《（柳州專(zhuān)版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專(zhuān)版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練05 化學(xué)方程式試題（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練05　化學(xué)方程式 A組 1. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是 (　　) A. 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B. 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C. 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2. [2019·黔南]化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是 (　　) ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類(lèi)?、芪镔|(zhì)種類(lèi)?、菰臃N類(lèi)　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 3. [2018·長(zhǎng)沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 (　　) A. 化學(xué)反

2、應(yīng)的快慢 B. 生成物 C. 反應(yīng)條件 D. 反應(yīng)物 4. [2019·廣西北部灣]下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　) A. Al+O2AlO2 B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. CuO+CCu+CO2↑ D. FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl 5. [2019·衢州]1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是 (　　) A. 氫氣 B. 氮?dú)? C. 二氧化碳 D. 氧氣 6. [2019·梧州]金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學(xué)方程式為(冰晶石用A表示)12

3、HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，則A的化學(xué)式為 (　　) A. NaAlF6 B. Na2AlF4 C. Na3AlF6 D. Na3Al2F3 7. 質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫(huà)出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 (　　) 圖Z5-1 8. [2017·柳州]圖Z5-2表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)的基本類(lèi)型是 (　　) 圖Z5-2 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 9. 已知A+BC+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)

4、物A與B在反應(yīng)中共耗2. 4 g，則生成C　　　　g。? 10. [2019·黃岡]化學(xué)知識(shí)與應(yīng)用。 (1)鋁制品耐腐蝕的原因是　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法制取輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理： ①　 。? ②　

5、 。? ③　 。? 11. [2019·重慶B]從燒煤的綠皮車(chē)到利用電能的動(dòng)車(chē)、高鐵，火車(chē)的速度更快、能源更環(huán)保。 (1)鐵路上常用鋁熱劑對(duì)鋼軌進(jìn)行焊接，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的　　　　反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　(填名稱(chēng))。?

6、 (2)綠皮車(chē)使用的煤為三大化石燃料之一，常溫下呈液態(tài)的化石燃料為　　　　。煤氣化能得到更清潔的能源，煤氣化的部分反應(yīng)為C+CO22CO、C+H2OCO+H2，關(guān)于上述兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　(填序號(hào))。? A. 都是化合反應(yīng) B. 生成物都易燃 C. 反應(yīng)物都是單質(zhì)與氧化物 12. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？ B組 1. [2019·銅仁]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是 (　　) A. 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化 B. 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是單質(zhì)，生成物一定是化合物 C. 3C

7、O+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng) D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 2. [2019·北京]丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖Z5-3。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖Z5-3 A. 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8 B. 乙和丙的元素組成相同 C. 44 g甲完全燃燒至少需160 g乙 D. 生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3. [2019·濱州]在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)如圖Z5-4所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) 圖Z5-4 A. 丁一定是化合物 B. 生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8􀏑1 C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和 4. [2019·濰坊]圖Z5-5表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系，若它表示氮元素的部分關(guān)系圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) 圖Z5-5 A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是單質(zhì) B. B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為NO C. 某化合物的化學(xué)式為KNO3，它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F D. D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO

9、5. [2019·梧州]一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 15 20 1 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x y 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A. d可能是該反應(yīng)的催化劑 B. c的質(zhì)量范圍一定是0≤x≤30 C. 參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2∶1 D. 若16≤y≤36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 6. [2015·柳州]某有機(jī)物32 g在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃硫酸和澄清石灰水的裝置中(假設(shè)生成物全部被吸收)，裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加了36 g

10、，裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加了44 g，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 (　　) A. C2H2 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 7. [2019·柳州]能源、環(huán)保是人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。 (1)煤、　　　　、天然氣是當(dāng)今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和開(kāi)發(fā)。? (2)含硫煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，寫(xiě)出產(chǎn)生二氧化硫的化學(xué)方程式：　 ；? 工業(yè)上常向含硫煤中加入適量石灰石，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　

11、 。? 8. [2019·河北節(jié)選]根據(jù)如圖Z5-6所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 　圖Z5-6 圖Z5-6為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生　　　　　　　　，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止　　　　　　　??；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果　　　　　　(填“有”或“沒(méi)有”)影響。? 9. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占

12、30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ C組 1. 某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，化學(xué)方程式為CxHyOz+x+y4-z2O2xCO2+y2H2O，若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為 (　　) A. 2，3，4 B. 2，6，1 C. 1，3，2 D. 1，2，3 2. [2019·達(dá)州]現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2. 4 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.

13、 0 g，則W的數(shù)值為 (　　) A. 7. 4 B. 4. 6 C. 3. 2 D. 3. 8 3. [2019·巴中]向10. 7 g Mg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10. 1 g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。獲得的固體質(zhì)量為 (　　) A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g 4. [2019·河南]質(zhì)量相等的四種物質(zhì)：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤　　　?填序號(hào)，下同)；四種金屬：①Z

14、n、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　? 5. 下列用字母表示的八種物質(zhì)由H、O、C、Fe中的幾種元素組成。 (1)A、B由相同的元素組成，A是人體中含量最多的物質(zhì)，寫(xiě)出B分解為A的化學(xué)方程式：????????? ?? 　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)D、E在常溫下均為氣態(tài)氧化物，其中D可以作燃料，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：?????????? ?? 　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)M、N由相同元素組成，M的化學(xué)式為Fea

15、Ob(a、b均為整數(shù))，其相對(duì)分子質(zhì)量為160，則a∶b=　　??；在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：N+4D3Fe+4E，則N的化學(xué)式為　　　　　　。? (4)X、Y由3種相同元素組成，X可以由以上六種物質(zhì)中的兩種通過(guò)化合反應(yīng)得到，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。Y是一種可再生的綠色能源，其化學(xué)式為　　　　　　。? 6. 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　。? 7. [2018·柳州]有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸?/p>

16、碳，沉淀質(zhì)量與參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖Z5-7所示[提示：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2]。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)Ca(OH)2由　　　　元素組成，其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為　　　　。? (2)碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　。? (3)生成沉淀最多時(shí)，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為　　　　g。? (4)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0. 1%) 圖Z5-7 【參考答案】 A組 1. D　[解析]質(zhì)量守

17、恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. B　[解析]化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類(lèi)一定改變，分子種類(lèi)一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類(lèi)、數(shù)目一定不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；故選B。 3. A　[解析]化學(xué)方程式質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。故根據(jù)化學(xué)方程式能獲得該反應(yīng)的信息是：生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物，無(wú)法看出反應(yīng)的快慢。 4. B　[解析]A中鋁與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁；C中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，且缺少反應(yīng)條件；D中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，生成物氫氧化鐵為紅褐色沉淀，需要標(biāo)沉淀符號(hào)。 5. A　[解析]氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水。 6.

18、 C　[解析]化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，題中化學(xué)方程式中，左邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、12、6、3、15、2，右邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、0、0、3、15、0，因此2A中含有12個(gè)F原子、6個(gè)Na原子、2個(gè)Al原子，則A的化學(xué)式為Na3AlF6，選項(xiàng)C正確。 7. A　[解析]B為物理變化，C和D反應(yīng)中分別有氣體參與和氣體生成，需在密閉容器中進(jìn)行。 8. B 9. 0. 6　 [解析]反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2. 4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物C與D的質(zhì)量和也是2. 4 g，C與D的質(zhì)量比為1􀏑3，所以生成C的質(zhì)量

19、為2. 4 g×14=0. 6 g。 10. (1)4Al+3O22Al2O3 (2)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O [解析](1)鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，化學(xué)方程式是4Al+3O22Al2O3。 11. (1)置換　氧化鐵 (2)石油　A [解析](1)單質(zhì)鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧發(fā)生的是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧發(fā)生的是還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化鐵失去氧被還原成單質(zhì)鐵，發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)三大化石燃料中煤是固態(tài)、石油是液態(tài)

20、、天然氣是氣態(tài)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，前者是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，后者生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)的生成物一氧化碳、氫氣都是可燃性氣體，B正確；兩個(gè)反應(yīng)都是碳單質(zhì)分別和氧化物二氧化碳、水反應(yīng)，C正確。 12. 不正確。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解：2Mg　+　O22MgO 2×24 32 6 8 由于2×246>328，所以氧氣過(guò)量。 設(shè)與6 g鎂反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x。 2Mg　+　O22MgO 48 32 6 g x 4832=6 gx　x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量為6 g+4 g=10 g。

21、 B組 1. A　[解析]化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，但生成物一定是化合物，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。 2. C　[解析]甲是丙烷(C3H8)，丙烷中C、H元素的質(zhì)量比為(12×3)∶(1×8)=9∶2；乙是氧氣(O2)，丙是二氧化碳(CO2)，兩者的元素組成不同；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44∶160，因此，44 g甲完全燃燒至少需要160 g乙；生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶4。

22、 3. B　[解析]根據(jù)圖示信息，反應(yīng)前后，甲物質(zhì)的含量由17%增加到19%，是生成物，乙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑，丙物質(zhì)的含量由25%增加到41%，屬于生成物，丁物質(zhì)含量由48%減少到30%，屬于反應(yīng)物，該反應(yīng)是丁分解生成甲、丙兩種物質(zhì)，則丁一定是化合物；生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2%∶16%=1∶8；乙可能是反應(yīng)的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和，等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，所以參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。 4. D　[解析]A點(diǎn)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)是零，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是單質(zhì)；B點(diǎn)物質(zhì)屬于氧化物，且氮元素的化合價(jià)是+2，所以其化學(xué)

23、式是NO；KNO3屬于鹽，且氮元素的化合價(jià)是+5，所以它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F；D點(diǎn)代表的物質(zhì)是氧化物，且氮元素的化合價(jià)是+5，所以D點(diǎn)物質(zhì)是N2O5，不是NO2。 5. B　[解析]反應(yīng)前d物質(zhì)質(zhì)量為1 g，如果反應(yīng)后y=1，則d可能是催化劑；由表中數(shù)據(jù)可知，a、b反應(yīng)后質(zhì)量都減少了，屬于反應(yīng)物，如果c是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少，x≥0，如果c是生成物，x≤(10+5+1+20)=36，即x的取值范圍為0≤x≤36；參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為(10 g-0)∶(15 g-10 g)=2∶1；如果y=16，d是生成物，c未參加反應(yīng)，如果y>16 g，c是反應(yīng)物，c完全反應(yīng)時(shí)，y=(10+5+20)=36

24、，所以y的取值范圍為16≤y≤36時(shí)，a、b、c是反應(yīng)物，d是生成物，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。 6. C　[解析]濃硫酸能夠吸收水蒸氣，水蒸氣的質(zhì)量為36 g，36 g水中氫元素的質(zhì)量為36 g×218×100%=4 g； 氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為44 g，44 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44 g×1244×100%=12 g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為32 g-4 g-12 g=16 g；由計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，原子個(gè)數(shù)比為12 g12∶4 g1∶16 g16=1∶4∶1，化學(xué)式是CH3OH。 7. (1)石油 (2)S+O2SO2 2CaCO

25、3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (或CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4) 8. 大量白煙　氣體膨脹沖開(kāi)瓶塞　沒(méi)有 [解析]紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣球脹大，所以氣球除了使裝置密閉之外，還有平衡大氣壓，防止瓶塞彈出的作用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等，由于裝置密閉，所以與紅磷的量無(wú)關(guān)。 9. 解：反應(yīng)前MnO2的質(zhì)量為100 g×25%=25 g，KClO3的質(zhì)量為100 g-25 g=75 g；反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為25 g30%≈83. 3 g，生成氧氣的質(zhì)量為1

26、00 g-83. 3 g=16. 7 g。 設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 16. 7 g 24596=x16. 7 g x≈42. 6 g 答：分解的KClO3的質(zhì)量為42. 6 g，制得的氧氣的質(zhì)量是16. 7 g。 C組 1. B 2. C　[解析]高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素有一半來(lái)自于金屬氧化物； 設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為x， Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 44 100 x

27、5. 0 g 44100=x5. 0 g， x=2. 2 g 混合物中氧元素質(zhì)量為2. 2 g×3244×100%÷2=0. 8 g，W=2. 4+0. 8=3. 2。 3. C　[解析]設(shè)加入的稀硫酸質(zhì)量為x，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為(x+10. 1 g)，由質(zhì)量守恒定律可得10. 7 g+x=x+10. 1 g+氫氣質(zhì)量，則生成氫氣質(zhì)量為10. 7 g-10. 1 g=0. 6 g，氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量，設(shè)硫酸中的硫酸根質(zhì)量為a，則0. 6 ga=296，解得a=28. 8 g，最后所得的固體是三種金屬元素和硫酸根結(jié)合的硫酸鹽，其質(zhì)量為10. 7 g+28. 8

28、 g=39. 5 g。 4. ④①③②?、佗堍冖? [解析]根據(jù)所給物質(zhì)寫(xiě)出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。 2H2O22H2O+O2↑； 68 32 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 316 32 23KClO323KCl+O2↑； 81. 7 32 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 生成32 g的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰凇n、Mg、Al、

29、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說(shuō)明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量差相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則： Zn~H2↑ 65 2 a 265a Mg~H2↑ 24 2 x 112x 2Al~3H2↑ 54 6 y 19y Fe~H2↑ 56 2 z 128z 則a-265a=x-112x=y-19y=z-128z， 即6365a=1112x=89y=2728z，故a

30、 (2)2CO+O22CO2　 (3)2∶3　Fe3O4 (4)H2O+CO2H2CO3　C2H5OH 6. 44% 7. (1)三種(或鈣、氧、氫)　1∶1　 (2)100　(3)4. 4 (4)解：設(shè)原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y?！? CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 44 74 4. 4 g x 4474=4. 4 gx　x=7. 4 g CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2 44 100 2. 2 g y 44100=2. 2 gy　y=5 g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g5 g+7. 4 g×100%≈40. 3%。 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40. 3%。