第二單元物質(zhì)的檢驗與鑒別A組1. 下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()A. 磷礦粉B. 硫酸鉀C. 氯化銨D. 氯化鉀2. 下列物品灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是()A. 棉線B. 女絲襪(錦綸)C. 純羊毛線D. 服裝里料(滌綸)3. 兩包粉末：一包為鐵粉，一包為氧化銅粉?？焖賹⑺鼈冭b別出來的方法是()A. 觀察顏色B. 用磁鐵吸引C. 測定密度D. 在空氣中加熱4. 下列各組的物質(zhì)，只用水不可以鑒別的是()A. 固體：NaCl、NaOH、硝酸銨B. 氣體：H2、CO、O2C. 液體：酒精、植物油D. 固體：Na2CO3、無水硫酸銅、CaCO35. 在實驗室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是()A. 嘗液體的味道B. 蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶C. 加入白色硫酸銅粉末D. 看顏色6. 2019·哈爾濱區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是()選項ABCD區(qū)分的物質(zhì)食鹽和純堿滌綸和羊毛纖維空氣和二氧化碳鐵粉和氧化銅方法一觀察顏色用手觸摸通入石蕊溶液中，觀察用磁鐵吸引方法二加食醋，觀察點燃，聞氣味伸入帶火星木條，觀察加入稀鹽酸，觀察7. 2019·濟(jì)寧為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進(jìn)行了如下實驗：點燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體；在可燃性氣體火焰上方分別罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的氣體是氣體，無明顯變化的是氣體；將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中能使澄清石灰水變渾濁的是氣體，無明顯變化的是氣體。根據(jù)實驗推斷，、對應(yīng)的氣體分別是()A. CH4、CO2、H2、N2B. CH4、H2、CO2、N2C. CH4、H2、N2、CO2D. CO2、H2、N2、CH48. 有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是CuCl2溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是()A. B. C. D. 9. 寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑(任選)和方法。(1)硬水和軟水： 。 (2)合成纖維和羊毛纖維： 。 (3)Na2CO3和CaCO3： 。 (4)Na2CO3和NaCl： 。 (5)CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3、AgCl：    。 10. 鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液。(1)學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；學(xué)生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學(xué)都一次性鑒別成功。請推斷，他們所選用的試劑分別為甲、乙、丙。 (2)學(xué)生丁說：“我不用任何其他試劑就可以鑒別?！蹦阏J(rèn)為學(xué)生丁的說法正確嗎？如果認(rèn)為正確，請簡述他的鑒別方法；如果認(rèn)為不正確，請說明理由     。 11. 下列每組溶液只能用一種試劑來鑒別，請把所用試劑填寫在空格上。(1)稀鹽酸、NaOH、NaCl：。(2)AgNO3、Na2CO3、Na2SO4：。 (3)BaCl2、K2CO3、MgSO4：。(4)NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4：。 (5)NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3：。(6)(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl：。 (7)BaCl2、NaCl、K2CO3：。(8)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4：。 (9)CaCl2、Na2CO3、H2SO4：。(10)NaCl、H2SO4、Ca(OH)2：。 12. 2019·遂寧一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一種或幾種。為驗證其成分，做如下實驗：取樣加入適量水完全溶解，溶液呈無色；將所得溶液均分為兩份，向其中1份滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；向另一份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)此分析：(1)原白色粉末的組成是或。 (2)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為。 B組1. 2019·揚州下列實驗方案能達(dá)到目的的是()A. 用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B. 用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液C. 用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HClD. 用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO32. 2019·河北下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別木炭粉和氧化銅粉末 取樣，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4 加熱固體混合物C檢驗氧氣是否收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)D分離CaCl2和CaCO3的固體混合物 加足量水溶解，蒸發(fā)3. 2019·襄陽下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO34. 2019·金華有一包白色固體樣品，可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學(xué)為探究其成分完成了以下實驗：圖3-2-1取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖3-2-1所示；往另一份無色溶液中通入適量的CO2，產(chǎn)生白色沉淀。請回答：(1)僅根據(jù)推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是。 (2)原樣品的所有可能組成是。 5. 2019·綏化實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗。(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含 。 (2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有。 (3)另稱取14. 9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28. 7 g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有。 通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是。 6. 2019·金華某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機物)按如圖3-2-2所示的裝置進(jìn)行檢驗。圖3-2-2實驗研究 拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。實驗分析 (1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是。 (2)F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是 。 反思評價 (3)小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是     。 (4)小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是     。 實驗結(jié)果 經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O。C組1. 2019·天津某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按圖3-2-3所示流程進(jìn)行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng))：圖3-2-3根據(jù)流程圖回答問題。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。 (3)該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20. 9 g(其中含鈉元素質(zhì)量為6. 9 g)，按上述流程圖進(jìn)行實驗，產(chǎn)生11. 65 g白色沉淀A，產(chǎn)生2. 2 g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，其質(zhì)量為g。 2. 由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原氧化鐵得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。查閱資料 FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng)；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe3+的存在。提出問題 CO還原氧化鐵得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？猜想 猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：。 實驗探究 限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量的的燒杯中     猜想1不成立(2)另取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌黑色固體部分溶解猜想2和4都不成立(3)                 黑色固體全部溶解，溶液不變紅色【參考答案】A組1. A2. C3. B4. B5. B6. D解析食鹽的主要成分是NaCl，純堿的成分是Na2CO3，兩者顏色均是白色，所以方法一不正確；羊毛和滌綸，手感柔軟，用手觸摸，無法區(qū)別；將帶火星的木條伸入空氣、二氧化碳中，均不燃燒，只有氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；磁鐵能吸引鐵粉，而不能吸引氧化銅，此方法可行，加入稀鹽酸后，鐵粉會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生大量氣泡，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，現(xiàn)象不同，此方法可行。7. B解析四種氣體中甲烷和氫氣可燃，二氧化碳和氮氣不可燃。燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁，說明氣體燃燒產(chǎn)生二氧化碳，故該氣體中含有碳元素，為CH4，無明顯變化的為氫氣。將不可燃性氣體通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，無明顯變化的氣體為氮氣。8. B解析通過觀察顏色可鑒別出呈藍(lán)色的是，取樣品，分別加入中，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的是；再取和反應(yīng)的生成物分別加到樣品中，能使沉淀溶解的是。9. (1)取樣，各滴加肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水(2)點燃后聞氣味，有特殊氣味的是合成纖維，有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維(3)各取少量樣品，加水，能溶解的是碳酸鈉，不溶解的是碳酸鈣(4)各取少量樣品，滴加鹽酸，有氣泡冒出的是碳酸鈉，沒有氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉(5)各取少量樣品，加水，能溶解且溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅；能溶解，溶液溫度無明顯變化且溶液呈無色的是氯化鈉；能溶解且溶液溫度升高的是氫氧化鈉；能溶解且溶液溫度降低的是硝酸銨；不溶解的是氯化銀10. (1)紫色石蕊溶液稀硫酸碳酸鉀溶液(2)正確；分別取少量樣品于試管中，兩兩混合，如果既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，則樣品是碳酸鈉；如果只有沉淀產(chǎn)生，樣品是氯化鋇；如果只有氣體產(chǎn)生，樣品是稀鹽酸11. (1)紫色石蕊溶液(2)鹽酸(3)稀硫酸(4)硫酸銨(5)稀硫酸(6)氫氧化鋇(7)稀硫酸(8)氫氧化鋇(9)碳酸鈉(或碳酸鉀)(10)碳酸鈉(或碳酸鉀或紫色石蕊溶液)12. (1)KClKCl、KNO3(2)KCl+AgNO3KNO3+AgCl解析(1)加入適量水完全溶解后，溶液呈無色，可推出白色粉末中不含CuCl2；向溶液中滴加硫酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，可推出白色粉末中不含BaCl2；向另一份溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推出白色粉末中含KCl；無法判斷KNO3的有無，所以原白色粉末的組成是KCl或KCl、KNO3。(2)KCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為KCl+AgNO3KNO3+AgCl。B組1. B2. A解析木炭不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而氧化銅能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；加熱高錳酸鉀有錳酸鉀生成，引入新的雜質(zhì)；檢驗氧氣是否收集滿，應(yīng)該將帶火星的木條放在集氣瓶口，而不是伸入集氣瓶中；分離氯化鈣和碳酸鈣的固體混合物應(yīng)該加足量的水溶解，過濾，然后將濾液蒸發(fā)，從而達(dá)到分離的目的。3. C解析A中各溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，只生成沉淀的是Ba(NO3)2、無明顯現(xiàn)象的是KCl、既有沉淀也有氣體的是Na2CO3，能區(qū)別開；B中各溶液兩兩混合后，只有白色沉淀生成的是H2SO4、只有藍(lán)色沉淀生成的是NaOH、生成白色沉淀和藍(lán)色沉淀的是Ba(OH)2、生成兩種藍(lán)色沉淀的是CuSO4，能區(qū)別開；C中各溶液兩兩混合后，生成兩種白色沉淀的是BaCl2，無明顯現(xiàn)象的是NaNO3，Na2SO4和K2CO3都生成一種白色沉淀，無法鑒別；D中各溶液兩兩混合后，只生成氣體的是HCl，生成氣體和沉淀的是H2SO4，生成兩種沉淀的是BaCl2，生成一種沉淀和兩次氣體的是K2CO3，能區(qū)別開。4. (1)Na2CO3、Na2SO4(2)BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3解析(1)根據(jù)實驗可知，無色溶液中加入稀硫酸后，產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中含有氯化鋇，因為實驗得到無色溶液，碳酸鈉與硫酸鈉在水溶液中均能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以原白色固體中不含碳酸鈉和硫酸鈉。(2)根據(jù)實驗可知，實驗得到的無色溶液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此，原固體中除含有氯化鋇外也一定含有氫氧化鈉，又因為硝酸鈉不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法確定是否存在硝酸鈉，因此原樣品的所有可能組成是:氯化鋇、氫氧化鈉；氯化鋇、氫氧化鈉和硝酸鈉。5. (1)CuCl2(或氯化銅)(2)Na2CO3(或碳酸鈉)(3)NaCl(或氯化鈉)KNO3(或硝酸鉀)解析(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質(zhì)一定不含氯化銅，因為氯化銅溶液為藍(lán)色，雜質(zhì)中不能同時含有硝酸鈣和碳酸鈉，二者會反應(yīng)生成沉淀。(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有碳酸鈉，故一定無硝酸鈣。(3)另稱取14. 9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)生成的白色沉淀為氯化銀，計算可知生成28. 7 g氯化銀需要純凈的氯化鉀14. 9 g或氯化鈉11. 7 g，因為粉末中一定有碳酸鈉，故粉末中氯化鉀的質(zhì)量小于14. 9 g，因此一定含有氯化鈉。故確定粉末中一定有氯化鉀、氯化鈉、碳酸鈉，一定沒有氯化銅、硝酸鈣，無法確定是否有硝酸鉀。6. (1)A中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(2)收集尾氣(或貯氣)(3)CO2不一定來自CO和CuO的反應(yīng)，可能是原來的CO2在B裝置中沒有除盡(4)在DE之間連接盛有無水硫酸銅的U形管(或在DE之間連接A裝置)解析(1)無水硫酸銅遇水會變藍(lán)，常用于檢驗水蒸氣的存在，所以能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是A中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。(2)廢氣通過各裝置后，可能沒有被完全吸收，可以利用F處的大號注射器進(jìn)行收集。(3)根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，不能確定一氧化碳是否存在，因為CO2可能是原來廢氣中含有的，通過B裝置沒有被完全吸收。(4)因為氫氣還原氧化銅會生成水和銅，因此在DE之間添加一個檢驗水的裝置，通過證明是否有水產(chǎn)生，來確定氣體中是否有氫氣，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可以檢驗水的存在。C組1. (1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OAgNO3+NaClAgCl+NaNO3(2)Na2CO3、Na2SO4(3)NaNO38. 5解析由題意可知，取固體粉末溶于足量水，得到溶液，加入適量稀鹽酸得氣體W，W與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B，則W為二氧化碳，B為碳酸鈣，該混合物中一定含有碳酸鈉；加入適量氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，則A一定是硫酸鋇，該混合物中一定含有硫酸鈉；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C，則C一定是氯化銀。該流程中加入適量稀鹽酸，引入了Cl-，所以不能確定該混合物中是否含有氯化鈉。根據(jù)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，由11. 65 g白色沉淀A，可計算得出硫酸鈉質(zhì)量為7. 1 g，含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g；根據(jù)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，由產(chǎn)生2. 2 g氣體W，可計算得出碳酸鈉質(zhì)量為5. 3 g，含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g；該混合物中還含有的物質(zhì)的質(zhì)量為20. 9 g-7. 1 g-5. 3 g=8. 5 g，若8. 5 g固體為硝酸鈉，所含鈉元素質(zhì)量為2. 3 g，符合混合物含鈉元素質(zhì)量為6. 9 g，則混合物中還含有8. 5 g硝酸鈉。2. 猜想Fe、Fe3O4和FeO實驗探究(1)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁(3)取(2)中過濾所得固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，隨后滴入幾滴(或少量)KSCN溶液