溶液一：溶液1：溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。 溶質(zhì)： 。 懸濁液： 。乳濁液： 。2：溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)分散在水里的微粒分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征實(shí)例二：飽和溶液不飽和溶液1：飽和溶液指的是 2：不飽和溶液指的是 3：為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因： 飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)系： 溶液比較飽和溶液不飽和溶液條件區(qū)別相互轉(zhuǎn)化飽和 加溶劑升高溫度 不飽和溶液 加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 溶液4：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。三：固體的溶解度1：概念： 下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由： (1)20時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(2)20時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。(3)20時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。(4)20時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。2：以下四句話錯(cuò)在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）在10時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（3）在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 3：溫度對(duì)溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標(biāo)幾乎平行，表示溫度對(duì)溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。4：表示固體物質(zhì)溶解度的概念時(shí)，必須注意四點(diǎn)，（1）指出一定_ ；（2）指出溶劑質(zhì)量_ 克；（3）溶液必須處于 狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是_ _。5：物質(zhì)的溶解性溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20溶解度(g)二：氣體的溶解度：1：當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。2：當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳?xì)怏w就會(huì)溶解在其中，這樣當(dāng)打開(kāi)瓶蓋后，液面壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。3：對(duì)氣體溶解度定義，應(yīng)從以下四個(gè)方面加強(qiáng)理解(1)因?yàn)闅怏w質(zhì)量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“l(fā)體積水里能溶解氣體的體積數(shù)”來(lái)表示?！?2)由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，需要指明“在一定溫度下”、“壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)”，所溶解氣體的體積數(shù)也應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。(3)和固體溶解度一樣應(yīng)該指明“達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)”。(4)使用氣體和水的體積單位要一致。四：過(guò)濾和結(jié)晶1、過(guò)濾（1）定義：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。（2）過(guò)濾的原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固體物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。（3）操作方法 1：二低2：1：三靠2：3：2：結(jié)晶（1）：定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。（2）：結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 3：具有規(guī)則_的固體叫晶體。形成晶體的過(guò)程叫_。五：溶液組成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個(gè)比必須用表示溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100=100溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶解度（g）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 100g溶解度（g）2：a：填表b：溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四者關(guān)系KNO3水KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20 g80 g15 g30 g60 g8040 g160 g 溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾硬蛔儨p少增加不變減少不變3：（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了飽和溶液中三個(gè)量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100S）的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可以互換。(2）在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。