第5章課時1 考點(diǎn)1金屬材料1【2017遵義13(1)題1分】金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價(jià)值。(1)用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和_導(dǎo)電性_。 考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)2【2017遵義13(2)(4)(5)題5分】金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價(jià)值。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(5)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體是_H2(或氫氣)_；若濾液呈藍(lán)色，則濾液中可能有的溶質(zhì)是_AgNO3_(填化學(xué)式)。3(2015遵義15題5分)請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Mg2HCl=MgCl2H2_。(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t1t2時間段反應(yīng)速率的變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受_溫度_等因素影響。圖1研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CuSO4Fe=FeSO4Cu_。(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是_B_ 。 圖2 考點(diǎn)3金屬活動性順序4(2018遵義5題2分)我國早在西漢時期，在淮南萬畢術(shù)一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的先驅(qū)。反應(yīng)原理為FeCuSO4= CuFeSO4，下列說法正確的是(C)A該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象B該反應(yīng)能證明銅的金屬活動性比鐵強(qiáng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D該反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大5(2014遵義6題2分)下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動性順序解釋的是(B)A鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同2