階段測(cè)試(三)范圍:第5章第6章滿分:60分限時(shí):60分鐘題 號(hào)一二總分總分人核分人得 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第一部分(選擇題20分)一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖 B.粉筆灰C.面粉 D.花生油2.下列措施中,不能防止金屬制品銹蝕的是()A.表面刷漆 B.表面涂油C.表面鍍鉻 D.用濕布擦拭3.圖J3-1按圖J3-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是()A.a處B.b處C.c處D.三處同樣嚴(yán)重4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物,生鐵是混合物C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.硝酸銨固體溶于水會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象B.溶液一定是無色透明的液體C.洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象D.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì)6.實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g·cm-3)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A.需要加水的質(zhì)量是50 gB.量取水時(shí)俯視會(huì)使?jié)舛绕驝.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā)D.量取6%的氯化鈉溶液時(shí)選用100 mL的量筒7.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中,X沒有明顯現(xiàn)象,Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生,另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象,則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.X>Y>Z B.Z>Y>XC.X>Z>Y D.Y>X>Z8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較銅和黃銅的硬度相互刻劃B比較鋅與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱將鋅片和鐵粉分別放入鹽酸中,觀察現(xiàn)象C區(qū)別硝酸銨和碳酸鈣固體取樣,分別加水,觀察是否溶解D判斷溫度對(duì)溶解速率的影響對(duì)比蔗糖在冷、熱水中溶解的快慢9.甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)(設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖J3-2所示。下列說法正確的是()圖J3-2A.t1 時(shí),將甲、乙各17 g分別加入到50 g水中,所得兩溶液的質(zhì)量相等B.將甲、乙兩種溶液由t3 降溫至t2 ,所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制較高溫度下甲的飽和溶液,再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.將t3 時(shí)甲的飽和溶液100 g降溫至t1 ,析出甲的質(zhì)量是59.4 g10.某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,他對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行了分析,得到了以下圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量),其中錯(cuò)誤的是() 第二部分(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題共9小題,共40分)11.(2分)人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料關(guān)系密切。(1)鋼鐵容易與空氣中的等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。 (2)實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去,其反應(yīng)方程式是。 12.(3分)生活生產(chǎn)中,一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。圖J3-4(1)常溫下,在密閉容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度關(guān)系是(填“相同”或“下半部分高”)。 (2)常溫下,某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,設(shè)計(jì)了如圖J3-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外,還要控制食用油的相同。 (3)事實(shí)證明,CaCl2溶于水時(shí)能全部解離為自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個(gè),則對(duì)應(yīng)的Cl-為個(gè)。 13.(4分)我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛,首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破?；卮鹣铝袉栴}。(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬(填字母),C的合金通?？梢宰鞑说?、錘子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。 金屬ABCD導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn))9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔點(diǎn)/1 0836601 535327硬度(以10為標(biāo)準(zhǔn))32.751.5(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是 (填字母)。 a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅b.濾液中一定有Mg(NO3)2,濾渣中一定有銀c.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣的組成有三種情況14.(5分)鐵是一種常見的金屬,也是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下面歸納了初中化學(xué)中有關(guān)鐵的知識(shí)。圖J3-5(1)比較生鐵和純鐵,其中硬度較大的是。 (2)焦炭的主要成分是碳,在生鐵冶煉過程中,焦炭參與了下列反應(yīng):C+O2CO2C+CO22CO其中為冶煉生鐵提供熱量的反應(yīng)是(填序號(hào))。 (3)物質(zhì)甲的陽離子符號(hào)是。 (4)若鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)時(shí),火星四射,則生成物中固體的化學(xué)式是。 (5)若固體為紅色單質(zhì),則鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是(任寫一個(gè))。 15.圖J3-6(4分)圖J3-6為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:(1)b點(diǎn)表示的意義是。 (2)t2 時(shí),將M溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化到b點(diǎn),可采用的方法是和。 (3)將t1 時(shí)M和N的飽和溶液各100 g降溫至t0 ,過濾,得到濾液m和濾液n。關(guān)于m和n的說法正確的是(填字母)。 A.都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量:m<n C.溶劑質(zhì)量:m<nD.溶質(zhì)質(zhì)量:m=n E.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):m=n16.(6分)圖J3-7是配制100 g NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。圖J3-7(1)配制該溶液的正確操作順序是(填序號(hào))。 (2)稱量NaCl時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖J3-8,則稱取的NaCl質(zhì)量為。 圖J3-8(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1 g·cm-3),量筒的規(guī)格是(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”);量取水時(shí),圖J3-9中讀數(shù)方法正確的是(填字母)。 圖J3-9(4)請(qǐng)你計(jì)算該同學(xué)配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (5)稱量結(jié)束后,將砝碼放回砝碼盒時(shí),發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角,若其他操作步驟均正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 17.(3分)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):圖J3-10步驟1:利用圖J3-10甲所示裝置,將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好,藥品如圖甲所示);待U形管內(nèi)充滿O2后,在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。步驟2:一段時(shí)間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如下表所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象干燥的普通鐵絲沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒有明顯變化(1)步驟1中,檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是。 (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是 。 (3)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是  。 18.(6分)小雨同學(xué)在探究Al、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)中,設(shè)計(jì)方案如圖J3-11所示。圖J3-11(1)B試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有  。 (2)A試管中小雨在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其原因可能是。 (3)實(shí)驗(yàn)成功后,小雨把兩支試管中的所有物質(zhì)一并倒入燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中仍有不溶性固體,為此,小雨繼續(xù)展開探究。提出問題不溶性固體中含有哪些成分?實(shí)驗(yàn)與結(jié)論過濾,向?yàn)V出的不溶性固體中滴加足量的稀硫酸,有氣泡冒出,則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是 。 反思與評(píng)價(jià)小軍同學(xué)用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)完成同樣的探究,卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加入稀鹽酸后,溶液變?yōu)辄S色,試分析其原因:(用化學(xué)方程式回答)。 拓展應(yīng)用為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)。用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度的變化曲線如圖J3-12所示。圖J3-12請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因: 。 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律:  。 19.(7分)有一份銅鋅合金粉末樣品(設(shè)只含銅、鋅),為認(rèn)識(shí)其組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)參與并完成有關(guān)計(jì)算。(1)取樣品20 g和足量稀硫酸充分混合,待反應(yīng)完全后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為13.5 g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)再取三份不同質(zhì)量的樣品,分別加入三份100 g相同濃度的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25試計(jì)算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.01%)【參考答案】1.A解析蔗糖易溶于水,放入水中,形成均一的、穩(wěn)定的溶液;粉筆灰、面粉放到一定量的水中形成懸濁液;花生油不溶于水,放到水中形成乳濁液。2.D解析在表面刷漆隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;在表面涂油隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;在表面鍍鉻也隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;用濕布擦拭給金屬制品提供了水分,促進(jìn)了金屬的生銹。3.B4.C5.C6.B解析溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需6%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,則x×6%=50 g×3%,x=25 g,需要加水的質(zhì)量為50 g-25 g=25 g;量取水時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)大于實(shí)際量取水的體積,導(dǎo)致溶劑量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;配制時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加速溶解;由計(jì)算可知,需6%的氯化鈉溶液的體積為25 g1.04 g/mL24 mL,量取24 mL溶液應(yīng)用50 mL量筒量取更精確。7.B解析把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中,X沒有明顯現(xiàn)象,Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生,說明Y和Z的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng);另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象,說明Z活動(dòng)性比Y強(qiáng),所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆>Y>X。8.B9.C解析根據(jù)t1時(shí),甲、乙的溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A錯(cuò)誤;在t2時(shí),只有甲和乙都是飽和溶液,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才一定相等,B錯(cuò)誤;甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,應(yīng)采用降溫結(jié)晶法提純甲,C正確;在t3,100 g水溶解91 g甲形成191 g飽和溶液,降溫至t1時(shí),才會(huì)析出91 g-31.6 g=59.4 g晶體,D錯(cuò)誤。10.D解析未加入鐵粉前,混合液中只有兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。11.(1)氧氣和水(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。12.(1)相同(2)體積(3)2a解析(1)溶液具有均一性,溶液各處濃度相同。(2)采用控制變量法,只能改變一個(gè)變量,其他變量相同。該實(shí)驗(yàn)中要控制食用油的體積相同,這樣才能通過比較食用油溶解的情況,獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(3)氯化鈣溶液呈電中性,即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相同,若有a個(gè)鈣離子,則含有2a個(gè)正電荷,故必須同時(shí)含有2a個(gè)負(fù)電荷,因此氯離子個(gè)數(shù)為2a。13.(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd解析(1)由表可知,A的導(dǎo)電性最好,B次之,但金屬A的密度太大,不適合作高壓輸電線;B的導(dǎo)電性好,且密度小,適合作高壓輸電線;C、D導(dǎo)電性較差,且密度大,不適合作高壓輸電線。合金的硬度比組成合金的純金屬大,C的硬度是5,因此由C組成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉,鎂和硝酸銀溶液先反應(yīng),其次是鋅和硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后,鎂先與硝酸亞鐵溶液反應(yīng),鋅后和硝酸亞鐵溶液反應(yīng)。若濾液為淺綠色,說明濾液中含有硝酸亞鐵,則鎂粉和鋅粉完全反應(yīng),濾渣中一定沒有鎂和鋅,a錯(cuò)誤;鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,則濾液中一定含有硝酸鎂,濾渣中一定含有銀,b正確;向?yàn)V液中滴入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,而硝酸亞鐵可能參加反應(yīng),也可能未反應(yīng),即濾渣中可能含有鐵,c錯(cuò)誤;若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,則濾渣中一定含有銀和活潑金屬鐵,可能含有鎂、鋅,則濾渣的組成情況為銀、鐵或銀、鐵、鋅或銀、鐵、鋅、鎂。14.(1)生鐵(2)(3)H+(4)Fe3O4(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)15.(1)t2 時(shí),M物質(zhì)的溶解度為s2 g(2)增加M物質(zhì)(或增加溶質(zhì))蒸發(fā)水分(或蒸發(fā)溶劑)(3)ABCE16.(1)(2)18.2 g(3)100 mLD(4)18.2%(5)偏小17.(1)將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi)已充滿O2(2)觀察到注射器活塞向左移動(dòng)(或注射器內(nèi)O2體積減小)(3)水分和金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)解析(1)氧氣有助燃性,將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口,如果導(dǎo)管口處有氧氣,能使帶火星的木條復(fù)燃,證明氧氣已滿。(2)根據(jù)圖乙,注射器內(nèi)收集有20 mL O2,隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,注射器活塞會(huì)向左移動(dòng),注射器內(nèi)氧氣體積減小,說明氧氣參與鐵銹蝕反應(yīng)被消耗。(3)本實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了純鐵絲與普通鐵絲的對(duì)比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)純鐵絲在潮濕的空氣中不易生銹,說明鐵制品銹蝕還可能與鐵的純度或鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),因?yàn)榧冭F與普通鐵在純度和內(nèi)部結(jié)構(gòu)上均有差異。18.(1)鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2)鋁絲表面未用砂紙打磨(3)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論Fe和Cu反思與評(píng)價(jià)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O拓展應(yīng)用反應(yīng)放熱等質(zhì)量、同形狀的不同金屬與等體積、等濃度的同種酸反應(yīng),金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)放熱越明顯,反應(yīng)速率越快解析(3)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論因?yàn)橄驗(yàn)V出的不溶性固體中滴加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則固體中一定有氫前金屬鐵,因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),則不溶性固體中還一定含有銅。反思與評(píng)價(jià)鐵片中加入稀鹽酸后,溶液呈黃色,是因?yàn)殍F片表面有鐵銹,鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,使溶液呈黃色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。19.(1)67.5%(2)解:設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。由表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng),生成0.25 g H2。Zn+H2SO4ZnSO4+H2982x0.25 g982=x0.25 gx=12.25 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25 g100 g×100%=12.25%。答:所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。解析(1)銅鋅合金中銅不與稀硫酸反應(yīng),故濾渣的成分為銅,即銅的質(zhì)量為13.5 g,所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5 g20 g×100%=67.5%。(2)比較表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng),故將0.25 g氫氣代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,求出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,進(jìn)而求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。