青銅屬于純凈物B反應類型屬于置換反應C二氧化錫是合金DCO在反應中是還原劑2回收廢舊電池最主要的目的是A回收碳棒B回收金屬鋅C防止汞、鎘等金屬造成的污染D為了收藏愛好3下列與金屬相關的說法正確的是A生鐵和鋼性能完全相同B煉鐵過程只發(fā)生物理變化C常溫下所有金屬均為固態(tài)D鐵在潮濕的空氣中易生銹4下列關于金屬的說法正確的是A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵C燈泡里的燈絲常用金屬鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生5材料與人類生活緊密相關，下列物品所用的材料不屬于金屬材料的是A鈦合金人造骨B燈泡里的燈絲C鉆石D黃金飾品6下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強A B C D7三種都能與酸反應的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1克。則這三種金屬可能是AMg、Na、Al BZn、Na、FeCZn、Na、Al DCu、Na、Al8在試管中放入一根鎂條（已去除氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質中有單質銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+MgMg(NO3)2+2AgD根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強92017年4月26日，我國第二艘航空母艦下水儀式在中國船舶重工集團公司大連造船廠舉行。制造航母所用特種鋼中有一種錳鋼，其主要性能是韌性好、硬度大。若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是AMn+2HClMnCl2+H2BMg+MnSO4MgSO4+MnCMn+Cu(NO3)2Mn(NO3)2+CuDFe+MnSO4FeSO4+Mn10下列關于資源、能源的敘述正確的是A回收利用廢舊金屬，雖不能減少對環(huán)境的污染，卻可以節(jié)約金屬資源B目前人類制得的純金屬只有80余種，合金卻高達幾千種C我國礦物儲量比較豐富，其中鎢、鈦、錫等儲量居世界前列D金屬資源只有金、銀以單質的形式存在，其余都以化合物形式存在11現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是A生成氫氣的質量：甲>乙>丙B相對原子質量：乙>丙>甲C金屬活動性：乙>甲>丙D消耗硫酸的質量：甲>乙>丙12含雜質的Fe2O3固體樣品20 g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質不與CO反應），得剩余固體，并將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產生30 g白色沉淀。則下列說法不正確的是A通入CO質量大于8.4 g B反應后剩余固體質量為6.8 gC樣品中氧化鐵的質量分數為80% D上述反應過程中沒有發(fā)生置換反應13控制變量法是實驗探究的重要方法。下列實驗方法的設計中，不能達到實驗目的的是A探究可燃物的燃燒是否需要氧氣B探究鐵釘銹蝕是否需要水C探究MnO2對H2O2分解的催化作用D比較鐵、銅的金屬活動性強弱14根據下圖實驗流程，下列分析正確的是A濾液中一定有硝酸鎂，可能有硝酸鋅和硝酸亞鐵B濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅C濾渣中一定有銀和銅，可能有鎂D濾液中一定有硝酸鎂和硝酸鋅，可能有硝酸銅二、非選擇題：本題包括5個小題，共58分。15（10分）我們生活在一個豐富多彩的物質世界里，人類的生產、生活和化學密不可分。（1）用適當的化學符號填空。地殼中含量最多的元素_。天然氣的主要成分_。人體中含量最多的金屬元素形成的離子_。（2）請運用所學化學知識，幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題：野炊所帶的上述物品中，由金屬材料制成的是_（填標號）；工業(yè)上冶煉該金屬使用的主要設備是_。做飯過程中，小紅把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是_。16（10分）某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題：實驗序號實驗溫度/25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘已知：醋酸顯酸性，稀氨水顯堿性。（1）鐵銹的主要成分是_（填化學式）。（2）實驗和可探究_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是_（填實驗序號）。（3）根據表中實驗現(xiàn)象得出的結論是_（寫出1 點即可）。（4）影響鐵制品銹蝕快慢除受上述因素影響外，還有_（寫出1 點即可），請設計實驗方案：_17（12分）金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。髙溫反應器中反應的化學方程式為_。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是_。（2）金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖的實驗：在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。將A實驗結束后、試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，其原因是_，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有_(填化學式）。（3）某同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像（橫坐標表示加入鐵的質量），其中錯誤的是_(填字母序號)。18（12分）科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。下圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網絡圖。（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中_（選填“放出”或“吸收”）熱量。鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的_等發(fā)生化學反應的過程。與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是_。（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在有化合價變化的化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_（填字母）。a原子核b原子的最外層電子數c原子的電子層數（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。實驗l 中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為_。實驗2中使用銅片是為了對比_不同。實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_。（填字母）a銅不能發(fā)生置換反應b四種金屬中金屬活動性最強的是Mg c等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多19（14分）金屬材料廣泛應用于生產生活中。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是_（填字母）。A鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液B鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液（3）AG是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C為無色氣體，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。寫出化學式：A_；B_。反應的化學方程式為_。反應的化學方程式為_。（4）用1600 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為_t（結果保留至0.1）。參考答案1【答案】B2【答案】C3【答案】D4【答案】C5【答案】C6【答案】A7【答案】A8【答案】C9【答案】D10【答案】C11【答案】B12【答案】B13【答案】C14【答案】B15【答案】（10分）（1）O（1分）CH4（1分）Ca2+（2分）（2）D（2分）高爐（2分）增大接觸面積（2分）16【答案】（10分）（1）Fe2O3（1分）（2）溫度（1分）或（2分）（3）相同條件下，酸性越強，金屬生銹越快（或相同溫度下，溫度越高，金屬生銹越快）（2分）（4）酸的濃度（2分）相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸分別與鐵釘放在一起，觀察鐵釘生銹時間（2分）17【答案】（12分，每空2分）（1）FeCl2+H22HCl+Fe排除裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸（或防止納米鐵被氧氣氧化）（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應FeSO4、Al2(SO4)3（3）D18【答案】（12分）（1）放出（1分）O2和H2O（1分）FeO（2分）2）b（2分）（3）受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快（2分）可燃物燃燒所需的最低溫度（或可燃物的著火點）（2分）a、c（2分）19【答案】（14分）（1）延展（1分）（2）B（2分）（3）C（2分）Fe2O3（2分）CO2+C2CO（2分）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2分）（4）933.3（3分）9