化學(xué)方程式的計算14、（2019·棗莊）科學(xué)研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的分子式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反應(yīng)，生成4.4gC。請問： （1）同時生成D的質(zhì)量為g; （2）若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）3.6g（2）32【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成D質(zhì)量為3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；（2）設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=3219.（2019·日照）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比。（寫出計算過程，下同）(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)a的值?！敬鸢浮浚?）8：1 （2）9.8 （3）8.1【解析】(1)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：4g××100=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2) 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=4.9g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100=9.8(3)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量為x。x=4.9ga=3.2g+4.9g=8.1g答：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質(zhì)量比為8：1；(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8；(3)a的值為8.1。25.（2019·濱州）將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為_。（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）解設(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y，所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5  170 85 143.51.17g  z  y   x=x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B點，實際有加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4gA點時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=1.7%答案：（1）3.4g（2）1.7%23（2019·聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中滴加Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）m的值是 g；（2）原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：根據(jù)前兩次可以看出每20g碳酸鈉溶液對應(yīng)1.97g沉淀，且加入60g碳酸鈉溶液恰好氯化鋇完全沉淀對應(yīng)質(zhì)量為m，所以m3×1.97g5.91g原混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl208 197200gx 5.91gx3.12%答案（1）5.91（2）3.12%27（2019·濰坊）實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖：（1）石灰石樣品的質(zhì)量分數(shù)是（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；（2）a點溶液的pH7（填“”“”或“”）；（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為：CaCO3CO2100 44x 11g+2.2gx30g石灰石樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%85.7%a點時氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH7。設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為CaCO3CaCaCl22HCl100 7330g 219gyy10%答案（1）85.7%（2）（3）10%31（2019·臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為。（3）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫岀解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）解析（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：178.8g170.0g8.8g；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g106x=117y=448.8g 解得：x21.2g，y23.4g，22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g21.2g1.6g（3）完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=23.4g+1.6g170.0g×100%14.7%答案（1）8.8（2）22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%18.（2019·濟寧）課外活動小組為測定某未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，進行了下面實驗：取10g稀硫酸于燒杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀止，經(jīng)過濾、洗滌，干燥后，稱得沉淀物的質(zhì)量為4.71g為保障測定結(jié)果的精確性，按實驗操作又連續(xù)進行了四次相同的實驗。幾次實驗所得數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次第四次第五次固體質(zhì)量/g4.714.634.644.664.66分析實驗與表中數(shù)據(jù)后，回答：（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)明顯偏高，可能的原因是_；（2）五次測定結(jié)果的平均值是_；（3）請利用（2）中數(shù)據(jù)計算：未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_。（不要求計算過程，計算結(jié)果精確到0.01）【答案】（1）第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥   （2）4.66  （3） 19.60%【解析】根據(jù)后四次數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)在4.66左右是合理的，而第一次數(shù)據(jù)偏高，說明含有水分，是沒有干燥或者干燥不徹底所致。五次測定結(jié)果的平均值是=4.66；設(shè)未知稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl   98   233  10gx  4.66g=x=19.60%答案：（1）第一次產(chǎn)生的沉淀未充分干燥（2）4.66（3）19.60%27（2019·泰安）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間/min012345678燒杯內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8試計算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第_min；（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。解析加入鹽酸后燒杯中因為生成二氧化碳，總質(zhì)量應(yīng)該慢慢減少，而不存在增加，所以測定時間為第3min的時候數(shù)據(jù)不合理，偏大了。設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100         446gx       46g-43.8g=2.2g10044=6gx2.2g x83.3%答案（1）3（2）83.3%18（2019·東營）工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）m（結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。根據(jù)圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g，設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.580g×20% 50gxx29.2%根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3120 1076g×20% yy1.07gm50g+100g1.07g148.93g答案：（1）氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)（2）29.2%（3）148.9323（2019煙臺）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是81.5%。（結(jié)果精確至0.1%）（3）以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。如圖圖象中a的數(shù)值是65。求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）解加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為2.2g。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對應(yīng)1.1g的二氧化碳，所以開始有氣體對應(yīng)硫酸的質(zhì)量為40g25g15g，所以a50g+15g65g6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 446.5gx 2.2gx81.5%設(shè)該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 25gy 1.1gy9.8%答案（1）2.2（2）81.5%（3）659.8%15.（2019·威海）實驗測成分小偉同學(xué)在實驗室中對某品牌除銹劑的有效成分及含量進行探究。（1）定性檢驗：小偉同學(xué)使用_、_分別與除銹劑反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象確定除銹劑的主要成分是硫酸。（2）定量測定：小偉同學(xué)利用碳酸鈉溶液測定除銹劑中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：向燒杯中加入50g除銹劑；向除銹劑中滴加碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，至不再有氣泡放出，共消耗碳酸鈉溶液40g；反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為87.8g（除銹劑中其他成分不與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部逸出）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算除銹劑中硫酸的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥浚?）檢驗確定是硫酸，實際上是確定含有氫離子和硫酸根離子，所以檢驗氫離子可以用難溶性金屬氧化物等，檢驗硫酸根離子可以用硝酸鋇等溶液，所以答案為 氧化銅等、硝酸鋇溶液等。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+40g-87.8g=2.2g設(shè)除銹劑中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2   98        44  50gx       2.2g=x=9.8%答案：（1）氧化銅等、硝酸鋇溶液等（2）9.8%11.（2019·菏澤）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖所示。請計算：（1）生成氫氣_g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）.【答案】（1）0.2（2）32.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為290.2g-290.0g=0.2g（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265      220.0gx    0.2g=x=32.5%30.（2019·青島）某化學(xué)拓展課堂的主題是：探秘氯化鈉樣品。主題探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實驗探究過程記錄如下：根據(jù)以上實驗信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉?！緦嶒灧治觥浚?）步驟中加入適量NaOH 溶液的目的是_。（2）乙同學(xué)認為步驟中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？_（選填“同意”或“不同意”），請說明原因_。主題 測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后，甲同學(xué)對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)進行測定。稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為 2.33g。該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到 0.1%）【答案】主題 (1) 判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂 (2)不同意；加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾主題92.9%【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，步驟中加入適量NaOH 溶液的目的是判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂。（2）乙同學(xué)認為步驟中不需要加入足量稀鹽酸，不同意他的觀點，原因是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾。稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為2.33g，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是。10