考題訓(xùn)練05化學(xué)方程式A組1. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A. 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B. 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C. 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2. 2019·黔南化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是()原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D. 3. 2018·長(zhǎng)沙根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A. 化學(xué)反應(yīng)的快慢B. 生成物C. 反應(yīng)條件D. 反應(yīng)物4. 2019·廣西北部灣下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A. Al+O2AlO2B. 2KClO32KCl+3O2C. CuO+CCu+CO2D. FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl5. 2019·衢州1784年，科學(xué)家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是()A. 氫氣B. 氮?dú)釩. 二氧化碳D. 氧氣6. 2019·梧州金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學(xué)方程式為(冰晶石用A表示)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，則A的化學(xué)式為()A. NaAlF6B. Na2AlF4C. Na3AlF6D. Na3Al2F37. 質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()圖Z5-18. 2017·柳州圖Z5-2表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)的基本類型是()圖Z5-2A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)9. 已知A+BC+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2. 4 g，則生成Cg。 10. 2019·黃岡化學(xué)知識(shí)與應(yīng)用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。 (2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法制取輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒后加水制成石灰乳，凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣，試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理： 。  。  。 11. 2019·重慶B從燒煤的綠皮車到利用電能的動(dòng)車、高鐵，火車的速度更快、能源更環(huán)保。(1)鐵路上常用鋁熱劑對(duì)鋼軌進(jìn)行焊接，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填名稱)。 (2)綠皮車使用的煤為三大化石燃料之一，常溫下呈液態(tài)的化石燃料為。煤氣化能得到更清潔的能源，煤氣化的部分反應(yīng)為C+CO22CO、C+H2OCO+H2，關(guān)于上述兩個(gè)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。 A. 都是化合反應(yīng)B. 生成物都易燃C. 反應(yīng)物都是單質(zhì)與氧化物12. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？B組1. 2019·銅仁下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化B. 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是單質(zhì)，生成物一定是化合物C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，屬于置換反應(yīng)D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律2. 2019·北京丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z5-3。下列說法正確的是()圖Z5-3A. 甲中碳、氫元素質(zhì)量比為38B. 乙和丙的元素組成相同C. 44 g甲完全燃燒至少需160 g乙D. 生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為113. 2019·濱州在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖Z5-4所示，下列說法錯(cuò)誤的是()圖Z5-4A. 丁一定是化合物B. 生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8􀏑1C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和4. 2019·濰坊圖Z5-5表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系，若它表示氮元素的部分關(guān)系圖，則下列說法錯(cuò)誤的是()圖Z5-5A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)B. B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為NOC. 某化合物的化學(xué)式為KNO3，它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是FD. D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO5. 2019·梧州一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xy下列說法錯(cuò)誤的是()A. d可能是該反應(yīng)的催化劑B. c的質(zhì)量范圍一定是0x30C. 參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為21D. 若16y36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)6. 2015·柳州某有機(jī)物32 g在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃硫酸和澄清石灰水的裝置中(假設(shè)生成物全部被吸收)，裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加了36 g，裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加了44 g，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是()A. C2H2B. CH4C. CH3OHD. C2H5OH7. 2019·柳州能源、環(huán)保是人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。(1)煤、天然氣是當(dāng)今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和開發(fā)。 (2)含硫煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，寫出產(chǎn)生二氧化硫的化學(xué)方程式： ； 工業(yè)上常向含硫煤中加入適量石灰石，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8. 2019·河北節(jié)選根據(jù)如圖Z5-6所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。圖Z5-6圖Z5-6為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。 9. 用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？C組1. 某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，化學(xué)方程式為CxHyOz+x+y4-z2O2xCO2+y2H2O，若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為()A. 2，3，4B. 2，6，1C. 1，3，2D. 1，2，32. 2019·達(dá)州現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2. 4 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5. 0 g，則W的數(shù)值為()A. 7. 4B. 4. 6C. 3. 2D. 3. 83. 2019·巴中向10. 7 g Mg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10. 1 g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。獲得的固體質(zhì)量為()A. 15. 5 gB. 25. 1 gC. 39. 5 gD. 20. 3 g4. 2019·河南質(zhì)量相等的四種物質(zhì)：H2O2、KMnO4、KClO3、H2O完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?填序號(hào)，下同)；四種金屬：Zn、Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椤?#160;5. 下列用字母表示的八種物質(zhì)由H、O、C、Fe中的幾種元素組成。(1)A、B由相同的元素組成，A是人體中含量最多的物質(zhì)，寫出B分解為A的化學(xué)方程式：            。 (2)D、E在常溫下均為氣態(tài)氧化物，其中D可以作燃料，寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：             。 (3)M、N由相同元素組成，M的化學(xué)式為FeaOb(a、b均為整數(shù))，其相對(duì)分子質(zhì)量為160，則ab=；在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：N+4D3Fe+4E，則N的化學(xué)式為。 (4)X、Y由3種相同元素組成，X可以由以上六種物質(zhì)中的兩種通過化合反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Y是一種可再生的綠色能源，其化學(xué)式為。 6. 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7. 2018·柳州有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸迹恋碣|(zhì)量與參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖Z5-7所示提示：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2。請(qǐng)回答下列問題。(1)Ca(OH)2由元素組成，其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為。 (2)碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為。 (3)生成沉淀最多時(shí)，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為g。 (4)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0. 1%)圖Z5-7【參考答案】A組1. D解析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. B解析化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定改變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；故選B。3. A解析化學(xué)方程式質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。故根據(jù)化學(xué)方程式能獲得該反應(yīng)的信息是：生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物，無法看出反應(yīng)的快慢。4. B解析A中鋁與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁；C中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，且缺少反應(yīng)條件；D中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，生成物氫氧化鐵為紅褐色沉淀，需要標(biāo)沉淀符號(hào)。5. A解析氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水。6. C解析化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，題中化學(xué)方程式中，左邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、12、6、3、15、2，右邊H、F、Na、C、O、Al的原子個(gè)數(shù)分別為18、0、0、3、15、0，因此2A中含有12個(gè)F原子、6個(gè)Na原子、2個(gè)Al原子，則A的化學(xué)式為Na3AlF6，選項(xiàng)C正確。7. A解析B為物理變化，C和D反應(yīng)中分別有氣體參與和氣體生成，需在密閉容器中進(jìn)行。8. B9. 0. 6解析反應(yīng)物A和B的質(zhì)量和是2. 4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物C與D的質(zhì)量和也是2. 4 g，C與D的質(zhì)量比為1􀏑3，所以生成C的質(zhì)量為2. 4 g×14=0. 6 g。10. (1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(1)鋁易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，化學(xué)方程式是4Al+3O22Al2O3。11. (1)置換氧化鐵(2)石油A解析(1)單質(zhì)鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧發(fā)生的是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧發(fā)生的是還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化鐵失去氧被還原成單質(zhì)鐵，發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)三大化石燃料中煤是固態(tài)、石油是液態(tài)、天然氣是氣態(tài)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，前者是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，后者生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)的生成物一氧化碳、氫氣都是可燃性氣體，B正確；兩個(gè)反應(yīng)都是碳單質(zhì)分別和氧化物二氧化碳、水反應(yīng)，C正確。12. 不正確。可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：解：2Mg+O22MgO2×24 32 6 8由于2×246>328，所以氧氣過量。設(shè)與6 g鎂反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO48 326 g x4832=6 gxx=4 g生成氧化鎂的質(zhì)量為6 g+4 g=10 g。B組1. A解析化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，但生成物一定是化合物，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。2. C解析甲是丙烷(C3H8)，丙烷中C、H元素的質(zhì)量比為(12×3)(1×8)=92；乙是氧氣(O2)，丙是二氧化碳(CO2)，兩者的元素組成不同；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44160，因此，44 g甲完全燃燒至少需要160 g乙；生成丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為34。3. B解析根據(jù)圖示信息，反應(yīng)前后，甲物質(zhì)的含量由17%增加到19%，是生成物，乙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑，丙物質(zhì)的含量由25%增加到41%，屬于生成物，丁物質(zhì)含量由48%減少到30%，屬于反應(yīng)物，該反應(yīng)是丁分解生成甲、丙兩種物質(zhì)，則丁一定是化合物；生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%=18；乙可能是反應(yīng)的催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和，等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，所以參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。4. D解析A點(diǎn)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)是零，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)；B點(diǎn)物質(zhì)屬于氧化物，且氮元素的化合價(jià)是+2，所以其化學(xué)式是NO；KNO3屬于鹽，且氮元素的化合價(jià)是+5，所以它對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是F；D點(diǎn)代表的物質(zhì)是氧化物，且氮元素的化合價(jià)是+5，所以D點(diǎn)物質(zhì)是N2O5，不是NO2。5. B解析反應(yīng)前d物質(zhì)質(zhì)量為1 g，如果反應(yīng)后y=1，則d可能是催化劑；由表中數(shù)據(jù)可知，a、b反應(yīng)后質(zhì)量都減少了，屬于反應(yīng)物，如果c是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少，x0，如果c是生成物，x(10+5+1+20)=36，即x的取值范圍為0x36；參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為(10 g-0)(15 g-10 g)=21；如果y=16，d是生成物，c未參加反應(yīng)，如果y>16 g，c是反應(yīng)物，c完全反應(yīng)時(shí)，y=(10+5+20)=36，所以y的取值范圍為16y36時(shí)，a、b、c是反應(yīng)物，d是生成物，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。6. C解析濃硫酸能夠吸收水蒸氣，水蒸氣的質(zhì)量為36 g，36 g水中氫元素的質(zhì)量為36 g×218×100%=4 g； 氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為44 g，44 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44 g×1244×100%=12 g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為32 g-4 g-12 g=16 g；由計(jì)算可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，原子個(gè)數(shù)比為12 g124 g116 g16=141，化學(xué)式是CH3OH。7. (1)石油(2)S+O2SO22CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(或CaCO3CaO+CO22CaO+2SO2+O22CaSO4)8. 大量白煙氣體膨脹沖開瓶塞沒有解析紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣球脹大，所以氣球除了使裝置密閉之外，還有平衡大氣壓，防止瓶塞彈出的作用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等，由于裝置密閉，所以與紅磷的量無關(guān)。9. 解：反應(yīng)前MnO2的質(zhì)量為100 g×25%=25 g，KClO3的質(zhì)量為100 g-25 g=75 g；反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為25 g30%83. 3 g，生成氧氣的質(zhì)量為100 g-83. 3 g=16. 7 g。設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2245 96x 16. 7 g24596=x16. 7 gx42. 6 g答：分解的KClO3的質(zhì)量為42. 6 g，制得的氧氣的質(zhì)量是16. 7 g。C組1. B2. C解析高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素有一半來自于金屬氧化物；設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量為x，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 44100 x5. 0 g44100=x5. 0 g，x=2. 2 g混合物中氧元素質(zhì)量為2. 2 g×3244×100%÷2=0. 8 g，W=2. 4+0. 8=3. 2。3. C解析設(shè)加入的稀硫酸質(zhì)量為x，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為(x+10. 1 g)，由質(zhì)量守恒定律可得10. 7 g+x=x+10. 1 g+氫氣質(zhì)量，則生成氫氣質(zhì)量為10. 7 g-10. 1 g=0. 6 g，氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量，設(shè)硫酸中的硫酸根質(zhì)量為a，則0. 6 ga=296，解得a=28. 8 g，最后所得的固體是三種金屬元素和硫酸根結(jié)合的硫酸鹽，其質(zhì)量為10. 7 g+28. 8 g=39. 5 g。4. 解析根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。2H2O22H2O+O2；68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；316 3223KClO323KCl+O2；81. 7 322H2O2H2+O236 32生成32 g的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量差相等，設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則：ZnH2652a265aMgH2242x112x2Al3H2546y19yFeH2562z128z則a-265a=x-112x=y-19y=z-128z，即6365a=1112x=89y=2728z，故a<z<x<y，即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。5. (1)2H2O22H2O+O2(2)2CO+O22CO2(3)23Fe3O4(4)H2O+CO2H2CO3C2H5OH6. 44%7. (1)三種(或鈣、氧、氫)11(2)100(3)4. 4(4)解：設(shè)原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44 744. 4 gx4474=4. 4 gxx=7. 4 gCO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)244 1002. 2 g y44100=2. 2 gyy=5 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 g5 g+7. 4 g×100%40. 3%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40. 3%。