工藝流程題16（2019·東營）碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題（說明：操作B為洗滌，干燥）（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，其氣體B是二氧化碳。（2）操作A的名稱為過濾。（3）流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有BaCl2和HCl（寫化學式）。（4）寫出反應室中有關(guān)反應的化學方程式（任意一個即可）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。解析（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，氣體B是含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和鹽酸反應得到的氣體，而二氧化硅和鹽酸不反應，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應生成的二氧化碳。（2）操作A分離得到固體和液體，所以為過濾。（3）流程中溶液A是二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和過量的鹽酸反應得到的溶液，所以含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應的化學式為 BaCl2和HCl。（4）寫出反應室中有關(guān)反應的化學方程式（任意一個即可） Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣（根據(jù)質(zhì)量守恒定律推得），則對應的化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2。答案：（1）二氧化碳（2）過濾（3）BaCl2和HCl（4）Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl或者NaOH+HClNaCl+H2O或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（5）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+Cl227（2019·臨沂）以空氣等為原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。此空氣分離的變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）寫出合成塔中合成氨的化學方程式，該反應的反應類型是。（3）寫出合成塔中合成尿素的化學方程式。解析（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣，氮氣可從空氣分離中獲得。由于過程中沒有新物質(zhì)生成，所以此空氣分離的變化屬于 物理變化。（2）合成塔中是氮氣和氫氣在一定條件下生成氨，對應的化學方程式為 N2+3H2一定條件2NH3，形式為多變一，符合化合反應的特征，屬于化合反應。（3）合成塔中是二氧化碳和氨氣生成尿素以及水，對應的化學方程式 CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O。答案（1）物理變化（2）N2+3H2一定條件2NH3；化合反應（3）CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O29.（2019·青島）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應。）請回答下列問題。（1）步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）濾液是 30時氯化鋇的_溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（3）關(guān)于上述實驗方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是_（選填字母序號）。A氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應注意安全B該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D步驟將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染（4）某同學提出，步驟將濾液濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為_。為防止污染，需要對濾液處理后再濃縮。簡述處理濾液的方法：_。【答案】 (1) (2) 飽和 (3) ABC (4) HCl；加入碳酸鋇溶液【解析】（1）步驟中發(fā)生反應是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，化學方程式為。（2）濾液是30時是結(jié)晶，故氯化鋇溶液是飽和溶液。（3）A、氯化鋇水溶液呈中性，無毒，故A不正確；B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳直接排放，故B不正確；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體，故C不正確；D、步驟將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染，故D。故選ABC。（4）步驟將濾液濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為。為防止污染，需要對濾液處理后再濃縮。處理濾液的方法加入碳酸鋇溶液。24（8分）（2019·濰坊）金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖1所示：請回答下列問題：（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子（填“分子”“原子”或“離子”），H2TiO3中鈦元素的化合價為+4價；（2）反應需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是隔絕空氣或者保護氣；（3）反應的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）反應中屬于分解反應的是（填“”“”“”）；（5）對反應進行改進，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如圖2所示：寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學方程式。解析（1）金屬是原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子。H2TiO3中氫元素為+1價，而氧元素為2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鈦元素的化合價為+4價；（2）反應需持續(xù)通入氬氣，由于氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，所以氬氣的作用是 隔絕空氣或者保護氣；（3）反應的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體根據(jù)元素守恒可知為含硫的氧化物，為二氧化硫和三氧化硫，對應的化學方程式為 2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3；（4）反應是H2TiO3分解為二氧化鈦和水，為分解反應；反應為二氧化鈦和氯氣以及碳反應生成氯化鈦好和一氧化碳，不屬于基本反應類型；2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3，為分解反應。所以屬于分解反應的是 ；（5）“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高溫下生成LiFePO4和H2O以及CO2制備 LiFePO4化學方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO2。答案（1）原子；+4價（2）隔絕空氣或者保護氣（3）2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3（4）（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2O+3CO24