考題訓(xùn)練(十)酸和堿|夯實基礎(chǔ)|1.2019·邵陽下列食物的pH如下：蘋果汁(2.93.3)、葡萄汁(3.54.5)、牛奶(6.36.6)、雞蛋清(7.68.0)。其中胃酸過多的人最適合吃()A.牛奶B.雞蛋清C.葡萄汁D.蘋果汁2.中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是()A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水3.2019·江西模擬2019年央視春晚，劉謙表演的節(jié)目魔壺給觀眾留下了深刻的印象。小紅也準(zhǔn)備了一把“魔壺”，她預(yù)先在魔壺中盛入澄清石灰水，然后將魔壺中的液體倒入盛有下列溶液的杯子中，無明顯現(xiàn)象的是()A.紫色石蕊溶液B.硝酸鉀溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸銅溶液4.2019·濰坊已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法不正確的是()A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉C.兩者混合使用能提高清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕5.2019·江西模擬“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”如圖Z10-1是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，其中X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的()圖Z10-1A.硝酸鉀B.氧化銅C.碳酸鈣D.氫氧化鉀6.在水中加入下列物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是()A.蔗糖B.食鹽C.硫酸D. 7.2019·江西樣卷二實驗室保存下列物質(zhì)，需要密封保存的是()A.氫氧化鈉B.二氧化錳C.石灰石D. 8.2019·江西模擬氣體X可用如圖Z10-2所示裝置干燥，則氣體X可能是()圖Z10-2A.二氧化碳B.氧氣C.氯化氫D. 9.濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。(1)實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。 (2)化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上溶液。 (3)下列測定稀硫酸pH的操作正確的是  (填序號)。A.將pH試紙直接插入稀硫酸中B.先將pH試紙用蒸餾水潤濕C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH(4)下列物質(zhì)均能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，其中不屬于酸的通性的是(填序號)。 與紫色石蕊溶液作用與鋅反應(yīng)與氯化鋇溶液反應(yīng)與氫氧化銅反應(yīng)10.2018·臨沂改編向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖Z10-3表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。圖Z10-3(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是(填序號)。 HNO3CuSO4CaCl2(4)如果上述反應(yīng)后溶液的pH<7，顯酸性。請你設(shè)計一個實驗方案證明溶液顯酸性：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論      顯酸性|拓展提升|1.2019·深圳關(guān)系圖中“”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是()圖Z10-4A.反應(yīng)放出熱量B.反應(yīng)所得溶液可呈中性C.反應(yīng)可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸2.2019·自貢氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖Z10-5所示。下列說法錯誤的是()圖Z10-5A.該實驗是將稀鹽酸逐滴加入到盛有氧化銅的容器中B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同3.2018·天津改編下列各組物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是()A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合C.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到的碳酸鈉溶液D.將硫酸鉀溶液滴入溶液中恰好完全反應(yīng) 4.2018·常德如圖Z10-6是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。圖Z10-6(1)若D與E能發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。 (2)若C為氧化鐵，寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (3)若E為碳酸鈉，將二氧化碳通入E溶液時，可化合生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有種。 (4)若甲+乙鹽+水，從初中化學(xué)知識的角度，根據(jù)圖判斷，一定符合條件的組合是(填序號)。 A+BA+CC+DA+EA+DD+E5.2019·陜西工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：方案一：稱取m g燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量方案二：稱取m g燒堿樣品測定生成沉淀的質(zhì)量請回答：(1)方案一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)方案一中，為減小誤差，最好選擇下列方法中的(填序號)來判斷反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。 A.向樣品溶液中滴加23滴無色酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷B.測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pHC.向樣品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷(3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學(xué)方法是 。 (4)小李同學(xué)認(rèn)為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和(填化學(xué)式)溶液，也能達(dá)到實驗?zāi)康摹！緟⒖即鸢浮亢粚嵒A(chǔ)1.B2.A解析鹽酸屬于酸，鐵銹主要成分是氧化鐵，它是金屬氧化物，不是堿，故不是中和反應(yīng)。3.B4.C解析廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，加水稀釋后酸性變?nèi)?，溶液pH值升高，故A說法正確；廚房清潔劑的pH=12，顯強(qiáng)堿性，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，可能含有氫氧化鈉，故B說法正確；廁所清潔劑與廚房清潔劑混合后，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使各自的酸性和堿性都變?nèi)?，降低了清潔效果，故C說法不正確；廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，能與鐵發(fā)生反應(yīng)，因此會腐蝕鐵制下水道，故D說法正確。5.C解析根據(jù)酸的五條化學(xué)性質(zhì)，且X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X為鹽，能與鹽酸反應(yīng)的鹽為碳酸鈣。6.A酒精(合理即可)7.A濃鹽酸等8.BCO(合理即可)解析二氧化碳和氯化氫均會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用來干燥這兩種氣體。9.(1)濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中(2)3%5%的碳酸氫鈉(3)C(4)10.(1)OH-Na+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3) (4)取適量反應(yīng)后的溶液倒入試管中，再往試管中加入適量的金屬鎂或鐵或鋅或鋁(或加入適量的碳酸鈉或碳酸氫鈉或碳酸鈣；或滴加1到2滴紫色石蕊溶液)有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生；或溶液由無色變?yōu)榧t色)拓展提升1.D解析反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，恰好反應(yīng)時所得溶液呈中性；反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣；硫酸也是酸，具有酸的通性，可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。2.C解析從圖像中可以看出反應(yīng)一開始溶液的質(zhì)量為0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中；從圖像中可以看出Om段溶液增加幅度大于mn段，是因為一開始氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)全部變成了溶液，反應(yīng)完全后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，但幅度沒有一開始大，故m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶質(zhì)氯化銅的質(zhì)量不變，因此銅元素的質(zhì)量也不變，所以m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量相等；m點溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅，蒸發(fā)結(jié)晶后得到氯化銅固體，n點溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅和鹽酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，因此蒸發(fā)結(jié)晶時，鹽酸揮發(fā)，剩余固體只含有氯化銅。3.C氫氧化鋇解析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水， 溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅；相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀與鹽酸溶液混合，則二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，根據(jù)KOH+HClKCl+H2O5636.5可知，反應(yīng)后溶液中酸過量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅；硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。4.(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)三(4)5.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)A(3)取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加NaOH或KOH溶液，有紅褐色沉淀生成(合理即可)(4)AgNO3解析(2)向樣品溶液中滴加23滴無色酚酞溶液，溶液為紅色，當(dāng)稀鹽酸剛好與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液變?yōu)闊o色，此時按消耗鹽酸的質(zhì)量計算，能減小誤差；測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，會消耗混合液中氫氧化鈉的質(zhì)量，導(dǎo)致測定的數(shù)值偏??；向樣品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)完全反應(yīng)時，溶液變?yōu)樽仙?，但是藍(lán)色與紫色的顏色變化不是太明顯，故也不是最佳方案。(4)將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，然后繼續(xù)滴加硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可根據(jù)氯化銀沉淀的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量，從而求出燒堿的質(zhì)量。