2022年高考化學三輪沖刺 溶液中的離子平衡考前練習 新人教版 1．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。 下列敘述錯誤的是 A．pH=1.2時， B． C．pH=2.7時， D．pH=4.2時， 2．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5，下列說法正確的是 A．濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C．0.2 mol·L?1 HCOOH與0.1 mol·L?1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO?) + c(OH?) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L?1 CH3COONa 與 0.1 mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?) > c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+) 3．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中 D．當混合溶液呈中性時， 4．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是 A．的數(shù)量級為 B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全 5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A．c() B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 6．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 7． H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c()+ c()= 0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()＞c() B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c() C．c()=c()的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c() D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)＞2c() 8．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3?、SO32?的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是 A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3? B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32?)+c(HSO3?) C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3?)減小 9．已知草酸為二元弱酸： H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1 HC2OC2O+H+ Ka2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是 A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4) B. pH=2.7的溶液中：=1 000 C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2 D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大 10．已知25℃時，RSO4(s)+CO32?(aq)RCO3(s)+SO42?(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10?9，下列敘述中正確的是 A. 向c(CO32?)=c(SO42?)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B. 將濃度均為6×10?6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀 C. 25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10?5 D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 11．25 ℃時，向50 mL含有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L?1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．若a點pH=4，且c(Cl?)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為 B．若x=100，b點對應溶液中，c(OH?)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH C．若y=200，c點對應溶液中，c(OH?)?c(H+)=2c(Cl?)+c(HClO) D．b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大 12．25℃時，將濃度均為0.1 mol·L?1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. Ka(HA)=1×10?6 B. b點時，c(B+)=c(A+) C. c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大 D. a→c過程中水的電離程度始終增大 參考答案 1．【答案】D 2．【答案】AD 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】BD 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】B