階段測試(四) 范圍: 第7章第9章滿分:60分限時:60分鐘題 號一二總分總分人核分人得 分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137第一部分(選擇題20分)一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.2019年6月5日,世界環(huán)境日活動在中國杭州舉行,活動的主題是“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),我是行動者”。下列做法不符合這一主題的是()A.植樹造林,增加綠地面積B.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增加肥效C.對垃圾進(jìn)行分類回收D.使用共享單車綠色出行2.人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下,其中呈酸性的是()A.血漿7.357.45 B.胃液0.91.5C.膽汁7.17.3 D.胰液7.58.03.下列屬于復(fù)合肥料的是()A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO44.下列食品與其所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.靖遠(yuǎn)羊羔肉維生素B.永昌虹鱒魚油脂C.安寧白鳳桃蛋白質(zhì)D.皋蘭禾尚頭掛面糖類5.下列人體所缺元素與引起的健康問題關(guān)系正確的是()A.缺鐵會引起貧血 B.缺碘會引起齲齒C.缺鋅會導(dǎo)致甲狀腺疾病 D.缺鈣會引起壞血病6.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是()A.Na2CO3溶液呈堿性B.NaHCO3固體難溶于水C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕點7.在氧化鐵、金屬鋅、氫氧化銅、氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()A. B.C. D.8.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)9.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化,如圖J4-1所示。從圖中所獲得的信息不正確的是()圖J4-1A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50 s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.050 s,發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反應(yīng)D.100140 s,壓強(qiáng)減小是因為溫度降低10.某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進(jìn)行如下實驗:取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;過濾,向濾液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中,不正確的是 ()A.一定有碳酸鈉 B.可能有氫氧化鈉 C.一定有碳酸鈣 D.可能有氫氧化鈣第二部分(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題共9小題,共40分)11.(4分)合成材料的應(yīng)用與發(fā)展方便了人類的生活,同時也帶來了環(huán)境問題。請回答:(1)塑料、合成橡膠、并稱為三大合成材料。 (2)下列圖標(biāo)中,屬于我國制定的某種塑料包裝制品回收標(biāo)志的是(填字母)。 圖J4-2(3)鐵制自來水管道正逐步被塑料自來水管道代替。使用塑料管道的優(yōu)點是 (寫一條即可)。 (4)材料對我們的生活影響越來越大。有一種“冰蠶絲”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纖維。鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲的化學(xué)方法是。 12.(3分)物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。(1)酸性是因為物質(zhì)能電離出,可以使紫色石蕊試液變色。 (2)酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈堿性,即pH7。 13.(4分)鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色,因為它們都含有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),另一種物質(zhì)不反應(yīng)。 (3)向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學(xué)式為 。 14.(4分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途,化學(xué)實驗室中失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液為稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液?，F(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進(jìn)行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表:實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體請回答:(1)酚酞試液是(填字母)。 (2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)所屬的類型是。 (3)寫出D的一種用途:。 15.(3分)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按圖J4-3所示流程進(jìn)行實驗探究。圖J4-3(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 。 (2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含雜質(zhì)(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)。 16.(4分)現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水,用來進(jìn)行酸堿中和實驗。請回答:(1)實驗時涉及了圖J4-4所示的實驗操作,其中錯誤的是(填字母)。 圖J4-4(2)小明進(jìn)行酸堿中和實驗:在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞試液,振蕩,溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。該反應(yīng)的實質(zhì)是 。 小紅認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確,理由是。 請在小明實驗的基礎(chǔ)上,選用提供的藥品繼續(xù)實驗,判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)?實驗方案為  。 17.(7分)某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了圖J4-5所示實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。圖J4-5圖J4-6(1)步驟一:關(guān)閉K,向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進(jìn)入錐形瓶,并與m克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,輕輕振蕩錐形瓶的目的是。 步驟二:打開K,向上緩慢拉動注射器活塞,觀察到乙中溶液進(jìn)入甲。(2)上述實驗過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖J4-6所示,B點對應(yīng)的溶質(zhì)總質(zhì)量為(用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)g。BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是。 (3)步驟一和步驟二結(jié)束后,將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌后過濾,得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖J4-6中C點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為,理由是 。 18.(6分)化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù):測定實驗室里一瓶敞口放置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究:提出問題猜想:沒變質(zhì),全部是NaOH;猜想:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有Na2CO3;猜想:完全變質(zhì),全部是Na2CO3。查閱資料已知反應(yīng):BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3;BaCl2溶液在常溫下的pH=7。設(shè)計方案并進(jìn)行實驗請你與他們一起完成實驗,并回答下列問題。實驗步驟稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0 g,并溶于50 mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量,充分反應(yīng)后,靜置用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液,滴在一小塊pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,測出pH實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀pH=11實驗結(jié)論說明久置固體中,一定含有 (填化學(xué)式) 說明久置固體中,還一定含有 (填化學(xué)式) 上述步驟中,滴加過量BaCl2溶液的目的是。 實驗結(jié)論通過實驗說明上述猜想中猜想是正確的。 拓展該小組同學(xué)為測定出NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱得質(zhì)量為3.94 g,則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假定試劑中無其他雜質(zhì))。 反思敞口放置的氫氧化鈉容易變質(zhì),因此氫氧化鈉應(yīng)保存。 19.(5分)為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量,進(jìn)行如下實驗:取14 g固體樣品,全部溶于100 g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl),記錄并繪制了如圖J4-7所示的曲線。 (1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,所得沉淀的質(zhì)量為g;此時若要得到純凈的氯化鈉固體,應(yīng)進(jìn)行的操作是。  (2)固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (結(jié)果精確到0.1%)圖J4-7【參考答案】1.B2.B解析pH小于7,溶液呈酸性;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈堿性。3.A解析NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,屬于復(fù)合肥;NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥。4.D解析羊羔肉富含蛋白質(zhì);虹鱒魚富含蛋白質(zhì);白鳳桃富含維生素;掛面富含淀粉,淀粉屬于糖類。5.A6.B解析Na2CO3溶液呈堿性;NaHCO3固體能溶于水;“純堿”是碳酸鈉的俗名;NaHCO3和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳受熱膨脹逸出,使糕點疏松多孔。7.B解析稀硫酸、稀鹽酸都能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性鐵鹽和水,屬于酸與金屬氧化物的反應(yīng);稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣,屬于酸與活潑金屬的反應(yīng);稀硫酸、稀鹽酸都能與氫氧化銅反應(yīng)生成銅鹽和水,屬于酸和堿的反應(yīng);氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng),不能與稀鹽酸反應(yīng)。8.B9.B解析反應(yīng)過程中有熱量放出,因為隨著時間的變化,溫度是升高的;50 s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl;050 s,發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反應(yīng);100140 s,壓強(qiáng)減小是因為溫度降低。10.C11.(1)合成纖維(2)C(3)價格便宜(或不會生銹、易于安裝、節(jié)約金屬等)(4)灼燒,聞氣味解析(1)合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維。(2)A圖是節(jié)水標(biāo)志;B圖是無公害農(nóng)產(chǎn)品標(biāo)志;C圖是我國制定的某種塑料包裝制品回收標(biāo)志;D圖是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)志。(3)塑料管道具有價格便宜、不會生銹、易于安裝、節(jié)約金屬等優(yōu)點。12.(1)氫離子(或H+)紅(2)>解析(1)溶液呈酸性是因為溶質(zhì)能電離出氫離子;紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán)。(2)酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈堿性,即pH>7。13.(1)藍(lán)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)2解析(1)硫酸銅和硝酸銅的溶液里都含銅離子,故為藍(lán)色,硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硝酸鈉,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉,據(jù)此寫出化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,反應(yīng)要進(jìn)行,需要生成氣體、沉淀或者水中的一種,硝酸銅和氯化鋇混合達(dá)不到上述條件,硫酸銅和氯化鋇混合能生成硫酸鋇沉淀,因此能反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的是氫氧根離子,能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀的是鋇離子,故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。14.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹解析(1)因為A與B、C混合后溶液均變紅,所以A為酚酞試液,B、C溶液都呈堿性,則D為稀鹽酸;因為B和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,所以B為碳酸鈉溶液,則C為氫氧化鈣溶液。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng),通常用于金屬除銹。15.(1)玻璃棒(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl)(3)CaCl2、MgCl2、BaCl2解析(1)在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀,化學(xué)方程式分別為CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。(3)上述流程中,過濾前產(chǎn)生的沉淀有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇,如果不過濾,先加鹽酸,那么氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,硫酸鋇不和鹽酸反應(yīng),所以所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)有氯化鎂、氯化鈣和氯化鋇。16.(1)C(2)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水若硫酸過量,加入酚酞試液也不會變色向反應(yīng)后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變色,則硫酸過量;若溶液變紅色,說明恰好完全反應(yīng)(其他合理答案均可)解析(2)向氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液不變色,并不能說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng),因為如果硫酸過量,加入酚酞試液也不會變色。因為滴加酚酞試液呈無色,說明溶液不呈堿性,氫氧化鈉沒剩余。判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng),就是判斷稀硫酸是否有剩余?？梢愿鶕?jù)稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng),向反應(yīng)后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變色,則硫酸過量;若溶液變紅色,說明恰好完全反應(yīng)。也可以根據(jù)稀硫酸能和鐵、鎂等活潑金屬反應(yīng),向反應(yīng)后的試管中加入金屬鐵或鎂,若有氣泡產(chǎn)生,則硫酸過量;若無氣泡產(chǎn)生,說明恰好完全反應(yīng)。17.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O增大接觸面使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)(2)106×0.1m80或26×0.1m80+0.1mNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇,溶質(zhì)質(zhì)量減少26份(3)NaOH和Ba(OH)2C點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,乙中氫氧化鋇有剩余,因此將甲、乙混合后所得濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;振蕩可以使反應(yīng)更充分。(2)甲中二氧化碳和m g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),由化學(xué)方程式可計算生成的碳酸鈉質(zhì)量,圖中B點對應(yīng)的是反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x,則2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80106m g×10%x80106=mg×10%x,x=106×0.1m80g。圖中BC段表示乙中的氫氧化鋇溶液進(jìn)入甲中,氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH;該反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀,由化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系可知,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少。(3)由圖可知,乙中的氫氧化鋇溶液進(jìn)入甲中后充分反應(yīng),C點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,實驗結(jié)束后,將甲、乙中的物質(zhì)混合于燒杯中,白色沉淀還是碳酸鋇,由于乙中氫氧化鋇有剩余,所以混合后的濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。18. 設(shè)計方案并進(jìn)行實驗Na2CO3NaOH檢驗并除盡碳酸鈉 實驗結(jié)論 拓展73.5% 反思密封19.(1)10先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾,再將得到的濾液蒸發(fā)結(jié)晶 (2)解:設(shè)固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100x 10 g111100=x10 gx=11.1 g樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1 g14 g×100%79.3%。答:固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.3%。