第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽一、溶液的酸堿性1.指示劑判斷溶液酸堿性(1)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈性,使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈性;能使無色酚酞試液變紅的溶液呈性,不能使無色酚酞試液變色的溶液呈性或性。 (2)常用的酸堿指示劑有和。 (3)為了使用方便,通常還用或石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變,堿性溶液使紅色石蕊試紙變。 2.溶液的酸堿度(1)人們用來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,用可以測(cè)定溶液的酸堿度。 (2)溶液的pH與酸堿度圖K7-1pH=7,溶液呈性; pH<7,溶液呈性,且pH越小性越強(qiáng); pH>7,溶液呈性,且pH越大性越強(qiáng)。 (3)測(cè)定溶液pH的方法:用蘸取待測(cè)液滴在上,然后把試紙顯示的顏色與對(duì)照,讀出數(shù)字就可以確定溶液的酸堿度。pH試紙通常顯色。 測(cè)定時(shí)(填“能”或“不能”)直接把試紙浸入待測(cè)液中,是為了防止。 (填“能”或“不能”)先用水將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)定。若用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,則結(jié)果會(huì)偏,若測(cè)定鹽酸的pH,結(jié)果會(huì)偏。 用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH應(yīng)為數(shù)。精確測(cè)定溶液的pH可以用。 通常把pH的降水稱為酸雨。 二、常見的酸1.常見的酸:食醋中含有;人的胃液中含有;汽水等飲料中含有;蓄電池中含有;酸雨中含有少量的和。 2.濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)無色、有氣味的液體,密度比水大,具有性,打開濃鹽酸的瓶塞有冒出,原因:揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴 無色、黏稠、油狀的液體,密度比水大,具有 性、性和腐蝕性 敞口放置后變化溶質(zhì)質(zhì)量變,溶液質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變,pH變,需密封保存 溶劑質(zhì)量變,溶液質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變,pH變,需密封保存 3.濃硫酸特性、應(yīng)用及注意(1)濃硫酸能吸收水蒸氣,溶于水時(shí),有很強(qiáng)的性,利用濃硫酸的吸水性可將其作,可干燥氣體如等,不可干燥。 (2)濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會(huì)使紙張、蔗糖,所以要小心使用;由于其腐蝕性,如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量沖洗,再涂上3%5%的溶液。 4.濃硫酸的稀釋方法: 。 5.酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗嵩谌芤褐心茈婋x出。 (1)能與酸堿指示劑作用:能使紫色石蕊試液變,無色的酚酞試液。 (2)能與活潑金屬反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。 分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸Mg    Al    Zn    Fe    描述鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。 分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸CuO    CaO    Fe2O3    Al2O3    描述過量稀硫酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡生銹鐵釘?shù)默F(xiàn)象: 。 (4)能與堿發(fā)生反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。 分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸NaOH        Ca(OH)2        Al(OH)3        Mg(OH)2        請(qǐng)描述稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 。 (5)能與某些鹽反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。 欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有碳酸鹽應(yīng)選用的試劑是和。 酸雨中含有少量的硝酸,它能與碳酸鈣反應(yīng),侵蝕石灰石建筑。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:。 分別寫出下列物質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸CaCO3        Na2CO3        K2CO3        請(qǐng)描述稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:  。 三、常見的堿1.常見堿的物理性質(zhì)俗稱顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性保存方法及原因氫氧化鈉 、火堿、苛性鈉 白色固體,溶于水,且溶解時(shí)熱,有強(qiáng)腐蝕性 密封,因?yàn)闅溲趸c易,且可與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)成 氫氧化鈣、消石灰 白色固體,溶于水,其溶解度隨溫度的升高而,有腐蝕性 密封,因氫氧化鈣可與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)成 氨水無色,有氣味,液體 密封,陰涼保存2.氫氧化鈉特性、應(yīng)用及注意氫氧化鈉固體溶于水熱,在空氣中易吸收水蒸氣而,利用這一性質(zhì)可用作,可以干燥的氣體如,不可以干燥等。 3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是:在堿溶液中都能電離出。堿的化學(xué)性質(zhì)如下: (1)能與指示劑作用:能使紫色石蕊試液變,無色酚酞試液變(注意:只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色)。 (2)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成和,不屬于四大基本反應(yīng)類型。 分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉氫氧化鈣CO2    SO2    請(qǐng)描述氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。 (3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于復(fù)分解反應(yīng)(詳見酸的化學(xué)性質(zhì)部分)。(4)能與某些鹽反應(yīng)生成和,基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。 分別寫出下列物質(zhì)與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉氫氧化鈣FeCl3    CuSO4    其中,CuSO4與Ca(OH)2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制的主要反應(yīng)。 寫出純堿和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 四、中和反應(yīng)1.定義:和作用生成和的反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì):。 3.應(yīng)用(1)一般常用改良酸性土壤。 (2)處理工廠廢水(如一些工廠中的廢氨水可以用硫酸來處理),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)用于醫(yī)藥(胃酸過多,可以用含氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物來治療),寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:。 五、幾種重要的鹽1.鹽的組成: 。 請(qǐng)分別列舉兩例鉀鹽:;碳酸鹽:。 2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽與鹽的反應(yīng):如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 (2)金屬與鹽溶液:如濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 (3)能與酸反應(yīng)。(4)能與堿反應(yīng)。3.幾種鹽(1)氯化鈉在廚房中常用作。 (2)碳酸鈉俗稱,其在化工上有很多用途,如、等。 (3)碳酸氫鈉俗稱,是日常生活中常用的,在醫(yī)藥方面還可用于治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間的相互轉(zhuǎn)化石灰石經(jīng)高溫灼燒,會(huì)轉(zhuǎn)變成疏松的和,化學(xué)方程式為;生石灰極易與反應(yīng),因此常用作干燥劑,轉(zhuǎn)化為,同時(shí)熱量,化學(xué)方程式為;熟石灰與空氣中的反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為。 (5)不同的鹽性質(zhì)不同,工業(yè)用鹽中含有對(duì)人體有毒害和致癌作用,許多重金屬鹽如、等有毒性,要嚴(yán)格防止混入食物中。 4.化學(xué)肥料(1)化學(xué)肥料分類化肥硝酸銨碳酸氫銨磷礦粉碳酸鉀硝酸鉀類別        作用   (2)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥與消石灰混合研磨,可以聞到氣味;將少量硫酸銨與少量的氫氧化鈉溶液混合于一支試管中加熱,把的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙顏色變成,說明NH4+與離子不能大量共存,這種方法也可用于的檢驗(yàn)。所以在施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與 、 等性物質(zhì)混用,否則會(huì)降低肥效?！緟⒖即鸢浮恳?、1.(1)酸堿堿酸中(2)石蕊酚酞(3)藍(lán)色紅色紅藍(lán)2.(1)酸堿度pH試紙(2)中酸酸堿堿(3)玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡黃不能污染試劑不能小大整酸度計(jì)(pH計(jì))<5.6二、1.醋酸鹽酸碳酸硫酸硫酸硝酸2.刺激性揮發(fā)白霧吸水脫水小小小大大大小大3.(1)放熱腐蝕干燥劑氧氣、二氧化碳氨氣(2)炭化水碳酸氫鈉4.稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌5.H+(1)紅不變色(2)鹽氫氣置換Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2固體不斷溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色(3)鹽水復(fù)分解CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HClCaCl2+H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解,鐵釘變光亮,溶液由無色變?yōu)辄S色,一段時(shí)間后,有氣泡生成,溶液變?yōu)闇\綠色(4)中和鹽水復(fù)分解HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2OH2SO4+Mg(OH)2MgSO4+2H2O固體溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(5)新鹽新酸復(fù)分解稀鹽酸飽和石灰水CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2固體溶解,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁三、1.燒堿易放潮解二氧化碳碳酸鈉熟石灰微減小二氧化碳碳酸鈣氨臭2.放潮解干燥劑氧氣、氫氣二氧化碳3.OH-(1)藍(lán)紅(2)鹽水2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3+H2O溶液變渾濁(4)新堿新鹽復(fù)分解3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+CaSO4波爾多液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH四、1.酸堿鹽水2.酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子3.(1)熟石灰(2)2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O(3)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O或3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O五、1.由酸根離子和金屬(或銨根)離子構(gòu)成的化合物KCl、K2CO3(合理即可)CaCO3、Na2CO3(合理即可) 2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色3.(1)調(diào)味品(2)純堿、蘇打生產(chǎn)玻璃造紙(3)小蘇打發(fā)酵劑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(4)氧化鈣二氧化碳CaCO3CaO+CO2水氫氧化鈣放出CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(5)亞硝酸鈉乙酸鉛硫酸銅硝酸鋇4.(1)氮肥氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥氮肥防止葉色發(fā)黃磷肥使根系發(fā)達(dá),果實(shí)飽滿鉀肥抗倒伏(2)刺激性濕潤(rùn)藍(lán)色氫氧根銨根離子熟石灰草木灰堿