《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練11 鹽 化肥試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練11 鹽 化肥試題（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓練11　鹽　化肥 A組 1. [2018·蘇州]化學讓我們的生活更美好，科學家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻的是 (　　) A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 湯姆生 D. 侯德榜 2. [2019·株洲]我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是 (　　) A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3 3. [2019·吉林改編]下列說法正確的是 (　　) A. Na2CO3俗稱小蘇打 B. NaHCO3可用于烘焙糕點 C. Ca(OH)2俗稱火堿 D. KOH屬于鉀肥

2、 4. [2019·郴州]下列關于碳酸鈣的說法錯誤的是 (　　) A. 大理石的主要成分是碳酸鈣 B. 實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應制取CO2 C. 碳酸鈣可用作補鈣劑 D. 石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣 5. [2018·臨沂]下列化學反應中，屬于復分解反應的是 (　　) A. 4Al+3O22Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH C. H2CO3H2O+CO2↑ D. H2+CuOCu+H2O 6. [2019·柳州]硝酸銨(NH4NO3)能使農(nóng)作物枝繁葉茂。硝酸銨屬于 (　　) A. 鉀肥 B. 磷

3、肥 C. 氮肥 D. 復合肥 7. [2019·百色]為了增強水稻的抗病蟲害和抗倒伏能力，應施用的一種化學肥料是 (　　) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4Cl 8. [2019·眉山]下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認為錯誤的是 (　　) A. 綜合使用農(nóng)家肥和化肥，以提高生產(chǎn)效益 B. 禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應回收用作制沼氣等 C. 農(nóng)藥能保護農(nóng)作物但本身有毒，應按規(guī)定合理施用 D. 熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 9. [2019·郴州]下列各組物質在溶液中發(fā)生反應，生成

4、白色沉淀的是 (　　) A. NaOH與稀硫酸 B. CaCO3與稀鹽酸 C. CuSO4與KOH D. AgNO3與NaCl 10. [2019·海南]在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，不需要進行的操作是 (　　) A. 溶解 B. 過濾 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾 11. [2019·蘇州]在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是 (　　) 圖Z11-1 12. [2019·百色]下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (　　) A. HgO→Hg B. NaNO3→NaCl C. K2CO3→BaCO3 D. P→P2O5 13. [2019·

5、菏澤]在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是 (　　) A. NH4+、K+、OH-、MnO4- B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、NO3-、Cl- 14. [2019·遂寧]亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，超標會危害人體健康，亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似，容易誤食導致中毒，已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。 (1)亞硝酸鈉中N的化合價是　　　　。? (2)將酚酞溶液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中，能使酚酞變紅的是　　　　　　溶液。? 15. 下列物質間能否發(fā)生復分解反應？如能反

6、應，寫出化學方程式，如不能反應，簡述理由。 (1)稀硫酸和氯化鋇溶液：　 。? (2)純堿和稀鹽酸：　　 。? (3)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液：　　 。? (4)硫酸鉀溶液和硝酸鈉溶液：　　

7、 。? (5)碳酸鈣和火堿：　　 。? 16. [2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。化學實驗室中失去標簽的4瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表： 實驗 A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀

8、 產(chǎn)生氣體 (1)酚酞溶液是　　　　(填序號)。? (2)B與C反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應所屬的類型是　　　　　。? (3)寫出D的一種用途：　　　　　　　　。? 17. [2019·鹽城節(jié)選]大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質)。小明利用如圖Z11-2所示流程進行除雜，得到精鹽。 圖Z11-2 ①操作1需要在　　　　(填序號)中進行。? A. 研缽 B. 量筒 C. 燒杯 D. 廣口瓶 ②操作2的步驟為溶解、過濾、　　　　、結晶，過濾操作中玻璃棒的作用是　　　

9、　　　　　。? ③操作3的步驟為“鹽洗”(即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質)、過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應選用NaCl的　　　　　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? ④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16 g，加入盛有84 mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下，水的密度為1 g·mL-1)，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是　　 。? ⑤若利

10、用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、　　　　(填化學式)溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、煮沸。? B組 1. [2019·綏化改編]對化學反應A+BC+D的下列說法中正確的是 (　　) A. 若A是稀硫酸，則生成物中一定有水 B. 若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿 C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應 2. [2019·大慶]除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑方法能達到目的的是 (　　

11、) 選項 物質 雜質(少量) 試劑 操作方法 A CO2 CO NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 B NaCl固體 KNO3固體 水 配成熱飽和溶液，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氫氧化鈣溶液 加入適量的氫氧化鈣溶液、過濾 D CaO CaCO3 水 過濾，烘干 3. [2018·舟山]某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖(如圖Z11-3)。其中所選用的物質錯誤的是 (　　) 圖Z11-3 A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③

12、——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2 4. [2019·連云港]某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 圖Z11-4 據(jù)此實驗可知，固體A中的物質最多有 (　　) A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種 5. [2019·綏化]下列圖像能正確反映對應操作的是 (　　) 圖Z11-5 A. 向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液 B. 分別向足量的稀鹽酸中加入等質量的鐵和鎂 C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加

13、入過量的碳酸鈉溶液 D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉 6. [2014·柳州]粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某學習小組做粗鹽的提純實驗。 提出問題如何才能將粗鹽中的雜質除去，獲得精鹽？ 實驗方案該小組按圖Z11-6所示流程進行實驗。 圖Z11-6 問題討論(1)實驗步驟②③④都需要進行　　　　操作，該操作中玻璃棒的作用是　　 　　。? (2)沉淀X是　　　　　　　，沉淀Y是　　　　。? (3)有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：?　

14、 　 　。? (4)將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100 g 8%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，其可能原因有　　　　(填序號)。? ①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙　 ②溶解時所用燒杯未干燥 ③所得精鹽未完全干燥 (5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質。寫出此反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、　　　　　。? 7. [2014·柳州]有一包固體物質X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu(NO3)2中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其成分，某學習小組進行如下實驗。 圖Z11-7 (1)從步驟①的實驗結果推知，固體X中一定不存在　　　　　。? (2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，此反應類型是　 。? (3)從步驟③的實驗結果推知，白色沉淀C為　　　　　　　。? (4)根據(jù)上述實驗推斷固體X由　　　　　　　　　　　　　　(填寫化學式)組成。? (5)假設去掉實驗步驟③，僅從步驟①②的實驗結果推斷，固體

16、X的組成可能有　　　　種。? 圖Z11-8 8. [2019·煙臺]煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。 (1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖DZ11-8所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法正確的是　　　　(填序號)。? A. 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似 B. 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質 C. 膜分離法也是一種分離混合物的方法 D. 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為得到較純的

17、氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是　　　　(填序號)，其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? A. ①③②④⑤⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤④⑥ D. ②③①⑤④⑥ (3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-9。 圖Z11-9 ①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

18、　　　　　　　。? ②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用　　　　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是　　　　　　　　　。? C組 1. [2019·陜西]向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖Z11-10所示。下列有關說法不正確的是 (　　) 圖Z11-10 A. b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B. 加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C. c點時溶液中的

19、溶質都是鹽 D. a點時溶液中一定不存在Cu2+ 2. [2018·德陽]向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10. 6%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖Z11-11所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖Z11-11 A. P點時的溶液中只含一種溶質 B. R點對應橫坐標的數(shù)值為180 C. O至P過程中溶液的pH變大 D. Q至R段表示生成沉淀的過程 3. 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12. 6 g，其中含氧元素4. 8 g，將該混合物加入一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應得到137 g氯化鈉

20、溶液。原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為　　　　。? 4. [2019·常州]某品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學習小組對其成分進行了探究。 配料 營養(yǎng)成分(每100 g) 　小麥粉、食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精等 能量 蛋白質 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣 2 017 kJ 8. 5 g 21. 0 g 63. 5 g 500 mg 280 mg 說明：餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。 Ⅰ. 定性判斷：餅干中有關成分的確認。 取一小包餅干，研碎后

21、放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論 ①淀粉的檢驗 　取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液　　　　　　　　　　　? 　餅干中含有淀粉 ②碳酸鹽的檢驗 　另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 　餅干中含有? 　　　　(填離子符號)? 交流討論 (1)餅干中的　　　　　　　　元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。? (2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為　

22、 。? 深入探究 如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？ 將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將　　　　　　　　　　　　　　　與稀鹽酸反應，根據(jù)反應的現(xiàn)象，則證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。? Ⅱ. 定量檢測：餅干中碳酸鈉質量的測定。 實驗裝置 圖Z11-12 實驗步驟 ①按圖Z11-12連接好裝置，檢查氣密性； ②取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌； ③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl，它不與CO2反應)； ④打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水

23、夾； ⑤用電子天平稱量干燥管Ⅰ的質量，記錄數(shù)據(jù) m1； ⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加； ⑦　　 。? ⑧重復步驟⑤，記錄數(shù)據(jù)m2。 交流討論 步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是　　 。? 數(shù)據(jù)處理 m2-m1=0. 088 g，則這包餅干中碳酸鈉的質量為　　　　　　g。?

24、 【參考答案】 A組 1. D　2. B　3. B 4. B　[解析]實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，會覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻礙反應的進行。 5. B　6. C 7. A　[解析]鉀肥能提高植物抗倒伏、病蟲害的能力。 8. D　[解析]由于熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用會放出氨氣，降低肥效，因此不能混合施用。 9. D　[解析]A無明顯現(xiàn)象；B有氣體生成；C有藍色絮狀沉淀生成；D有白色沉淀生成。 10. D　[解析]粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等，去除難

25、溶性雜質不需要蒸餾。 11. C 12. B　[解析]氧化汞受熱分解可以生成汞；碳酸鉀與硝酸鋇或氯化鋇反應生成碳酸鋇；磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。 13. D　[解析]在pH=7的無色溶液中，不含有氫離子和氫氧根離子，也不含有帶顏色的離子，且能反應生成水、氣體、沉淀的離子不能共存。NH4+和OH-會結合生成氨氣和水，不能大量共存；Ba2+和SO42-會結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；H+和CO32-會結合生成水和二氧化碳，不能大量共存。 14. (1)+3　 (2)亞硝酸鈉 [解析](1)亞硝酸鈉(NaNO2)中氧元素化合價為-2，鈉元素化合價為+1，設亞硝酸鈉中氮元素化合價為x

26、；則有(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3。(2)由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，故能使酚酞變紅。 15. (1)能反應，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl (2)能反應，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)能反應，F(xiàn)eCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl (4)不能反應，因為若兩物質之間相互交換成分，不能生成氣體、水或沉淀 (5)不能反應，因為碳酸鈣不溶于水 16. (1)A (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　復分解反應 (3)金屬除銹(合理即可) [解析](1)因為B、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞

27、溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因為B和稀鹽酸反應生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應，通常用于金屬除銹。 17. ①A　②蒸發(fā)　引流?、埏柡汀、芫}不純有雜質或未完全烘干　⑤NaOH [解析]①操作1是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作，研磨所需的儀器有杵和研缽，研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒。②操作2是將難溶性雜質去除并得到含可溶性雜質粗鹽顆粒的操作，具體過程為溶解小顆粒粗鹽，然后過濾除去難溶性雜質，對含有可溶性雜質的溶液進行蒸發(fā)、結晶得到含可溶性雜質的粗鹽；過濾操作中需

28、用玻璃棒引流。③“鹽洗”的過程是用NaCl溶液進行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質，但此過程中粗鹽中的氯化鈉質量不能變化，故應該選用的是NaCl的飽和溶液。④制得的精鹽如果不純含有雜質或未完全烘干，都會導致所配制成的NaCl溶液的濃度低于16%。⑤利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，先加入過量BaCl2溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去，然后繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子變成氫氧化鎂沉淀而除去，再加入過量Na2CO3溶液，使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除去，充分反應后過濾，加入過量稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，攪拌、煮沸可除去過量的

29、稀鹽酸。 B組 1. D　[解析]若A是稀硫酸，則生成物質中不一定有水，如硫酸和活潑金屬的反應；若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如金屬氧化物和酸的反應；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應，能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀。 2. C　[解析]混合氣體通過氫氧化鈉溶液，會把二氧化碳反應掉，不能除去一氧化碳；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故應配成熱飽和溶液，蒸發(fā)結晶，過濾，洗滌，干燥，得到氯化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液；加

30、入水，氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，會將原物質除去。 3. B　[解析]根據(jù)涉及物質的化學性質進行分析。鎂與金屬活動性位于它后面的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鎂和金屬單質，可以通過一步反應制取MgSO4；堿與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和鹽，不能通過一步反應制取MgSO4；氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂，可以通過一步反應制取MgSO4；氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，可以通過一步反應制取MgSO4。 4. C　[解析]白色固體A加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；向無色溶液中加入酚酞溶液，溶

31、液變紅，說明溶液呈堿性，故白色固體A中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質最多有3種。 5. C　[解析]向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一開始就反應生成沉淀。分別向足量的稀鹽酸中加入等質量的鐵和鎂，鐵消耗的鹽酸少，產(chǎn)生氫氣少，鎂消耗的鹽酸多，產(chǎn)生的氫氣多。向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，開始時鹽酸和碳酸鈉先反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液的pH增大；當鹽酸反應完后，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液的pH維持7不變；當氯化鈣和鹽酸都反應完后，繼續(xù)加碳酸鈉溶液，溶液的pH增大。向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉，開始時鋅和硝酸銀先反應，每65份質

32、量的鋅進入溶液，置換出216份質量的銀，溶液的質量減??；硝酸銀反應完后，硝酸銅再和鋅反應，每65份質量的鋅進入溶液，置換出64份質量的銅，溶液的質量增大；反應結束后，繼續(xù)加入鋅，溶液的質量不變。 6. (1)過濾　引流　(2)泥沙等難溶性雜質　 Mg(OH)2 (3)原因是在除去MgCl2、CaCl2時引入新的雜質NaOH、Na2CO3；應在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發(fā)操作(合理即可) (4)①②③ (5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 7. (1)Cu(NO3)2 (2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　 復分解反應 (3)BaCO

33、3　(4)CaCO3、KOH、BaCl2 (5)5 [解析](1)硝酸銅在溶液中顯藍色，因此固體X中一定不存在硝酸銅；(2)加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說明固體X中一定含有碳酸鈣，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種。(3)通過分析步驟③的實驗結果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為BaCO3。(5)假設去掉實驗步驟③，僅從步驟①②的實驗結果推斷，固體X的組成可能有：①CaCO3、BaCl2；②CaC

34、O3、BaCl2、KOH；③CaCO3、Na2SO4；④CaCO3、Na2SO4、KOH；⑤CaCO3、KOH。所以X的組成可能有5種。 8. (1)ABC (2)D　除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 (3)①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl ②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③石灰乳　富集氯化鎂 [解析](1)膜分離法是海水淡化的一種方法，溶質不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，與濾紙過濾原理類似；膜分離法分離海水時，溶質不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，故鹽類物質的溶質質量分數(shù)不斷增大；膜分離法能將海水淡化，故也是一種分離混合物的方法；

35、膜分離法中溶質不能透過淡化膜，水分子可以透過淡化膜，該分離方法的目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D錯誤。(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子除去，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子除去，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是碳酸鈉要放在氯化鋇之后加入，這樣碳酸鈉會除去鈣離子及過量的氯化鋇，然后進行過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的操作順序是②③①⑤④⑥，其中操作④的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。(3)①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧

36、化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。②步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液，反應物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。③海水制鎂，步驟Ⅲ使母液中鎂離子轉換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是富集氯化鎂。 C組 1. D　[解析]a點時沉淀質量最大，之后沉淀質量減小，是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應；加入試劑總體積為V1時，沉淀質量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質量不會立即

37、減少；c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，可能含有過量的硫酸銅，這幾種溶質都是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽； a點時氫氧化鈉完全反應，硫酸銅可能有剩余，因此a點時溶液中可能存在Cu2+。 2. A　[解析]碳酸鈉溶液加入到CaCl2和HCl的混合溶液中時，碳酸鈉先與鹽酸反應。到達P點時，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈉，溶液中還有未反應的氯化鈣，溶質有兩種，故A說法錯誤。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳4. 4 g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀8 g。設生成4. 4 g二氧化碳所需的Na2CO3的質量為x，

38、生成8 g碳酸鈣沉淀所需Na2CO3的質量為y。 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4. 4 g 10644=x4. 4 g　x=10. 6 g Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106 100 y 8 g 106100=y8 g　y=8. 48 g 所以R點時消耗碳酸鈉溶液的質量為10. 6 g+8. 48 g10. 6%=180 g，故B說法正確。從O至P的過程中鹽酸逐漸被消耗，酸性變?nèi)酰芤旱膒H變大，故C說法正確。Q至R段表示氯化鈣與碳酸鈉的反應過程，該過程中會生成碳酸

39、鈣沉淀，故D說法正確。 3. 84. 1% 4. Ⅰ. ①變藍色?、贑O32- 交流討論 (1)鈣　 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 深入探究 殘留固體和洗滌液(或濾液)分別 Ⅱ. 實驗步驟 打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾 交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應 數(shù)據(jù)處理 0. 212 [解析]Ⅰ. ①淀粉遇到單質碘能變成藍色，可用碘水檢驗淀粉的存在。②CO32-、HCO3-都能與稀鹽酸中的H+反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，但餅干制作的

40、烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解，且配料中還含有碳酸鈣，故餅干中不含HCO3-，含CO32-。 交流討論 (1)人體中的鈣元素是骨骼的主要組成元素。食物中增加的鈣元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。深入探究 殘留固體中含有難溶性的物質碳酸鈣，加入鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸鈣；洗滌液(或濾液)中含有溶于水的碳酸鈉，加入鹽酸也能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。Ⅱ. 實驗步驟 逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體可以用氮氣將其全部充入裝有堿石灰的干燥管Ⅰ。交流討論 濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應。數(shù)據(jù)處理 干燥管吸收的是二氧化碳氣體，故反應時生成的二氧化碳氣體質量為0. 088 g，設碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0. 088 g 10644=x0. 088 g　 x=0. 212 g 所以這包餅干中碳酸鈉的質量為0. 212 g。