專題七熱點題型專題提升演練1.全球海水、陸地水儲量比如圖所示,下列說法錯誤的是()A.淡水資源是取之不盡,用之不竭的B.地球上大部分是含鹽量很高的海水C.為減少水體污染,要合理使用農(nóng)藥、化肥D.為節(jié)約用水,農(nóng)業(yè)、園林澆灌可以改大水漫灌為噴灌、滴灌解析地球上的總水量很大,但淡水很少、分布不均,故A錯誤。答案A2.下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致,塞緊木塞,一周后觀察。下列推斷錯誤的是()A.b管中鐵釘不會銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕解析由裝置圖可知,試管a中的鐵釘處于極易生銹的環(huán)境中,一周后試管a內(nèi)鐵釘生銹,在生銹的過程中氧氣不斷消耗,因此試管a內(nèi)壓強變小,而b試管中鐵釘缺少水,不易生銹,試管b內(nèi)壓強不變,所以U形管內(nèi)L端液面上升,R端液面下降。食鹽水能使鐵生銹的速率加快。答案B3.如圖表示物質(zhì)A的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水)()A.從NM:先向N中加入適量固體A再降溫B.從NM:先將N降溫再加入適量固體AC.從MN:先將M降溫,過濾后再將其升溫D.從MN:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水解析由曲線可以看出A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,且溶液的溫度M點比N點要低,而100g水中溶解的A物質(zhì)是M比N多,如果要從NM,可加入A物質(zhì)或降溫;如果要從MN,可升溫。答案D4.銅屑表面呈綠色,欲利用其制取膽礬,某課外活動小組同學設計了如下制取流程,有關(guān)該流程說法正確的是()A.操作所用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒B.銅屑表面呈綠色的物質(zhì)俗稱銅綠,化學式為Cu2(OH)2CO3C.由固體B制取硫酸銅溶液的過程中,方法1更符合綠色化學要求D.操作的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干解析A.由題意,操作是把溶液A和固體B分離開,說明操作是過濾,用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故不正確;B.銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,其化學式為Cu2(OH)2CO3,故正確;C.制取硫酸銅溶液過程中,方法1生成了二氧化硫這種副產(chǎn)物,二氧化硫是有害氣體,所以不符合綠色化學的要求,故不正確;D.由溶液得到晶體一般有兩種方法蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶,膽礬是結(jié)晶水合物,如果采用加熱蒸干的方法將得到的是硫酸銅粉末而不是膽礬,故不正確。答案B5.下圖所示的四個圖像,能正確反映對應變化關(guān)系的是()A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應答案B6.為減少污染并變廢為寶,某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用,設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。(1)X的成分為;操作需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。 (2)加入B時反應的化學方程式為。 (3)操作中玻璃棒的作用是。 解析(1)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,所以加入的A是鋅,X的成分為鋅、銅,操作分離出了固體和溶液,所以操作是過濾,需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入過量的鋅可以使硫酸銅完全反應,但是過量的鋅對于銅仍是雜質(zhì),故向固體X中加入適量稀硫酸,鋅可與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(3)從ZnSO4溶液中得到ZnSO4固體的方法是蒸發(fā),所以操作中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過熱引起液滴飛濺。答案(1)鋅、銅漏斗(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(3)攪拌,防止局部過熱引起液滴飛濺7.乙醇是生產(chǎn)、生活中常見的有機物,請根據(jù)所學知識填空:(1)俗話說“酒香不怕巷子深”說明分子是; (2)50 mL水與50 mL酒精混合,所得混合物的體積小于100 mL,說明分子之間是; (3)如圖所示是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇反應的微觀示意圖:(“”代表氫原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子)請回答:a.寫出上述反應過程的化學方程式; b.該反應屬于基本反應類型中的反應。 解析(1)聞到酒香說明分子是不斷運動的;(2)水和酒精混合體積小于混合前體積和是由于分子之間是存在間隔的;(3)根據(jù)圖中信息,反應物為C2H4和H2O,生成物為C2H5OH,反應類型為化合反應。答案(1)不斷運動的(2)存在間隙(空隙、距離)的(3)a.C2H4+H2OC2H6O(C2H4+H2OC2H5OH、對有機物的化學式中元素的排列順序和反應條件不作嚴格要求)b.化合8.材料:自然界中碳循環(huán)如下圖所示。自然界中碳循環(huán)閱讀材料后,試回答下列問題:(1)大氣中多余的二氧化碳從何而來?從上述材料可以看出,人類賴以生存的大氣,正遭受空前嚴重的破壞。二氧化碳作為一種主要的溫室氣體,含量增加導致氣候變暖、地球“發(fā)燒”、災害頻發(fā),成為當前威脅人類生存發(fā)展最嚴重的問題之一。分析材料,你認為導致大氣中二氧化碳含量增加的直接原因是(寫出兩條即可);在中,以石灰石為例,其發(fā)生分解反應的化學方程式為。在中,消耗二氧化碳的過程叫做。在中,消耗二氧化碳的化學反應方程式為。在中,以天然氣為例,燃燒反應的化學方程式為。 (2)如何除去大氣中多余的二氧化碳?據(jù)統(tǒng)計,大氣中每年新增CO2約為185242億噸,而其綜合利用還不足1億噸/年,僅靠碳的自然循環(huán)來平衡大氣中二氧化碳已不可能。為了降低大氣中二氧化碳的含量,化學家們正想盡辦法用化學反應的手段使二氧化碳“變廢為寶”?；痣姀S用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳,獲得化工產(chǎn)品碳酸鈉。該反應的化學方程式為。 日本科學家研制成功一種新型催化劑,在常壓、300 條件下,CO2與H2反應生成甲烷和水。該反應的化學方程式為。 在三甲基膦作催化劑以及高壓、極低溫度條件下,CO2與H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并實現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)。該反應的化學方程式為。 答案(1)化石燃料的燃燒、森林的砍伐、植被減少(任選兩條即可)CaCO3CaO+CO2光合作用CO2+H2OH2CO3CH4+2O2CO2+2H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCO2+4H2CH4+2H2OCO2+H2HCOOH9.(1)已知:水的密度為1.0 g·mL-1。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g,需要量取水。 (2)配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為(填字母序號)。 (3)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能是(填序號)。 氯化鈉固體不純稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時,仰視讀數(shù)裝瓶時,有少量溶液灑出解析(1)水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g,故水的體積為47.5g1.0g·mL-1=47.5mL;(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟有計算、稱量、量取、溶解、裝瓶,故該實驗的正確操作順序為CBDEA;(3)氯化鈉固體不純,導致NaCl的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,則實際稱量NaCl的質(zhì)量偏小,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;量取水時,仰視讀數(shù),導致量取水的體積偏多,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小;裝瓶時,有少量溶液灑出,由于溶液具有均一性,因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。答案(1)47.5 mL(2)CBDEA(3)10.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉,充分反應?？梢钥吹降默F(xiàn)象是 。 下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):、:、:。 下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是(填選項)。 A.CuB.MgC.AlD.Ag解析(1)物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化,改變的是粒子之間的間隔,增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),氯化氫氣體分子間的間隔變小;(2)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,因此可以觀察到鐵粉逐漸減少,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;由圖示可知,由于H+不斷得到電子變?yōu)镠2逸出,所以反應后溶液中H+消失。在反應前溶液中無Fe2+,反應后產(chǎn)生了Fe2+,而Cl-在反應前后不變,根據(jù)反應的實質(zhì),可以知道溶液里面粒子的變化情況,所以表示H+;表示Cl-;表示Fe2+。根據(jù)金屬活動性順序可知,排在氫前邊的金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應,排在H后邊的金屬不能把酸中的H置換出來,所以只有鎂和鋁可以與鹽酸發(fā)生反應。答案(1)分子間的間隔(2)固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,并有氣泡產(chǎn)生H+Cl-Fe2+BC11.對化肥的銷售,國家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對農(nóng)民買來的鉀肥進行了檢測,稱取4.0 g樣品放入小燒杯中,加入適量的水溶解后,與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明?假定雜質(zhì)不參加反應,反應方程式為K2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2KOH××牌鉀肥主要成分:K2SO4(K2SO4含量86%)凈重:50 kg××化工有限公司解析K2SO4和Ba(OH)2反應生成沉淀BaSO4,由反應的圖像知:生成沉淀BaSO4的質(zhì)量為4.66g,借助化學反應方程式由生成物BaSO4的質(zhì)量可求得參加反應的K2SO4的質(zhì)量,從而可判斷其質(zhì)量分數(shù)。答案解:設4.0 g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為x。Ba(OH)2+K2SO4BaSO4+2KOH174233x4.66 g174233=x4.66 gx=3.48 g則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為3.48g4.0g×100%=87%由于87%>86%,故該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品包裝說明。答:該產(chǎn)品符合包裝說明。12.在高溫下,鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。某化學學習小組的同學對此反應很感興趣,在小組集體協(xié)作下設計了如下實驗,以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物,也邀請你一起來完成下列探究:(1)A裝置的作用是。 (2)探究生成的氣體是什么?【猜想與假設】猜想一:生成的氣體可能是氫氣猜想二:生成的氣體可能是氧氣【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置。球形管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水(或洗滌劑溶液),控制氣體流速,吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到一定大小時,輕輕擺動導管,肥皂泡脫離管口后,氣泡上升。用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲。【推斷】生成的氣體是。 (3)探究試管中剩余固體成分是什么?【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能能否與鹽酸反應能能能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe和Fe3O4猜想二:剩余固體是 【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為。 【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3,理由是。 解析(1)A裝置中的水在加熱的條件下變成水蒸氣,水蒸氣進入裝置,裝置B中的鐵與水蒸氣在高溫下反應,因此A裝置的作用是提供水蒸氣;(2)由【實驗探究】可知,氣體的密度比空氣小,且具有可燃性,因此生成的氣體是氫氣;(3)試管中剩余的固體為黑色,由于氧化鐵為紅棕色,故試管中剩余的固體一定不含氧化鐵;又因為試管中剩余的固體能全部被磁鐵吸引,而氧化亞鐵不能被磁鐵吸引,因此黑色固體中一定不含氧化鐵、氧化亞鐵兩種物質(zhì),一定含有四氧化三鐵。若鐵全部反應,則黑色固體只有四氧化三鐵,若鐵有剩余,則黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。檢驗剩余的黑色固體為鐵和四氧化三鐵或四氧化三鐵,只需要向樣品固體中加入適量鹽酸,看是否有氣泡產(chǎn)生進行判斷即可得出結(jié)論。由上述推斷可知,在高溫下,鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵。答案(1)提供水蒸氣(2)H2(3)Fe3O4實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸(合理答案即可)若固體全部溶解,沒有氣泡冒出,剩余固體是Fe3O4。若固體全部溶解,有氣泡冒出,剩余固體是Fe和Fe3O4(合理答案即可)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe2O3是紅棕色粉末,FeO不能被磁鐵吸引(合理答案即可)10