課題3 溶液的濃度課題課題3 溶液的濃度教法引領(lǐng)提升學(xué)法自主學(xué)習(xí)練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。4、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。學(xué)習(xí)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過程教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生積累一、 思考： 怎樣比較兩種溶液的濃、稀？二、課堂探究1、知識點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用數(shù)學(xué)式表示如下： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100 溶液質(zhì)量 溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100% 溶解度+100g【要點(diǎn)引領(lǐng)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。表示式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。2、知識點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【自主學(xué)習(xí)：】 （1）完成教材P42頁表 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 （2） 自主學(xué)習(xí)P43頁例題1 【相關(guān)練習(xí)】課后習(xí)題：1知識點(diǎn)三：關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】：教材P43頁例題2【要點(diǎn)引領(lǐng)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水）【相關(guān)練習(xí)】完成教材P45頁 2題、3題關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液濃縮通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%（Ag一Bg）×b。c、與濃溶液混合混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%B g× b%（AgBg)×c【要點(diǎn)引領(lǐng)】關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。經(jīng)典例題透析 類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題1、 20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進(jìn)50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0時(shí)的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【變式1】配制90g10的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A19 B10 C9 D無法計(jì)算【變式2】某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。知識點(diǎn)四：關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算是中考的一個(gè)重要題型，也是近幾年考查的熱點(diǎn)?！疽c(diǎn)引領(lǐng)】解這類問題時(shí)要注意：化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個(gè)公式進(jìn)行換算。單位要統(tǒng)一。規(guī)律方法指導(dǎo) 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一定要抓?。喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；且溶質(zhì)是溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有溶解的不能計(jì)算在內(nèi)。對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：a、溶液組成法 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水化學(xué)反應(yīng)新生成的水。b、質(zhì)量守恒法 溶液質(zhì)量m（反應(yīng)）mm，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和，m表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m表示生成氣體的質(zhì)量?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】教材P45頁 5 題、6題知識點(diǎn)五：配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液。加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的理解。實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。實(shí)驗(yàn)步驟：_根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：溶質(zhì)質(zhì)量：50g×52.5g，水的質(zhì)量：50g2.5g47.5g_（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。）_把量好的水倒人盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。_把配好的溶液裝人試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！疽c(diǎn)引領(lǐng)】稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會_。量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會_。類型二：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制例題2、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： 計(jì)算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL(水的密度是1g/cm3)稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_盤。在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼(打“”表示選用)：并在圖25-1標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。 砝碼/g100502020105打“”表示選用            溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中?！咀兪?】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ）A B C D【變式4】現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（ ）A粗鹽溶解時(shí)，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解B過濾濾液時(shí)，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝液等步驟 D配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等三、練習(xí)鞏固：教材中相關(guān)習(xí)題。教師學(xué)生反思：