專項（十）中和反應(yīng)及探究1.酸堿中和反應(yīng)中，向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞，再滴加稀鹽酸。下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實驗”的說法中，正確的是()A.若不使用酚酞，鹽酸就無法和NaOH反應(yīng)B.溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明發(fā)生了中和反應(yīng)C.滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發(fā)生反應(yīng)D.若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗?zāi)康?.2019·湖州等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則()A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C.混合前后水分子總數(shù)不變D.混合前后陽離子總數(shù)不變3.2019·棗莊向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的()圖G10-14.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，加入稀鹽酸的質(zhì)量與溶液溫度的關(guān)系如圖G10-2所示。圖G10-2由圖可獲得的正確信息是()A. 該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B. B點表示酸堿恰好完全中和C. AB段溶液的pH逐漸變大D. C點溶液中的溶質(zhì)為 5.2018·玉林改編小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了探究，回答下列問題。實驗一(1)小楊向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學方程式為；繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到現(xiàn)象，證明滴加的稀硫酸過量。 (2)小楊取少量氫氧化鈉溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，證明酸堿能發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過討論大家認為小楊的實驗不能得出酸堿能發(fā)生反應(yīng)，請分析其理由并改進：   _。 圖G10-3實驗二(3)按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個角度，同學們又設(shè)計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是。 6.2019·雅安某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究。知識卡片 氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。實驗探究 (1)方案：某同學先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗結(jié)論。 從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。 在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因  (用化學方程式表示)。 (2)方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若 稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)實驗反思(3)另有同學提出方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。 (4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”(填序號)。 A.銅片B.pH試紙C.氧化銅D.紫色石蕊試液【參考答案】1.B2.B解析氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性；反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少。3.D解析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)開始后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)質(zhì)量又逐漸增大；硫酸pH小于7，氫氧化鋇溶液pH大于7，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過量，溶液的pH由小于7變?yōu)榇笥?，但不能一直增大；向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加；稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)開始沉淀逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束沉淀不再增加。4.BNaCl和HCl解析由圖可知，該反應(yīng)使溶液溫度升高，是一個放熱反應(yīng)；B點溶液溫度最高，表示酸堿恰好完全中和，放出熱量最多；圖中橫坐標為稀鹽酸的質(zhì)量，隨著加入稀鹽酸質(zhì)量增多，pH由大于7到等于7，最后小于7，逐漸減小，所以AB段溶液的pH逐漸變??；C點時稀鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl。5.(1)紅H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O溶液不變色(2)兩溶液混合后pH仍大于7，仍然顯堿性，堿性減弱有可能是氫氧化鈉溶液被稀釋引起的，測得的pH必須小于或等于7才可證明酸堿能發(fā)生反應(yīng)(3)硫酸銅溶液6.(1)證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)H+和OH-反應(yīng)生成水分子(或H+OH-H2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)加入的稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象(合理即可)(4)BD解析(1)在滴入酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。從微觀角度看，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加入稀鹽酸后，會生成二氧化碳氣體而觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)當稀鹽酸過量時，加入鎂條能與之反應(yīng)生成氫氣，則會看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當稀鹽酸的量不足時，加入鎂條也沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應(yīng)，無法說明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余；pH試紙、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液或稀鹽酸會呈現(xiàn)不同顏色，可檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性，可以判斷是否恰好完全反應(yīng)；氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則加入氧化銅無明顯現(xiàn)象，但當稀鹽酸的量不足時，加入氧化銅也無明顯現(xiàn)象，故無法判斷。