第二單元我們周圍的空氣第三課時練習題一選擇題（共15小題）1下列有關(guān)催化劑的說法正確是（）A在化學反應后其質(zhì)量減小B在化學反應后其質(zhì)量增加C在化學反應后其化學性質(zhì)發(fā)生了變化D催化劑能改變化學反應速率【解答】解：A、催化劑在化學反應前后其質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。B、催化劑在化學反應前后其質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。C、催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤。D、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，可以加快也可減慢某些化學反應的速率，故選項說法正確。故選：D。2實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的主要操作步驟：點燃酒精燈，先使試管受熱均勻，然后對準試管中的藥品部位加熱；將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；收集完畢，將導管從水槽中取出；檢查裝置的氣密性；用排水法收集氧氣； 將試管固定在鐵架臺上；熄滅酒精燈正確的操作順序是（）ABCD【解答】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）查（檢查裝置的氣密性）裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）定（用鐵架臺固定儀器裝置）點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）收（收集氧氣）移（把導管移出水面）熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：。故選：D。3實驗室制取氧氣的裝置中，有關(guān)幾個“口“的位置正確的是（）A裝藥品的試管口應向下傾斜 45°角B用排空氣法收集氧氣時，集氣瓶口應向下C進入試管的導氣管口應露出膠塞較長D驗滿時，帶火星的木條應放在集氣瓶口【解答】解：A、實驗室制取氧氣的裝置中，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，試管口應略向下傾斜，不是傾斜 45°角，故選項說法錯誤。B、氧氣的密度比空氣的略大，應用向上排空氣法收集時，集氣瓶口應向上放置，故選項說法錯誤。C、試管內(nèi)的導管口應稍露出膠塞即可，以便于氣體的導出，故選項說法錯誤。D、驗滿時，帶火星的木條應放于集氣瓶的口部，不應伸入瓶內(nèi)，故選項說法正確。故選：D。4分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用a表示）直接制取氧氣，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化錳。下列圖象正確的是（）ABCD【解答】解：兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液a和b，一份（用a表示）直接制取氧氣，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，最終生成氧氣的質(zhì)量相等；催化劑能加快化學反應的速率，b反應速率快，至反應結(jié)束所需的時間少；a反應速率慢，至反應結(jié)束所需的時間多；過氧化氫溶液在常溫下就能分解生成氧氣，觀察圖象，C符合變化過程。故選：C。5過氧化氫溶液分解反應的催化劑很多?；瘜W興趣小組的同學設計如下四組實驗，比較兩種物質(zhì)的催化效果，其中觀察效果較差的是（）A第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化B第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃D第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間【解答】解：A、通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現(xiàn)出哪一物質(zhì)的催化效果好，故A正確；B、通過觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢，很明顯的看出反應速度的快慢，也就知道了誰的催化效果好了，故B正確；C、第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，由于分兩次實驗，如果都能復燃，根本無法判斷哪一種物質(zhì)的催化效果好，故C錯誤；D、第四組雖然也分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需要的時間的話，很明顯就能比較出反應速度的快慢，故D正確。故選：C。6下列裝置中，最適合用來收集氧氣的是（）ABCD【解答】解：A、氧氣的密度大于空氣的密度，所以應該是長進短出，故錯誤；B、氧氣的密度小于水的密度，所以應該短進長出，故錯誤；C、氧氣的密度大于空氣的密度，所以導管要伸入集氣瓶的底部，故錯誤；D、氧氣的密度大于空氣的密度，所以D中收集氧氣的方法是正確的。故選：D。7飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降它與空氣中的SO2，O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣中的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）A氧化劑B還原劑C催化劑D吸附劑【解答】解：SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用并不改變反應的實質(zhì)為反應的催化劑；故選：C。8加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻，試管里最多可能含有幾種固體物質(zhì)（）A五種B四種C三種D二種【解答】解：根據(jù)高錳酸鉀和氯酸鉀受熱分解的化學方程式，2KMnO4K2MnO4+MnO2+2O2、2KClO3KCl+3O2可知反應物中有三種固體物質(zhì)，算上未分解的部分高錳酸鉀和氯酸鉀固體，因此最多可能含有五種固體物質(zhì)。故選A。9將一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，變量y隨加熱時間的變化趨勢如圖，則變量y可表示的是（）A生成O2的質(zhì)量B固體中氧元素的質(zhì)量C固體中MnO2的質(zhì)量分數(shù)D固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，A、生成的氧氣質(zhì)量逐漸增加，然后不變，故A錯誤；B、固體中的氧元素質(zhì)量逐漸減小，然后不變，故B正確；C、二氧化錳是反應的催化劑，質(zhì)量不會改變，固體質(zhì)量逐漸減小，固體中MnO2的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故C錯誤；D、固體質(zhì)量逐漸減小，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故D錯誤。故選：B。10現(xiàn)有A、B兩種質(zhì)量相等的固體，其中A為純凈的氯酸鉀，B是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物將A、B分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣當A、B均完全反應后，如下圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量m與時間t的關(guān)系圖象中，正確的是（）ABCD【解答】解：A、分析圖象可知A產(chǎn)生的氧氣多，但卻是從一開始就有氧氣生成是不正確的，應加熱一段時間后再有氧氣生成，故A錯誤；B、分析圖象可知AB反應產(chǎn)生的氧氣一樣多，故B錯誤；C、分析圖象可知A產(chǎn)生的氧氣多，并是在B產(chǎn)生氧氣一段時間后生成，故C正確；D、分析圖象可知A反應從一開始就有氧氣產(chǎn)生，比B要先得到氧氣，故D錯誤。故選：C。11下列圖象不能正確反映其對應操作中各量變化關(guān)系的是（）A向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣C用等量等濃度的雙氧水分別制取氧氣D向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液【解答】解：A、這是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制氧氣的反應，反應一開始就有氧氣產(chǎn)生，所以曲線從原點開始畫，又因為過氧化氫溶液是一定量的，所以過氧化氫消耗完之后反應停止，出現(xiàn)一條平行于x軸的直線。故A正確；B、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質(zhì)量減少，當反應停止時，固體的質(zhì)量不再減少，故B正確；C、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣時，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同，只是反應時間不一樣，故C正確；D、向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳該反應的催化劑，質(zhì)量不變。故D錯誤。故選：D。12下列是有關(guān)氧氣的實驗操作，其中正確的是（）A將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，檢驗是否集滿了氧氣B收集氧氣時將導管伸到集氣瓶的中部C加熱高錳酸鉀時，藥品應均勻鋪在試管底部D從水槽中取出集氣瓶，拿出水面，蓋上玻璃片，正放在桌面上【解答】解：A、檢驗收集氧氣的瓶是否滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，觀察木條是否復燃，故錯；B、用向上排空氣法收集二氧化碳時，導氣管應該伸入到集氣瓶的底部，以便收集到較純的氣體，故錯；C、藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，故對；D、當水排空時，停止通氣，蓋上玻璃片，將集氣瓶移出水面，正放。不是拿出水面，再蓋上玻璃片，故錯。故選：C。13用雙氧水和少量二氧化錳制取氧氣，以反應時間為橫坐標（t），生成的氧氣質(zhì)量為縱坐標（m）圖中能表示該變化過程的是（）ABCD【解答】解：A、雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二者混合就產(chǎn)生氧氣，當過氧化氫完全分解時，生成氧氣的量不再變化，圖象應該是從原點先上升，后成一條水平直線，故選項圖象與變化過程對應。B、由A選項的分析，二者混合就產(chǎn)生氧氣，圖象應該是從原點先上升，而不是過一段時間才產(chǎn)生氧氣，故選項圖象與變化過程不對應。C、觀察該圖示可知，二者還未混合就產(chǎn)生大量氧氣，是不符合事實的，故選項圖象與變化過程不對應。D、觀察該圖示可知，混合后生成氧氣越來越少是不可能的，故選項圖象與變化過程不對應。故選：A。14氯酸鉀和二氧化錳按4：1的質(zhì)量比混合，此混合物中含二氧化錳m克加熱此混合物制取氧氣，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)與原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)比較（）A增大B不變C減小D無法判斷【解答】解：在二氧化錳和氯酸鉀混合加熱制取氧氣的過程中，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量保持不變，固體混合物的質(zhì)量不斷減小，即分子的質(zhì)量不變，分母的質(zhì)量減小，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不斷增大。故選：A。15下列說法中正確的是（）A高錳酸鉀中含有氧氣，加熱即可放出B從空氣中可以得到氮氣和氧氣，這個變化是化學變化CO2轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），這個變化是化學變化D凡是含氧的物質(zhì)都可以作為實驗室制氧氣的原料【解答】解：A、高錳酸鉀中含有的是氧元素，不是氧氣，故錯誤；B、分離空氣獲得氧氣，屬于物質(zhì)的分離，發(fā)生的是物理變化，故錯誤；C、O2轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故正確；D、二氧化碳含有氧元素，但是不能作為實驗室制取氧氣的原料，因為該反應是通過綠色植物的光合作用進行的，不適合在實驗室制取氧氣，故錯誤；故選：C。二填空題（共5小題）16實驗室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化劑）的方法制取氧氣。（1）寫出用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化劑）制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2（2）用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示。寫出圖中制定儀器的名稱：a導氣管，b集氣瓶。用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是C（填字母代號）。A、把點燃的木條伸入瓶內(nèi)B、把帶火星的木條伸入瓶內(nèi)C、把帶火星的木條放在瓶口如果要得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用排水法收集。如果錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的措施是A （填編號）。A、減慢液體滴加的速度B、換用體積較小的錐形瓶C、加熱錐形瓶?！窘獯稹拷猓海?）分解H2O2的水溶液制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2；（2）a是氣體導出的儀器，是導氣管b是收集氣體的儀器集氣瓶檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復燃，若復燃，證明收集滿。要得到較純凈的氧氣最好選用排水法收集，這樣收集的氧氣中不含空氣。減慢液體滴加的速度，可以控制錐形瓶中的反應很劇烈程度；故答案為：（1）2H2O22H2O+O2（2）導氣管、集氣瓶；C；排水；A。17學校化學興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，在想探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白（1）【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑？（2）【猜想】氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑（3）【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑（4）【結(jié)論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：【實驗目的】探究Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變【實驗步驟】準確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；完成實驗二待反應結(jié)束，將實驗而試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；對比反應前后氧化鋁的質(zhì)量【討論】如果氧化鋁在反應前后質(zhì)量不變，則說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變【解答】解：（3）實驗驗證通過實驗一探究Al2O3對過氧化氫分解速率的影響實驗1的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，帶火星的木條復燃，可見，Al2O3能加快過氧化氫的分解速率但不能說Al2O3就是過氧化氫的催化劑實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變將實驗二反應后的物質(zhì)進行過濾可得到Al2O3，必須經(jīng)過洗滌、烘干后才稱量，減少實驗數(shù)據(jù)的誤差最后，還必須在增加一個實驗：探究Al2O3的化學性質(zhì)在反應后是否改變只有Al2O3具備既能改變化學反應速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑故答案是：（3） 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗一在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3 ；，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率實驗三：（5）Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變；干燥 （6）Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變18根據(jù)下圖實驗裝置進行回答：（1）寫出標號儀器的名稱水槽 鐵架臺（2）若要制取并收集一瓶氧氣，用于做鐵絲在氧氣中的燃燒試驗，則需a或c和d配套。（在af中選擇）（3）e、f中的導管均應接近儀器底部，是為了將瓶中的空氣排盡。（4）若將g裝置裝滿水，用于收集氧氣，則應將 （填“”或“”）與發(fā)生裝置相連。（5）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣體的發(fā)生裝置應選用a（填字母）裝置?！窘獯稹拷猓海?）題中所指儀器是水槽，是鐵架臺；（2）實驗室制取氧氣可以用過氧化氫溶液和二氧化錳，高錳酸鉀加熱，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，在做鐵絲燃燒的實驗時，需要在瓶底留少量的水或細沙，所以需要a或c和d配套；（3）氧氣的密度比空氣大，e、f中的導管均應接近儀器底部，是為了將瓶中的空氣排凈；（4）氧氣不易溶于水，氧氣密度比水小，所以將g裝置裝滿水，用于收集氧氣，則應將與發(fā)生裝置相連；（5）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱，故發(fā)生裝置應選用a。故答案為：（1）水槽；鐵架臺；（2）a或c，d；（3）排盡；（4）；（5）a。19科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：【提出問題】：小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。 小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究?！静孪搿克鄩K能作過氧化氫分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一在試管中加入一定量的過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中木條不復燃常溫下過氧化氫不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃加入水泥塊能加快過氧化氫分解的速率【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑?！居懻撆c反思】小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變。【實驗步驟】準確稱量水泥塊的質(zhì)量；完成實驗二；待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥、稱量；對比反應前后水泥塊的質(zhì)量?！痉治觥咳绻鄩K反應前后的質(zhì)量不變，則說明水泥塊可作過氧化氫分解的催化劑。但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還不夠，還需要在補充一個探究實驗：探究水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變?！窘獯稹拷猓骸緦嶒烌炞C】實驗一：根據(jù)實驗現(xiàn)象是木條不復燃，說明了是用木條在檢驗是否生成了氧氣，對比實驗二的操作，可以得出實驗一的操作；實驗二：在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中，所以實驗現(xiàn)象是木條復燃，說明了氧氣的存在，更說明加入水泥塊后過氧化氫中有有氧氣產(chǎn)生，故答案為： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 在試管中加入一定量的過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中 實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 研究是否是催化劑不但要從能夠改變反應速率方面分析。還要從反應前后質(zhì)量不變方面進行分析，故答案為：水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變；【分析】研究催化劑，除了研究改變反應速率，反應前后質(zhì)量不變，還要研究反應前后的化學性質(zhì)不變，故答案為：水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變。20根據(jù)以下實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：（1）寫出標號儀器的名稱：鐵架臺； 水槽（2）彬彬用A、E組合裝置制取氧氣，小林說還能用A和C組合，用E或C收集氣體的理由是氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，試管口一團棉花的目的是防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，所選用的發(fā)生裝置是B（填編號）；其中二氧化錳在反應中起催化作用（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰 氯化鈣+氨氣+水則制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）（4）實驗室如果要做硫在氧氣中燃燒的實驗，應選用的收集裝置是E（填字母）【解答】解：（1）圖中標號儀器的名稱：是鐵架臺，是水槽；故填：鐵架臺；水槽；（2）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，所以在試管口要放置一團棉花；用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，所以選擇裝置B來制取，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，在反應中二氧化錳起到了催化作用；故填：氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管；B；催化；（3）因為“實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣”，屬于“固固加熱型”，故選擇的發(fā)生裝置是A；故填：A；（4）硫燃燒時生成有毒的二氧化硫氣體，瓶中事先放少量水能夠吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣，故應選用E為收集裝置故填：E18