階段測試(四)(考試時間：70分鐘試卷滿分：100分第十單元第十二單元)題號一二三四五總分總分人核分人得 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Na-23Cl-35.5一、單項選擇題(本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每個小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項代號填在題后括號內(nèi))1.下列學習用品的主要材料是有機合成材料的是()A.鐵制圓規(guī)B.鉛筆芯C.純棉筆袋D.塑料筆套2.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法中不正確的是()A.農(nóng)藥本身有毒，應該及早制訂有關法律禁止施用農(nóng)藥B.“中國居民平衡膳食寶塔”為我們提供了合理選擇食物的指南C.長期偏食和挑食不利于身體健康D.運動員在劇烈運動、大量出汗后，常會飲用一些含無機鹽的運動飲料3.下列說法中正確的是()A.形成酸雨是因大氣中CO2含量增多B.光合作用是自然界利用太陽能最成功的C.露天焚燒是科學方便的垃圾處理方式D.白色污染是由廢棄合成纖維制品引起的4.某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品種是()A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥5.頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性洗發(fā)水效果更好。從pH角度考慮，效果最好的洗發(fā)水的pH為()A.8B.7C.6D.46.下列關于氯化鈉的認識，正確的是()A.組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì)：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應C.用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得7.在氧化鐵、金屬鋅、氫氧化銅、氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A.B.C.D.8.要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸9.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是()A.Fe3+、NO3-、OH-B.K+、NO3-、CO32-C.Ba2+、MnO4-、SO42-D.NH4+、Cl-、SO42-10.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是()圖J4-1二、選擇填充題(本大題包括5小題，每小題3分，共15分。先在A、B、C中選擇一個正確選項，將正確選項的代號填在題后的括號內(nèi)，然后在D處補充一個符合題意的答案。每小題的選擇2分，填充1分)11.下列食品與其所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)對應的是()A.羊羔肉油脂B.白鳳桃蛋白質(zhì)C.掛面糖類D.鱒魚 12.化學與人類健康密切相關，下列說法正確的是()A.霉變大米經(jīng)淘洗后可食用B.人誤食重金屬鹽中毒，可服蛋清減輕毒性C.人體缺鋅可引起佝僂病D.補充維生素C可預防 13.對于復分解反應“X+BaCl22Y+BaSO4”，下列推測中正確的是()A.X一定是硫酸B.反應過程中會出現(xiàn)白色渾濁C.可能發(fā)生中和反應D.相對分子質(zhì)量關系：XY 14.如圖J4-2所示，各連線兩端的物質(zhì)相互都能發(fā)生反應，則X的化學式可能是()圖J4-2A.CO2B.Ca(NO3)2C.H2SO4D. 15.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑及操作方法ACO2(CO)通過量O2后點燃BCaO(CaCO3)加足量蒸餾水后過濾、蒸發(fā)CNaCl溶液(MgSO4溶液)加適量Ba(OH)2溶液后過濾D氫氣(氯化氫氣體) 三、填空與說明題(本大題包括5小題，共30分)16.(5分)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：(1)最簡單的有機物。 (2)通常情況下，一種有毒性的氣態(tài)氧化物。 (3)汽車用鉛酸蓄電池中含有的酸。 (4)可用于給人體補鈣的鹽。 (5)一種有機氮肥。 17.(7分)請用化學知識解釋小明在游玩中遇到的問題。(1)用分子觀點解釋聞到花香的原因，他們看到工作人員正在給花草施用化肥硝酸鉀，化肥中含有植物需要量較大的營養(yǎng)元素(填元素符號)。 (2)下面的午餐食品主要補充維生素的是。 A.面包B.香腸C.蘋果D.高鈣牛奶(3)下面是小明拾取的一些游客亂扔的物品，其中屬于金屬材料的是。 A.礦泉水瓶B.易拉罐C.塑料袋D.門票及導游圖(4)請設計一個實驗檢驗山泉水是硬水還是軟水。方法現(xiàn)象結論取一定量的水樣，加入一定量振蕩  此水為硬水(5)為鑒別在當?shù)刭徺I的玩偶紀念品材質(zhì)是天然纖維還是合成纖維，方法是。 18.(8分)酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答下列問題。(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時，。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+，寫出硫酸在水中解離的化學表達式。 (2)某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，應選用(指示劑)檢驗該廢液，若直接排放會導致環(huán)境污染，從經(jīng)濟可行的角度考慮，選用處理該廢液。 (3)小蘇打是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式：。 (4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述中任意一種物質(zhì)發(fā)生復分解反應并有沉淀生成的物質(zhì)。A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.硝酸銨溶液寫出上述反應的化學方程式：。 19.(5分)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖J4-3所示。請回答：圖J4-3(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列發(fā)生化學反應。 A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟發(fā)生反應的化學方程式是。 (3)某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都達到了檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是(填一種物質(zhì)化學式)。 20.(5分)如圖J4-4所示AE是初中化學常見的化合物，最多含C、H、O、Ca、Na中的三種元素。圖中“”表示轉化關系，“”表示相互能反應(部分物質(zhì)和反應條件未標出)。其中C是主要用于玻璃和洗滌劑工業(yè)的鹽，D是難溶于水的白色固體。請回答：圖J4-4(1)C的化學式，D的用途(填一種)。 (2)寫出A與E反應的化學方程式：。 (3)上述沒有涉及的基本反應類型是。 四、實驗與探究題(本大題包括3小題，共25分)21.(7分)實驗是進行科學探究的重要方式。請根據(jù)圖J4-5回答問題。圖J4-5(1)用圖A裝置蒸發(fā)食鹽水時，玻璃棒的作用是。 (2)用圖B裝置在空氣中點燃氫氣，該反應的化學方程式為。在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先。 (3)圖C是探究銅生銹的部分實驗，實驗所用銅片形狀、大小相同。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。一段時間后，試管中銅片保持光亮，試管中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對比試管的實驗現(xiàn)象，得出的結論是。 (4)用圖D所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應。向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入10%的氫氧化鈉溶液50mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。分析發(fā)現(xiàn)該實驗方案不嚴謹，理由是。利用圖D裝置，補做一個對比實驗：將實驗中的氫氧化鈉溶液換成，對比兩個實驗現(xiàn)象得出結論。 22.(10分)某同學在探究堿的化學性質(zhì)時，進行了圖J4-6所示的實驗。圖J4-6(1)甲實驗中觀察到的現(xiàn)象是。 (2)乙實驗中發(fā)生反應的化學方程式為。實驗完畢后，小亮同學在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。 提出問題混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些?作出猜想他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是 ； 并對是否含有其他堿性物質(zhì)作出猜想：猜想：Na2CO3；猜想：Ca(OH)2。實驗驗證小亮認為只要用反應物(飽和石灰水和碳酸鈉溶液)就可以驗證猜想，于是他對混合廢液進行過濾，并取少量濾液進行了下列實驗：實驗操作M是 N是 實驗現(xiàn)象  實驗結論猜想不正確猜想正確圖J4-7反思與交流驗證完畢，小剛同學受到啟發(fā)，于是他又設計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的堿性物質(zhì)，他取一定量的濾液于試管中，然后逐滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖J4-7所示，分析圖像數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是。 拓展應用為把以上廢液安全排放，你的做法是。 23.(8分)實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭?如圖J4-8所示)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑，小華等幾位同學對其成分進行探究。圖J4-8提出問題這瓶試劑溶質(zhì)是什么?交流研討根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是(填“酸”“堿”或“鹽”)。 查閱資料初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性；室溫下(20)時，4種物質(zhì)的溶解度如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6得出結論小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是。 猜想與實驗這瓶試劑可能是溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液。 (1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是。 (2)小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量 產(chǎn)生大量的氣泡猜想正確步驟二發(fā)生反應的化學方程式是  步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁質(zhì)疑小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助她完成以下探究方案：探究步驟預計現(xiàn)象結論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾 產(chǎn)生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅色五、計算題(本大題包括1小題，共10分)24.(10分)化學興趣小組對某工業(yè)廢水(溶質(zhì)為HCl、NaCl)中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：(1)甲同學：酸堿中和法。取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖J4-9所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出詳細的計算過程)圖J4-9(2)乙同學：沉淀法。改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)，你認為結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【參考答案】1.D2.A3.B解析酸雨的形成與二氧化硫、氮氧化物有關；焚燒垃圾會產(chǎn)生空氣污染物、浪費資源；白色污染與廢棄塑料有關。4.B5.A6.C解析氯化鈉由鈉元素、氯元素組成，由鈉離子、氯離子構成；氯化鈉屬于鹽，鹽酸為酸，性質(zhì)不同，酸與碳酸鹽反應，氯化鈉與碳酸鹽不反應；氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉；鈉與氯氣通過化合反應可生成氯化鈉，但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。7.B解析稀硫酸、稀鹽酸都能與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽，屬于酸與金屬氧化物的反應；稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬鋅反應生成鋅鹽和氫氣，屬于酸與活潑金屬的反應；稀硫酸、稀鹽酸都能與氫氧化銅反應生成銅鹽和水，屬于酸和堿的反應；氯化鋇只能與稀硫酸反應，不能與稀鹽酸反應。8.C解析BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再過濾，分離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。9.D解析pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，OH-與H+結合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液呈黃色；CO32-與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存；Ba2+與SO42-結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，且MnO4-呈紫紅色。10.B解析相同質(zhì)量的炭粉燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量相同，但在氧氣中反應速率快；濃硫酸長期露置在空氣中，溶質(zhì)不會減少，由于濃硫酸具有吸水性，因此溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但不會變?yōu)椤?”；表面生銹的鐵釘中有氧化鐵和鐵，放入稀鹽酸中，氧化鐵先反應，開始不生成氫氣，等氧化鐵反應完才和鐵反應，生成氫氣；向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，直接生成氫氧化銅沉淀，故生成沉淀從原點開始不斷增加，后保持不變。11.C蛋白質(zhì)12.B壞血病13.B>解析X可以是H2SO4、Na2SO4、K2SO4等；反應生成了BaSO4白色沉淀，所以反應過程中會出現(xiàn)白色渾濁；反應物中BaCl2不屬于酸，也不屬于堿，不可能是中和反應；BaCl2的相對分子質(zhì)量比BaSO4的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的相對分子質(zhì)量比2Y的相對分子質(zhì)量大，所以X的相對分子質(zhì)量也大于Y。14.CHCl(合理即可)15.C通過足量氫氧化鈉溶液解析除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)；CaO能與水反應生成氫氧化鈣；MgSO4溶液能與適量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；除去氯化氫氣體可通過足量氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉和水，從而除去氯化氫氣體。16.(1)CH4(2)CO(3)H2SO4(4)CaCO3(5)CO(NH2)217.(1)分子是不斷運動的N、K(2)C(3)B(4)肥皂水浮渣多，泡沫少(5)取樣灼燒聞氣味18.(1)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌H2SO42H+SO42-(2)紫色石蕊溶液氫氧化鈣(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO419.(1)B(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2解析(3)由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀，丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等。20.(1)Na2CO3作建筑材料(合理即可)(2)CO2+H2OH2CO3(3)置換反應解析C是主要用于玻璃和洗滌劑工業(yè)的鹽，則C是碳酸鈉；D是難溶于水的白色固體，且可由C反應生成，則D是碳酸鈣，D能轉化生成A，則A可能是二氧化碳或水或氧化鈣，C能轉化生成B，且B與A反應，則B可能是氫氧化鈉或水或氫氧化鈉；又因為碳酸鈉可轉化生成A、E，且A和E能反應，分析可知A為CO2，B為NaOH，E是水。21.(1)攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺(2)2H2+O22H2O驗純(3)銅生銹的條件之一是需要氧氣(4)二氧化碳能溶于水，也會使軟塑料瓶變癟等體積的水22.(1)溶液由紅色變成無色(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH作出猜想碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色實驗驗證碳酸鈉溶液飽和石灰水沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成反思與交流氫氧化鈉和碳酸鈉拓展應用滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體解析(1)甲實驗中，隨著稀鹽酸不斷加入，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當恰好完全反應時溶液顯中性，因此實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。(2)乙實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。作出猜想碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉是生成物，且混合后廢液仍然渾濁并呈紅色，說明不含鹽酸，所以廢液中一定含有氫氧化鈉。實驗驗證猜想不正確，即驗證不含氫氧化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗氫氧化鈣，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；猜想正確，即驗證含有碳酸鈉，可用飽和石灰水檢驗Na2CO3，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。反思與交流由圖可知，生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，則一定不含有氫氧化鈣，反應開始一段時間才生成氣體，說明有氫氧化鈉，因此廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。拓展應用廢液中含氫氧化鈉和碳酸鈉兩種堿性物質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸，把碳酸鈉、氫氧化鈉轉化成氯化鈉，從而實現(xiàn)無污染排放。23.交流研討酸得出結論碳酸氫鈉猜想與實驗Na2CO3(1)測得pH偏小，但結論正確(2)稀鹽酸Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O質(zhì)疑氯化鋇解析交流研討根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，這是因為酸的化學式中，最左邊的元素是氫元素。得出結論溫度一定時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，室溫時碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.8%，因為室溫時碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，因此這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉溶液。猜想與實驗這瓶試劑可能是Na2CO3溶液；可能是NaOH溶液；可能是NaCl溶液。(1)濕潤的pH試紙能夠稀釋待測液，測得pH=11，說明該溶液顯堿性，pH偏小，但結論正確。(2)步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，猜想正確；步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。質(zhì)疑步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的氯化鋇溶液并過濾，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；步驟二：向上述濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。24.(1)解：設廢水中氯化氫的質(zhì)量為x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.540x40g×10%36.540=x40g×10%x=3.65g廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65g50g×100%=7.3%。答：廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。(2)偏大