（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練3 多重曲線的分析與應(yīng)用1(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)溶液的 pH9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH)>c(HCO)>c(NH3 ·H2O)>c(CO)BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)c(NH3·H2O)c(H)c(OH)2c(CO)c(H2CO3)C往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH和 HCO濃度均逐漸減小D通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)2(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)25 時(shí)，一定量的Na2CO3與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線X表示的微粒為COBpH6.3時(shí)，(CO)(HCO)(H2CO3)1.0CpH7時(shí)，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H)DpH10.3 時(shí)，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)3(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)25 時(shí)，向 10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L1 的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的組分的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A鹽酸滴加一半時(shí)，溶液pH>7B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)C在A點(diǎn)：c(Na)>c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)D當(dāng)pH5時(shí)，溶液中c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)4(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)常溫下用0.100 0 mol·L1的鹽酸分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()AXOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿BV(HCl)15.00 mL時(shí)，三份溶液中陰離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí)，三條曲線剛好相交D在逐滴加入鹽酸至40.00 mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小5(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)25 時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKa(HA)106 mol·L1Bb點(diǎn)時(shí)，c(B)c(A)c(H)c(OH)Cbc過程中，隨溫度升高而增大Dac過程中水的電離程度始終增大6(2018·嘉興市高三二模)25 時(shí)，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Aa表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線BpH8的溶液中：c(HSO)>c(SO)CpH7的溶液中：c(Na)c(HSO)2c(SO)D1 mol·L1的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)c(H)c(OH)c(SO)7(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)25 時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol·L1 的NaOH 溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a 點(diǎn)c(X)<b點(diǎn)c(Y)B酸性：HX<HYC加入40 mL NaOH 溶液時(shí)，2c(Na)c(Y)c(HY)Db 點(diǎn)溶液中，c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)8(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)40 時(shí)，在氨­水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時(shí)，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B在氨­水體系中不斷通入CO2，體系中始終存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷減小DpH7時(shí)，水的電離程度最大9(麗水、衢州、湖州三地市2018屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))25 時(shí)，在c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.100 mol·L1的混合溶液中，c(HCO)、c(CO)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()ApH10的溶液中：c(HCO)c(CO)BE點(diǎn)溶液中：c(Na)3c(CO)CpH11的溶液中：c(H)c(Na)c(H2CO3)c(OH)c(CO)0.100 mol·L1D在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L1的NaOH溶液，c(CO)與c(HCO)之和保持不變10常溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)，酸堿恰好完全反應(yīng)C點(diǎn)所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D滴定過程中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 mol·L1 答案精析1DA項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)c(NH)c(NH3·H2O)c(CO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知pH7.8時(shí)，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，HCO濃度逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)?.1 mol·L1的NH4HCO3溶液pH7.8，說明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)，正確。2DA項(xiàng)，X、Y、Z分別代表H2CO3 、HCO 、CO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，pH6.3時(shí)有CO2生成，根據(jù)物料守恒可知(CO)(HCO)(H2CO3)1.0 ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH7時(shí)，由圖可知碳酸分子多于碳酸根離子，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH10.3 時(shí)，溶液中c(HCO)c(CO)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，代入得c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)，正確。3DA項(xiàng)，鹽酸滴加一半時(shí)，也就是10 mL，碳酸鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH7，正確；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，正確；C項(xiàng)，在A點(diǎn)：n(CO)n(HCO)0.000 5 mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，正確。4C5.C6CA項(xiàng)，由圖像可知，a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a表示HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，b表示SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線，由圖像可知，pH8時(shí)的溶液中， c(HSO)<c(SO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH7的溶液中，由電荷守恒可知c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，c(H)c(OH)，所以可得c(Na)c(HSO)2c(SO)，正確；D項(xiàng)，1 mol·L1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，由電荷守恒可知：c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由二者聯(lián)立可得：c(H2SO3)c(OH)c(SO)c(H)，錯(cuò)誤。7D0.1 mol·L1 HX，pH1，HX是強(qiáng)酸，0.1 mol·L1HY，pH4，HY是弱酸，根據(jù)物料守恒a點(diǎn)c(X)b點(diǎn)c(Y)c(HY)，所以a點(diǎn)c(X)>b點(diǎn)c(Y)，故A錯(cuò)誤；HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，加入40 mL NaOH溶液時(shí)，c(Na)2c(Y)2c(HY)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中含有等濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，根據(jù)物料守恒2c(Na)c(Y)c(HY)，所以c(Y)2c(OH)c(HY)2c(H)，故D正確。8B由圖可知，在pH9.0時(shí)，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A正確；在氨­水體系中不斷通入CO2，還有中間產(chǎn)物NH2COO生成，所以體系中始終存在電荷守恒關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(NH2COO)，B錯(cuò)誤；隨著CO2的通入，NH濃度不斷增加，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，所以不斷減小，C正確；pH7時(shí)，溶液為碳酸氫銨溶液，相互促進(jìn)水解，水的電離程度最大，D正確。9C碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時(shí)，溶液的pH10，因此pH10的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知E點(diǎn)溶液中：c(Na)3c(CO)，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 mol·L1和電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(CO) c(HCO)可知pH11的溶液中：c(H)c(Na)c(H2CO3)c(OH)c(CO)0.100 mol·L1，C正確；在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100 mol·L1的NaOH溶液，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶液體積變大，根據(jù)物料守恒可知c(CO)與c(HCO)之和發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。10CA項(xiàng)，點(diǎn)反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)pH7，即c(H)c(OH)，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，若酸堿恰好完全反應(yīng)則剛好生成CH3COONa，CH3COONa水解顯堿性，所以酸堿不可能恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，電荷守恒和物料守恒相結(jié)合可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正確；D項(xiàng)，滴定過程中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 mol·L1，錯(cuò)誤。